小明将家中清洗伤口用的消毒液——“双氧水”拿到学校的实验室，在老师的指导下和同学们一起做了...

（20分）小明将家中清洗伤口用的消毒液——“双氧水”拿到学校的实验室，在老师的指导下和同学们一起做了如下实验。

【第一组实验】检验该双氧水是否失效。

⑴ 实验过程

①在试管中加入5 mL 的“双氧水”，把带火星的木条伸入试管中，发现木条未复燃；

②用酒精灯给上述试管加热，液体中有气泡产生，把带火星的木条伸入试管中，发现木条仍未复燃；

③如图装置进行操作，带火星的木条复燃，水槽中冰水所起的作用是 ________。

⑵ 实验结论：。

【第二组实验】探究：氧化铜（CuO）能否催化“双氧水”分解

[猜想]  Ⅰ. CuO不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；

Ⅱ. CuO参与反应产生O₂，反应前后质量和化学性质发生了改变；

Ⅲ. CuO是反应的催化剂，反应前后 ________ 。

[实验]用天平称量0.2gCuO，取5mL的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：

⑶ 完成下表：

⑷ 步骤③结束后，用手接触试管底部，感觉烫手。说明“双氧水”分解的化学反应 （选填“放热”或“吸热”）。

⑸ 步骤④需用到的实验仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗（带滤纸）、烧杯、 。

⑹ 操作④中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是 _(填序号)。

⑺ 步骤⑦的目的________

⑻ 过氧化氢能被CuO催化分解放出O₂的反应表达式为。

【第三组实验】探究：不同种类催化剂能否改变“双氧水”分解出氧气的量

[实验]分别选用二氧化锰与氧化铜，采用如图试剂与装置实验，测量所得氧气的体积。

⑼ 检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差 （填“变大”、“变小”或“不变”），说明气密性良好。

⑽ 使用冷水冷凝的目的是 _。反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，反应后读数前，还需要进行的操作是 。

⑾ 两次实验表明，使用不同催化剂在常温下测得量气管读数均为112.0mL(O₂的密度为1.43 g/L)，则实验中选用的量气管规格合适的是 （填字母序号）。

A. 100 mL    B.200 mL    C. 500 mL

⑿ [实验结论]：不同种类的催化剂________________________改变双氧水分解出氧气的量。

【拓展研究】查阅资料得知实验所取5mL 6%双氧水中含过氧化氢（H₂O₂）0.34 g。请计算说明过氧化氢中的氧元素是否全部转化为氧气。（请写出计算过程，4分）

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（11分）小明将家中清洗伤口用的消毒液--“双氧水”拿到学校的实验室，在老师的指导下和同学们一起做了如下实验．

【第一组实验】检验该双氧水是否失效．

（1）实验过程

①在试管中加入5mL 的“双氧水”，把带火星的木条伸入试管中，发现木条未复燃；

②用酒精灯给上述试管加热，液体中有气泡产生，把带火星的木条伸入试管中，发现木条仍未复燃；

③如图装置进行操作，带火星的木条复燃，水槽中冰水所起的作用是　　　　　　　　　　　　　　　

（2）实验结论：　　　　　　　　　　 ．

【第二组实验探究】：氧化铜（CuO）能否催化“双氧水”分解

[猜想]Ⅰ．CuO不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；

Ⅱ．CuO参与反应产生O2，反应前后质量和化学性质发生了改变；

Ⅲ．CuO是反应的催化剂，反应前后　　　　　　　　　　　　　　 ．

[实验]用天平称量0．2gCuO，取5mL的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：

（3）完成下表：

（4）步骤③结束后，用手接触试管底部，感觉烫手．说明“双氧水”分解的化学反应______（选填“放热”或“吸热”）．

（5）步骤④需用到的实验仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗（带滤纸）、烧杯、______．

（6）操作④中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是______（填序号）．

（7）步骤⑦的目的　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（8）过氧化氢能被CuO催化分解放出O2的反应表达式为　　　　　　　　　　　　　　　　 ．

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小明将家中清洗伤口用的消毒液——“双氧水”拿到学校的实验室，在老师的指导下和同学们一起做了如下实验。

【第一组实验】检验该双氧水是否失效。

⑴ 实验过程

①在试管中加入5 mL 的“双氧水”，把带火星的木条伸入试管中，发现木条未复燃；

②用酒精灯给上述试管加热，液体中有气泡产生，把带火星的木条伸入试管中，发现木条仍未复燃；

③如右图装置进行操作，带火星的木条复燃，水槽中冰水所起的作用是 ________。

⑵ 实验结论：。

【第二组实验】探究：氧化铜（CuO）能否催化“双氧水”分解

[猜想]  Ⅰ. CuO不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；

Ⅱ. CuO参与反应产生O₂，反应前后质量和化学性质发生了改变；

Ⅲ. CuO是反应的催化剂，反应前后 ________ 。

[实验]用天平称量0.2gCuO，取5mL的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：

⑶ 完成下表：

⑷ 步骤③结束后，用手接触试管底部，感觉烫手。说明“双氧水”分解的化学反应 （选填“放热”或“吸热”）。

⑸ 步骤④需用到的实验仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗（带滤纸）、烧杯、 。

⑹ 操作④中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是 _(填序号)．

⑺ 步骤⑦的目的________

⑻ 过氧化氢能被CuO催化分解放出O₂的反应表达式为。

【第三组实验】探究：不同种类催化剂能否改变“双氧水”分解出氧气的量

[实验]分别选用二氧化锰与氧化铜，采用下图试剂与装置实验，测量所得氧气的体积

⑼ 检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差 （填“变大”、“变小”或“不变”），说明气密性良好。

⑽ 使用冷水冷凝的目的是 _。反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，反应后读数前，还需要进行的操作是 。

⑾ 两次实验表明，使用不同催化剂在常温下测得量气管读数均为112.0mL(O₂的密度为1.43 g/L)，则实验中选用的量气管规格合适的是 （填字母序号）。

A. 100 mL    B.200 mL    C. 500 mL

⑿ [实验结论]：不同种类的催化剂________________________改变双氧水分解出氧气的量。

【拓展研究】查阅资料得知实验所取5mL 6%双氧水中含过氧化氢（H₂O₂）0.34 g。请计算说明过氧化氢中的氧元素是否全部转化为氧气。（请写出计算过程，4分）

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小明同学在家里的药箱中发现一瓶用来清洗伤口用的消毒液——“双氧水”，他联想到在化学课上用过氧化氢溶液制取过氧气，他高兴的将家中的“双氧水”拿到学校的实验室，在老师的指导下和同学们一起做了如下实验。

【第一组实验】小明欲证明该双氧水是否失效。

（1）实验过程

①在试管中加入5 mL “双氧水”，把带火星的木条伸入试管中，发现木条未复燃；

②用酒精灯给上述试管加热，液体中有气泡产生，把带火星的木条伸入试管中，发现木条仍未复燃；

③如右图装置进行操作，带火星的木条复燃，水槽中冰水所起的作用是 ________。

（2）实验结论：________。

【第二组实验】小明欲证明二氧化锰在双氧水的分解反应中起催化作用，该物质在反应前后质量是否发生变化。

（1）实验原理

写出化学反应的文字表达式 ；

（2）实验步骤

①；

②将二氧化锰装入大试管中并加入5 mL“双氧水”；

③待反应结束后，将大试管里的固体物质进行过滤、洗涤、烘干、称量；

④。

（3）做完此实验后，小方认为要证明二氧化锰的催化作用，还需要再补充一个探究实验：探究________。

【实验反思】依据所做的实验，影响化学反应速率的因素可能有 等。

【第三组实验】小明利用制得的一瓶氧气，欲验证铁丝能否在氧气中燃烧。

⑴小明先在盛有氧气的集气瓶中加入少量水，目的是________；

⑵小明将用砂纸打磨干净的细铁丝绕成螺旋状，并在一端系上一根火柴，在酒精灯火焰上点燃，待火柴即将燃烧完时，伸入集气瓶中，观察到________，放出大量热，生成________；

⑶实验结论：铁丝能在氧气中燃烧，反应的文字表达式为

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