已知金属钠能与水发生如下反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,
若把4.6 g金属钠投有足量水的烧杯中(如图),充分反应后烧杯中剩余溶液的质量是40 g,请计算:
(1)生成NaOH的质量。
(2)反应后所得NaOH溶液的溶质质量分数。
九年级化学计算题中等难度题
已知金属钠能与水发生如下反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,
若把4.6 g金属钠投有足量水的烧杯中(如图),充分反应后烧杯中剩余溶液的质量是40 g,请计算:
(1)生成NaOH的质量。
(2)反应后所得NaOH溶液的溶质质量分数。
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已知金属钠能与水发生如下反应:2Na+2H2O═2NaOH+H2↑,若把4.6g金属钠投入到盛有足量水的烧杯中(如图),充分反应后烧杯中剩余溶液质量是40g,请计算:
(1)生成NaOH的质量.
(2)反应后所得NaOH溶液的溶质质量分数.
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已知金属钠能与水发生如下反应:2Na+2H2O═2NaOH+H2↑,若把4.6g金属钠投入到盛有足量水的烧杯中(如图),充分反应后烧杯中剩余溶液质量是40g,请计算:
(1)生成NaOH的质量.
(2)反应后所得NaOH溶液的溶质质量分数.
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将金属钠投入水中会发生反应(2Na+2H 2 O=2NaOH+ H 2 ↑),现将4.6g钠投入95.4g水中充分反应后,溶液中溶质质量分数
A. 等于4.6% B. 等于8.0% C. 大于8.0% D. 小于8.0%
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钠是一种活泼金属,常温下能与氧气、水等物质发生反应。钠与水反应的化学方程式为:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑。在实验室,某同学先取50mL一定质量分数的硫酸铜溶液于烧杯中,再取绿豆大小的钠投入硫酸铜溶液中,充分反应后过滤,得到滤液和蓝色滤渣,并对滤液的成分进行探究。
(查阅资料)Na2SO4溶液呈中性。
(提出猜想)滤液中溶质的成分:I.Na2SO4;II.Na2SO4和NaOH;III._______; IV.Na2SO4、CuSO4和NaOH
其中猜想不合理的是_____,理由是______(用化学方程式表示)。
(实验方案)
实验 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
实验一 | 取少量滤液于试管中,观察现象 | 溶液为无色 | 猜想①___不成立。 |
实验二 | 另取少量滤液于试管中,向其中加入酚酞试液。 | ②____。 | 猜想II不成立。 |
实验三 | 常温下,再取少量滤液,测溶液酸碱度。 | pH=7 | 猜想③____成立。 |
(拓展与思考)
(1)由以上实验可知金属K在与MgCl2等溶液反应时,先跟溶液中的_______反应,所以它_____(填“能”或“不能”)置换出MgCl2溶液中的Mg。
(2)实验室保存金属钠时应注意的是__________。
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