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某实验小组设计实验，计算金属R的相对原子质量（已知该金属可与稀硫酸反应生成氢气）．步骤如下：
①用天平称量10g该金属的小颗粒；②将金属放在烧杯中，加入100g稀硫酸，充分反应至没有气泡放出，有金属剩余；③用______（填操作名称）的方法取出剩余的金属，用蒸馏水冲洗干净，干燥后称量剩余金属的质量为3.5g；④将滤液和冲洗金属的蒸馏水合并，蒸干，得到16.1g固体RSO4．在取出剩余金属的操作和蒸干滤液的过程中都要用到的玻璃仪器是______（填仪器名称）；⑤计算金属R的相对原子质量．
请你帮助该实验小组的同学，根据实验数据计算：
（1）金属R的相对原子质量． （2）本实验所用稀硫酸的质量分数．九年级化学解答题中等难度题查看答案及解析
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某学习小组的同学为探究实验室制取氢气的方案，分别用等质量的金属A、B跟质量相同、浓度相同稀硫酸反应，反应生成氢气的质量与时间的关系如图（已知金属A、B在生成物中均显+2价，A的相对原子质量大于B）。
分析图像得到的下列结论中，其中不合理的是
A. 金属的活动性A＞B
B. 生成氢气的质量A=B
C. 两份硫酸均反应完，B一定有剩余
D. A、B均反应完，硫酸有剩余
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某小组利用下列实验数据，计算金属M的相对原子质量．已知金属M和硫酸反应的化学方程式为：M+H2SO4═MSO4+H2↑．现取20g该金属样品于烧杯中，然后向其中加入稀硫酸，实验数据记录如下：
第5次实验后，烧杯中还有0.5g剩余固体．实验编号 1 2 3 4 5 加入硫酸的质量/g 100 200 300 400 500 烧杯中剩余物质量/g 119.8 219.6 319.4 419.4 519.4
（1）原金属样品中M的质量______；
（2）计算该金属的相对原子质量．九年级化学解答题中等难度题查看答案及解析
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（2003•无锡）下列关于实验操作的叙述错误的是（ ）
A．配制一定质量分数食盐溶液的一般步骤为计算、称量、溶解 B．用托盘天平称量10g食盐时，将砝码放左盘，食盐放右盘 C．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌 D．用量筒量取10mL硫酸溶液时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平 九年级化学选择题中等难度题查看答案及解析
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下列关于实验操作的叙述错误的是（ ）
A．配制一定质量分数食盐溶液的一般步骤为计算、称量、溶解
B．用托盘天平称量10g食盐时，将砝码放左盘，食盐放右盘
C．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌
D．用量筒量取10mL硫酸溶液时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平九年级化学选择题中等难度题查看答案及解析
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已知：煤油不与金属钠反应；煤油密度比水小且不溶于水；金属钠在空气中极易被氧化，常温下能与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气。化学兴趣小组同学设计了如图所示装置进行实验探究，有关实验操作及现象记录如下：
步骤
操 作
现 象
Ⅰ
先打开a，再打开分液漏斗活塞。
待大试管A中充满液体后，立即
关闭a及分液漏斗活塞
A中液体分层，油层在上；钠熔成银白色小球，
在液体的界面处剧烈反应，产生大量气泡；
下层溶液呈红色，并逐渐进入B中
Ⅱ
打开b，待B中部分溶液进入C
中时关闭b，并打开a排气减压
C中溶液仍呈红色
Ⅲ
打开止水夹c
D中溶液进入C中，产生气泡，溶液变为无色
下列关于该实验的说法：
①步骤Ⅰ、Ⅱ中红色溶液呈碱性，步骤Ⅲ中 无色溶液呈中性
②本实验证明了二氧化碳能与氢氧化钠起反应
③装置D中若改用氯化钙溶液也能实现实验探究的目的
④步骤Ⅲ中，C装置内发生的化学反应是1个
⑤装置B中与空气相通的玻璃管的作用是维持内外气压平衡，使液体顺利地进出
以上说法中正确的是（ ）
A. ①②③ B. ②③⑤ C. ①④⑤ D. ②④⑤
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为探究化学反应前后物质的质量关系，设计如下实验方案：
实验原理：铁与硫酸铜溶液反应。
实验用品：①带胶塞的维形瓶；②托盘天平。
实验药品：①打磨好的铁钉；②装于试剂瓶内足量的硫酸钢溶液。
步骤Ⅰ：称量并记录相关物质的质量m1
步骤Ⅱ：将缺钉浸到硫酸铜溶液中，待有现象后，称量并记录相关物质的质量m2
（1）写出铁钉与硫酸铜溶液反应的化学方程式。______________
（2）步骤Ⅰ中，如何比较合理地称量到相关物质的质量m1？_______________________
（3）实验结束后，处理记录的相关数据。请你完成空白处的填写
仪器和用品
物质
步骤Ⅰ中相关物质质量m1
带胶塞的锥形瓶
水、_______
步骤Ⅱ中相关物质质量m2
带胶塞的锥形瓶
水、_______
实验结论
_______
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某化学兴趣小组的同学欲在常温、常压下，用一定质量的镁与足量的稀硫酸反应，测定镁的相对原子质量。利用如下图所示的装置(盛放镁条的隔板有小孔，图中固定装置已略去)进行实验，充分反应后，测得生成氢气的体积为V。已知本实验条件下，氢气的密度为ρ。
关于该实验，有如下说法：①连接仪器后，要先检查装置的气密性；②打开分液漏斗的活塞，可观察到乙中稀硫酸进入装置丙中；③当丙中无气泡产生，立即读取量筒戊中水的积，即为反应生成氢气的体积；④装置中的空气对实验结果无影响；⑤利用该实验原理，还可以测定铜的相对原子质量。其中正确说法的个数有
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
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某化学兴趣小组的同学欲在常温、常压下，用足量的稀硫酸与一定质量的镁反应来测定镁的相对原子质量。利用如下图所示的装置(盛放镁条的隔板有小孔，图中固定装置已略去)进行实验，充分反应后，测得生成氢气的体积为V 。已知本实验条件下，氢气的密度为ρ。关于该实验，有如下说法：
①连接仪器后，要先检查装置的气密性；
②打开分液漏斗的活塞，可观察到乙中稀硫酸进入装置丙中，进入的液体体积对实验结果无影响；
③当丙中无气泡产生时，立即读取量筒戊中水的体积，会使得最终测定结果偏大；
④读取戊中水的体积时仰视读书，会使得最终测定结果偏大；
⑤镁条未反应完全就停止实验，会使得最终测定结果偏大；
⑥利用该实验原理，还可以测定铜的相对原子质量。
其中正确的说法是( )
A. ①④⑥ B. ①②④ C. ②③⑤ D. ①④⑤
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(5分)某课外兴趣小组的同学设计了如下三个实验来验证质量守恒定律：
【设计并实验】
实验一：将盛有硫酸铜溶液的烧杯和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量。然后将铁钉浸到硫酸铜溶液中，观察现象。待反应一段时间后溶液颜色改变时，将盛有反应后物质的烧杯放在托盘天平上称量，记录所称的质量。
实验二：将盛有稀硫酸的烧杯和镁条一起放在托盘天平上称量，然后将镁条浸到稀硫酸中，观察现象。待反应一段时间后不再放出气泡时，将盛有反应后物质的烧杯放在托盘天平上称量，记录所称的质量。
实验一和实验二的数据见下表：
编 号
实验一
实验二
反应前/g
118.4
112.6
反应后/g
118.4
112.4
实验三：用细线系住铜棒中点使之平衡，然后在铜棒一端用酒精灯加热。加热一段时间后，观察到铜棒的平衡情况是 。
【分析与讨论】
（1）在这三个实验中，你认为：实验 正确反映了反应物与生成物之间的质量关系，由此得出的结论是：在化学反应中生成物的总质量与反应物的总质量相等，请从原子的角度分析结论正确的理由是 。
（2）另外两个实验得出的结论是：在化学反应中生成物的总质量与反应物的总质量不相等，你认为导致这一结论错误的原因是 （只写其中一个实验的原因即可）。
【实验反思】小组成员从不能正确反映反应物和生成物之间质量关系的两个实验中，找出了实验设计中的不当之处，并达成了以下共识：设计实验验证质量守恒定律时，对于有空气中的气体(成分)参与或有气体生成的化学反应，一般应使反应在 中进行。
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