第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物。
(1)Cr的核外电子排布式为 ;
(2)胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu(NH3)4SO4·H2O晶体。在Cu(NH3)4SO4·H2O晶体中,[Cu(NH3)4]2+为平面正方形结构,则呈正四面体结构的原子团是 ,其中心原子的杂化轨道类型是 ;
(3)①过渡金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18,则n= 。CO与N2结构相似,CO分子内σ键与π键个数之比为 。
②甲醛(HCHO)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)。甲醛分子内C的杂化方式为 ,甲醇分子内的O—C—H键角 (填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子内的O—C—H键角。
化学单选题中等难度题
第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物。
(1)Cr3+的核外电子排布式为____________________, 配离子[Cr(H2O)6] 3+中,与Cr3+形成配位键的原子是________(填元素符号)。
(2)NH3是一种很好的配体,氨分子是____________(填“极性”或“非极性”)分子,NH3的沸点_____________(填“高于”、“等于”或“低于”)AsH3。
(3)科学家通过X-射线测得胆矾(CuSO4·5H2O)的结构示意图可简单表示如下:
图中虚线表示的作用力为_______________________;
(4)胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu(NH3)4SO4·H2O晶体。在Cu(NH3)4SO4·H2O晶体中,[Cu(NH3)4]2+为平面正方形结构,呈正四面体结构的原子团是_________,其中心原子的杂化类型是______。
(5)金属镍粉在CO气流中轻微加热,生成无色挥发性液态Ni(CO)4,呈正四面体构型。Ni(CO)4易溶于_________(填标号)。
A.水 B.四氯化碳 C.苯 D.硫酸镍溶液
高二化学简答题困难题查看答案及解析
高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物。
(1)Cr的核外电子排布式为 ;
(2)胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu(NH3)4SO4·H2O晶体。在Cu(NH3)4SO4·H2O晶体中,[Cu(NH3)4]2+为平面正方形结构,则呈正四面体结构的原子团是 ,其中心原子的杂化轨道类型是 ;
(3)①过渡金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18,则n= 。CO与N2结构相似,CO分子内σ键与π键个数之比为 。
②甲醛(HCHO)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)。甲醛分子内C的杂化方式为 ,甲醇分子内的O—C—H键角 (填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子内的O—C—H键角。
化学单选题中等难度题查看答案及解析
第四周期的许多金属能形成配合物.科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下:
(1)Cu基态原子的外围电子排布为 ,Cr基态原子的外围电子排布为 ,这样排布的理由是 .
(2)NH3是一种很好的配体,原因是 .
(3)图中虚线表示的作用力为 .
(4)胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu(NH3)4SO4•H2O晶体.在该晶体中,含有的原子团或分子有:[Cu(NH3)4]2+、NH3、SO42﹣、H2O,其中[Cu(NH3)4]2+为平面正方形结构,则呈正四面体结构的原子团或分子是 ,写出一种与此正四面体结构互为等电子体的分子的分子式 .
(5)金属镍粉在CO气流中轻微加热,生成无色挥发性液态Ni(CO)4,呈正四面体构型.Ni(CO)4易溶于 (填标号).
A.水 | B.四氯化碳 | C.苯 | D.硫酸镍溶液. |
高二化学填空题简单题查看答案及解析
第四周期的许多金属能形成配合物。科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下:
(1)Cu基态原子的外围电子排布为 ,Cr基态原子的外围电子排布为 ,这样排布的理由是_____________________。
(2)NH3是一种很好的配体,原因是______________________。
(3)图中虚线表示的作用力为________________。
(4)胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu(NH3)4SO4·H2O晶体。在该晶体中,含有的原子团或分子有:[Cu(NH3)4]2+、NH3、SO42-、H2O,其中[Cu(NH3)4]2+为平面正方形结构,则呈正四面体结构的原子团或分子是__________,写出一种与此正四面体结构互为等电子体的分子的分子式 。
(5)金属镍粉在CO气流中轻微加热,生成无色挥发性液态Ni(CO)4,呈正四面体构型。Ni(CO)4易溶于________(填标号)。
A.水 B.四氯化碳 C.苯 D.硫酸镍溶液
高二化学填空题困难题查看答案及解析
第四周期的许多金属能形成配合物。科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下:
(1)Cu基态原子的外围电子排布为 ,Cr基态原子的外围电子排布为 ,这样排布的理由是_____________________。
(2)NH3是一种很好的配体,原因是______________________。
(3)图中虚线表示的作用力为________________。
(4)胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu(NH3)4SO4·H2O晶体。在该晶体中,含有的原子团或分子有:[Cu(NH3)4]2+、NH3、SO42-、H2O,其中[Cu(NH3)4]2+为平面正方形结构,则呈正四面体结构的原子团或分子是__________,写出一种与此正四面体结构互为等电子体的分子的分子式 。
(5)金属镍粉在CO气流中轻微加热,生成无色挥发性液态Ni(CO)4,呈正四面体构型。Ni(CO)4易溶于________(填标号)。
A.水 B.四氯化碳 C.苯 D.硫酸镍溶液
高二化学填空题困难题查看答案及解析
第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物,单质铁、砷及它们的化合物广泛应用于超导体材料等领域,请回答下列问题:
(1)Fe2+的核外电子排布式为_________________。
(2)NH3是一种很好的配体,NH3的沸点______(填“高于”“等于”或“低于”)AsH3。
(3)科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下,图中虚线表示的作用力为________________。
(4)金属镍粉在CO气流中轻微加热,生成无色挥发性液态Ni(CO)4,呈正四面体构型。Ni(CO)4易溶于________(填标号)。
A.水 B.四氯化碳 C.苯 D.硫酸镍溶液
(5)As 的卤化物的熔点如下:
AsCl3 | AsBr3 | AsI3 | |
熔点/K | 256.8 | 304 | 413 |
表中卤化物熔点差异的原因是________________。
(6)向FeCl3溶液中滴入EDTA试剂可得配合物A,其结构如图所示,图中M代表Fe3+,则Fe3+与氮原子之间形成的化学键是_________,Fe3+的配位数为_________。
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物,单质铁、砷及它们的化合物广泛应用于超导体材料等领域,请回答下列问题:
(1)Fe2+的核外电子排布式为_________________。
(2)NH3是一种很好的配体,NH3的沸点______(填“>”“=”或“<”)AsH3。
(3)N原子核外有______ 种不同运动状态的电子。基态N原子中,能量最高的电子所占据的原子轨道的形状为_____。
(4)科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如图,图中虚线表示的作用力为________。
(5)As 的卤化物的熔点如下:
AsCl3 | AsBr3 | AsI3 | |
熔点/K | 256.8 | 304 | 413 |
表中卤化物熔点差异的原因是________________。
(6)向FeCl3溶液中滴入EDTA试剂可得配合物A,其结构如图所示,图中M代表Fe3+,则Fe3+与氮原子之间形成的化学键是_______,Fe3+的配位数为______。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物,单质铁、砷及它们的化合物广泛应用于超导体材料等领域,请回答下列问题:
(1)Fe2+的核外电子排布式为_________________。
(2)NH3是一种很好的配体,NH3的沸点______(填“>”“=”或“<”)AsH3。
(3)N原子核外有______种不同运动状态的电子。基态N原子中,能量最高的电子所占据的原子轨道的形状为___________。
(4)科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如图,图中虚线表示的作用力为________________。
(5)As的卤化物的熔点如下:
AsCl3 | AsBr3 | AsI3 | |
熔点/K | 256.8 | 304 | 413 |
表中卤化物熔点差异的原因是________________。
(6)向FeCl3溶液中滴入EDTA试剂可得配合物A,其结构如图所示,图中M代表Fe3+,则Fe3+与氮原子之间形成的化学键是_________,Fe3+的配位数为_________。
(7)FeS2晶体的晶胞如图所示。晶胞边长为anm、FeS2相对式量为M、阿伏加德罗常数的值为NA,其晶体密度的计算表达式为_________g·cm-3;晶胞中Fe2+位于S22-所形成的正八面体的体心,该正八面体的边长为_________nm。
高二化学综合题困难题查看答案及解析
第四周期的 Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn 等许多金属能形成配合物。
(1)NH3 是一种很好的配体,氨气分子是_____(填“极性”或“非极性”)分子,NH3 的沸 点_____(填“高于”“等于”或“低于”)AsH3。
(2)科学家通过 X 射线测得胆矾的结构示意图可简单表示如下:
图中虚线表示的作用力为_________________________。
(3)胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成 Cu(NH3)4SO4•H2O 晶体。在 Cu(NH3)4SO4·H2O 晶体中,含 有的原子团或分子有:[Cu(NH3)4]2+、NH3、 SO42 、H2O,[Cu(NH3)4]2+为平面正方形结构,则 VSEPR 模型为四面体结构的原子团或分子是_____________,其中心原子的杂化轨道类型是________________ 。
(4)金属镍粉在 CO 气流中轻微加热,生成无色挥发性液态 Ni(CO)4,呈正四面体构型。Ni(CO)4 易溶于_____________________ (填编号)。
a . 水 b. 四氯化碳 c. 苯 d. 硫酸镍溶液
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析