侯德榜先生是我国制碱工业的先驱和奠基人，其生产的产品纯碱和副产品氯化铵工艺流程如图所示：
（1）NH3溶于水得到氨水。将无色酚酞溶液滴入氨水中，溶液呈______色。
（2）写出反应Ⅰ的化学方程式____________________________。
（3）上述工艺流程中可循环利用的物质是__________（水除外）。
（4）氯化氨在农业上可作氮肥，但不能与熟石灰混合施用。原因是_________（用化学方程式表示）。
（5）写出氨碱法生产碳酸氢钠的反应原理：_____________________________________。
九年级化学流程题中等难度题
侯德榜先生是我国制碱工业的先驱和奠基人，其生产的产品纯碱和副产品氯化铵工艺流程如图所示：
（1）NH3溶于水得到氨水。将无色酚酞溶液滴入氨水中，溶液呈______色。
（2）写出反应Ⅰ的化学方程式____________________________。
（3）上述工艺流程中可循环利用的物质是__________（水除外）。
（4）氯化氨在农业上可作氮肥，但不能与熟石灰混合施用。原因是_________（用化学方程式表示）。
（5）写出氨碱法生产碳酸氢钠的反应原理：_____________________________________。
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我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其生产纯碱的产品和副产品氯化铵的工艺流程如图所示：
（1）NH3溶于水得到氨水，将无色酚酞溶液滴入氨水中，溶液呈 色．
（2）写出反应I的化学方程式 ；该反应的基本类型为 ．
（3）操作a的过程是蒸发浓缩、 、过滤．
（4）上述工艺流程中可循环利用的物质是 ．
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我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其生产纯碱的产品和副产品氯化铵的工艺流程如图所示：
（1）NH3溶于水得到氨水，将无色酚酞溶液滴入氨水中，溶液呈 ________ 色．
（2）写出反应I的化学方程式 ________ ；该反应的基本类型为 ________ ．
（3）操作a的过程是蒸发浓缩、 ________ 、过滤．
（4）上述工艺流程中可循环利用的物质是 ________ ．
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我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其生产纯碱的产品和副产品氯化铵的工艺流程如图所示：
（1）NH3溶于水得到氨水，将无色酚酞溶液滴入氨水中，溶液呈_____色．
（2）写出反应I的化学方程式________________；该反应的基本类型为_______．
（3）操作a的过程是蒸发浓缩、_____、过滤．
（4）上述工艺流程中可循环利用的物质是_____．
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我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其生产纯碱的产品和副产品氯化铵的工艺流程如图所示：
（1）NH3溶于水得到氨水，将无色酚酞溶液滴入氨水中，溶液呈_____色．
（2）写出反应I的化学方程式________________；该反应的基本类型为_______．
（3）操作a的过程是蒸发浓缩、_____、过滤．
（4）上述工艺流程中可循环利用的物质是_____．
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我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其生产纯碱的产品和副产品氯化铵的工艺流程如图所示：
（1）NH3溶于水得到氨水，将无色酚酞溶液滴入氨水中，溶液呈_____色．
（2）写出反应I的化学方程式________________；该反应的基本类型为_______．
（3）操作a的过程是蒸发浓缩、_____、过滤．
（4）上述工艺流程中可循环利用的物质是_____．
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Na2CO3+H2O+CO2↑
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（6分）侯德榜先生是我国制碱工业的先驱和奠基人。他发明的“侯氏制碱法”提高了原料的利用率，在制得了纯碱的同时还获得了大量化肥。其主要过程如图所示：
整个过程中涉及的主要反应有：
NH3+H2O+CO2=== NH4HCO3
NH4HCO3+NaCl===NaHCO3+NH4Cl（晶体）
2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑
(1)“侯氏制碱法”生产的最终产品中可做化肥的是____________。该化肥能否与熟石灰混合使用？________（填：“能”或“不能”）；若不能，为什么？（用化学方程式表示）
________（若能则此问不做）。
(2)根据题目提供的信息，有的原材料可以循环使用，它们是_____________________。
(3) 工业上制作印制板是利用氯化铁腐蚀Cu的原理：反应方程式为2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2。工业生产过程中产生的废液对环境有污染，为了节约金属资源并减少对环境的污染，请你设计一个实验流程处理废液回收Cu和FeCl2 。
要求：参照上图的流程方式，将设计的实验流程在方框内完成。
查阅资料：Fe+2FeCl3 ===3FeCl2
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我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。其生产工艺流程示意图如图：
制碱原理中重要的一步反应表示为：NaCl+CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl
（1）粗盐水精制过程中需除去氯化钠中含有的可溶性杂质MgCl2、CaCl2、Na2SO4，现在有以下除杂操作 ①加入过量的Na2CO3溶液； ②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液；④加入适量的稀盐酸；⑤过滤。除杂时正确的操作顺序为：③_____。（填序号）过量的Na2CO3溶液的作用是_____。
（2）X的化学式为_____。
（3）Y是滤液中最主要成分，Y与Ca（OH）2反应的产物之一可用于循环使用，Y的化学式为_____，此反应产生的可循环利用的物质的名称为_____。
（4）草木灰可作钾肥，现有一农田，生长的作物叶色发黄、茎秆细小。施肥时_____（填“可以”或“不可以”）同时施用Y和草木灰。
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