九年级化学解答题中等难度题
侯氏制碱法的核心反应原理如下:NH3+CO2+NaCl+H2O═NH4Cl+NaHCO3
某温度下,向溶质的质量分数为20%的氯化钠溶液47.25g中通入一定量氨气(NH3)和二氧化碳.充分反应后,将溶液中析出的碳酸氢钠晶体过滤,低温烘干,称量,质量为4.4g.计算需要通入氨气的质量.(已知:该温度下碳酸氢钠饱和溶液中,碳酸氢钠与水的质量比为1:9;且溶液中若存在其它溶质,不会对上述比值产生影响).
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侯德榜是我国著名的化学家,发明了侯氏制碱法,其反应原理如下:
NaCl+CO2+NH3+H2O = NaHCO3+NH4Cl,请计算:
(1)氯化铵中氮元素的质量分数____。
(2)生产8.4t碳酸氢钠,理论上需要氯化钠的质量____。
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侯德榜是我国著名的化学家,发明了侯氏制碱法,其反应原理如下:
NaCl+CO2+NH3+H2O = NaHCO3+NH4Cl,请计算:
(1)氯化铵中氮元素的质量分数____。
(2)生产8.4t碳酸氢钠,理论上需要氯化钠的质量____。
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某研究性学习小组学习了工业“侯氏制碱法”的原理后,知道如下反应:
NaCl + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3↓+ NH4Cl 。
【提出问题】能否在实验室模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的过程呢?
【实验验证】如下图是该学习小组进行模拟实验时所用到的部分主要装置和药品。
请回答下列问题:
⑴ 检验A装置气密性的方法是:塞紧带长颈漏斗的橡胶塞,夹紧弹簧夹后,从漏斗注入一定量的水,使漏斗内的水面高于试管内的水面,停止加水后,若________,说明装置不漏气。
⑵该实验中用B装置制取的气体是________(填化学式),B装置中盛装浓氨水的仪器名称为________,本实验中使用该仪器的优点是________。
⑶D是连接在装置A与装置C之间的气体净化装置,进气口是________(填a或b),D的作用是除去HCl气体,反应的化学方程式为________。
⑷实验时先向饱和NaCl溶液中通入较多的NH3(溶液显碱性),再通入足量的CO2,其原因是 ________(填写序号)。
① 使CO2更易被吸收 ② NH3比CO2更易制取 ③ CO2的密度比NH3大
⑸用________的方法将生成的NaHCO3晶体从混合物中分离出来。
【得出结论】利用“侯氏制碱法”在实验室可以制取NaHCO3 。
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侯氏制碱法的主要反应为:NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl.一定温度下,向92.6g饱和NaCl溶液中先通入足量NH3,再通入一定量CO2发生反应,若参加反应的NH3质量为3.4g,请计算:(写出计算步骤,不考虑溶解在溶液中的NH3和CO2的质量).
(1)消耗CO2的质量是多少
(2)反应后称量溶液中析出NaHCO3晶体的质量为11.8g,则剩余溶液的质量是多少?
(3)求剩余溶液中NaHCO3的质量分数(计算结果精确到0.1%)。
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氨碱法生产纯碱的主要反应原理如下:(1)NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl
(2)2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O。对上述信息的有关理解错误的是
A.用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质
B.氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳
C.(1)中析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质
D.碳酸氢钠比碳酸钠受热更易分解
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侯氏制碱法的主要反应如下:
① NH3 + CO2 + H2O NH4HCO3 ②NH4HCO3 + NaCl NH4Cl + NaHCO3
某温度下,向105 g饱和NaCl溶液中,通入适量氨气(NH3)和CO2,通过上述反应可制得NaHCO3晶体。
(1)已知①中参加反应的NH3质量为3.4 g,则消耗CO2的质量是多少?
(2)反应后称量溶液中析出NaHCO3晶体的质量为9.7 g,则剩余溶液的质量是多少?
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侯氏制碱法的主要反应如下:
① NH3 + CO2 + H2O NH4HCO3
②NH4HCO3 + NaCl NH4Cl + NaHCO3
某温度下,向105 g饱和NaCl溶液中,通入适量氨气(NH3)和CO2,通过上述反应可制得NaHCO3晶体。
(1)已知①中参加反应的NH3质量为3.4 g,则消耗CO2的质量是多少?
(2)反应后称量溶液中析出NaHCO3晶体的质量为9.7 g,则剩余溶液的质量是多少?
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侯德榜是中国化学工业先驱者,一生致力于化工事业,1943年他创立了“侯氏制碱法”,其核心原理是:NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3+NH4Cl.工长里可将二氧化碳温室气体回收用于生产碳酸氢钠(NaHCO3).现有22kg二氧化碳完全参与反应,计算可制得多少千克的碳酸氢钠?(已知NaHCO3的相对分子质量84)
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