为探究一种混合物是由铜粉与镁粉、铁粉、锌粉中的哪一种金属组成。某同学进行了如下实验:称量8.0 g该混合物粉末放入烧杯中→将140 g 14%的稀硫酸平均分成四份依次加入该烧杯中→充分反应后测定剩余固体质量→数据处理:将测得剩余固体质量与加入稀硫酸的质量关系绘制成右图。试计算:
⑴该混合物是由铜粉和____组成的。
⑵加入105 g稀硫酸充分反应后,所得溶液的
质量。
【解析】(1)利用前三次反应所加稀硫酸完全反应时,硫酸与金属的质量关系,根据反应的化学方程式,计算出金属的相对原子质量,确定金属;
(2)根据反应的化学方程式,由反应消耗硫酸的质量计算放出氢气的质量,运用质量守恒定律,计算反应后所得溶液的质量.
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为探究一种混合物是由铜粉与镁粉、铁粉、锌粉中的哪一种金属组成。某同学进行了如下实验:称量8.0 g该混合物粉末放入烧杯中→将140 g 14%的稀硫酸平均分成四份依次加入该烧杯中→充分反应后测定剩余固体质量→数据处理:将测得剩余固体质量与加入稀硫酸的质量关系绘制成右图。试计算:
⑴该混合物是由铜粉和____组成的。
⑵加入105 g稀硫酸充分反应后,所得溶液的
质量。
【解析】(1)利用前三次反应所加稀硫酸完全反应时,硫酸与金属的质量关系,根据反应的化学方程式,计算出金属的相对原子质量,确定金属;
(2)根据反应的化学方程式,由反应消耗硫酸的质量计算放出氢气的质量,运用质量守恒定律,计算反应后所得溶液的质量.
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加入稀硫酸的次数 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 |
烧杯内剩余固体质量/g | 6.8 | 5.6 | 4.4 | 4.2 |
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同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验。将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。请你填空。
(1)若将所得滤渣放入稀盐酸中,有气泡产生,则
①滤液里一定含有_____(填写化学式,下同),可能含有_____;
②滤渣中一定含有_____,可能含有_____。
(2)若反应后所得滤液呈无色,则滤渣中一定含有_____(填写化学式)。
(3)反应后所得滤液的溶质质量分数_____(选填“大于”、“等于”或“小于”)原硝酸银溶液的溶质质量分数。
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