（2015秋•南京校级期末）工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4...

（2015秋•南京校级期末）工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4．为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下实验，请你参与过程分析．

资料1：草酸晶体（H2C2O4•3H2O）在浓H2SO4作用下受热分解，化学方程式为：

H2C2O4•3H2OCO2↑+CO↑+4H2O

资料2：浓硫酸具有吸水性；氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳；碱石灰固体既能吸水又能吸收二氧化碳；CO能将FeO、Fe2O3、Fe3O4还原成铁．

（1）下列可用作草酸分解制取气体的装置是　 　　 （填字母编号）．

问题讨论：用如图所示装置进行实验：

（2）实验前应先　 　　　　　　　 　 ．

（3）B装置的作用是　 　　　　　　　　　 　 ．

（4）对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其中加热前作用是：　 　　　　

（5）写出D装置中所发生反应的一个化学方程式　 　　　　　　　　　　

数据分析：资料3：铁的常见氧化物中铁的质量分数：

铁的氧化物FeO　 Fe2O3　 Fe3O4 铁的质量分数77.8%　 　 70.0%　 　 72.4%

（6）称取铁红样品10.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数．

①D中充分反应后得到Fe粉的质量为m g，则　 　　　　　　　　 　 ．

②实验前后称得E装置增重6.6g，则此铁红中铁的质量分数是　 　　 　　　　 　 ．

实验评价：反思1：本实验中如果缺少C装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会　 　　　 　　　 　 （填“偏小”、“不变”或“偏大”）．

反思2：请指出 问题讨论中实验装置的一个明显缺陷　 　　　　　　 　　 　 　 ．

拓展探究：用100t含氧化铁80%的赤铁矿石理论上可冶炼出含铁98%的生铁多少吨？（结果保留1为小数）

九年级化学探究题中等难度题查看答案及解析

工业铁红可用于生产颜料，其主要成分是 Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4。为了测定某种工业铁红样品中铁元素的质量分数，同学们进行了如下探究。

（查阅资料）

Ⅰ．草酸晶体（H2C2O4•3H2O）在浓硫酸的催化下受热分解，会生成二氧化碳、一氧化碳和水。

Ⅱ．碱石灰是固体NaOH和CaO的混合物，能吸收水蒸气和二氧化碳

Ⅲ．铁的常见氧化物中，铁元素的质量分数如下表所示：

（设计与实验）小组同学设计了下图所示实验装置：

（1）为了保证进入E 中的气体是纯净、干燥的 CO，则 D 中的试剂名称为_____。

（2）C 装置的作用是_____。

（3）写出E 装置中发生反应的化学方程式（一个即可）：_____。

（4）同学们称取 10.0g 铁红样品进行实验，根据资料信息推算，理论上铁红样品中铁元素质量的取值范围是_____。利用上述装置进行实验（装置气密性良好），并通过以下两种方法得出测定结果。

方法一：充分反应后，称量E 中得到的铁粉的质量，经计算求出铁元素的质量分数。

方法二：分别称量实验前后_____（填字母序号）装置的质量，经计算求出铁元素的质量分数。

（实验反思）

（1）如果缺少G 装置（不考虑其他因素），可能会导致利用方法二测定的样品中铁元素的质量分数偏小，原因是_____。

（2）从绿色化学的角度考虑，该实验装置的不足之处是_____。

九年级化学科学探究题困难题查看答案及解析

工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4，为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学称取10.0g铁红样品进行如下实验，请你参与过程分析。

（资料）1.草酸晶体（H2C2O4·3H2O）在浓H2SO4作用下受热分解，化学方程式为：

2.浓硫酸具有吸水性，氢氧化钠溶液可以吸收CO2。

3.碱石灰的主要成分是CaO和NaOH，可以吸收水与CO2。

（问题讨论）用下图所示装置实行实验：

（1）实验前应先_____。

（2）C装置的作用是_____。

（3）对E装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其作用分别是：①加热前_____；②停止加热后把反应生成的二氧化碳全部排入F装置中。

（4）写出E装置中所发生反应的一个化学方程式_____。

（数据分析与计算）

（5）充分反应后称得F装置增重6.6g，则此铁红中铁的质量分数是_____。

（实验评价）

（6）本实验中如果缺少D装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会_____（填“偏小”、“不变”或“偏大”）。

（7）请指出实验装置的一个明显缺陷_____。

九年级化学科学探究题中等难度题查看答案及解析

工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4，为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学称取10.0g铁红样品进行如下实验，请你参与过程分析。

（资料）1.草酸晶体（H2C2O4·3H2O）在浓H2SO4作用下受热分解，化学方程式为：

2.浓硫酸具有吸水性，氢氧化钠溶液可以吸收CO2。

3.碱石灰的主要成分是CaO和NaOH，可以吸收水与CO2。

（问题讨论）用下图所示装置实行实验：

（1）实验前应先_____。

（2）C装置的作用是_____。

（3）对E装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其作用分别是：①加热前_____；②停止加热后把反应生成的二氧化碳全部排入F装置中。

（4）写出E装置中所发生反应的一个化学方程式_____。

（数据分析与计算）

（5）充分反应后称得F装置增重6.6g，则此铁红中铁的质量分数是_____。

（实验评价）

（6）本实验中如果缺少D装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会_____（填“偏小”、“不变”或“偏大”）。

（7）请指出实验装置的一个明显缺陷_____。

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九年级化学解答题中等难度题查看答案及解析

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工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4。为了测定铁红中铁的质量分数，兴 趣小组的同学进行了如下实验，请你参与过程分析。

（查阅资料）

①草酸晶体在浓H2SO4作用下受热分解，化学方程式为：H2C2O4•3H2OCO2↑+CO↑+4H2O

②碱石灰是固体NaOH和CaO的混合物，能吸收水蒸气和二氧化碳

③铁的常见氧化物中铁的质量分数：

称取铁红样品10.0g，用上述装置进行实验，测定铁红的质量分数。

（1）D中充分反应后得到Fe粉的质量为mg，则_______＜m＜_______。

（2）实验前后称得E装置增重6.6g，则此铁红中铁的质量分数是_______。

（实验评价）

（4）反思1：本实验中如果缺少F装置(不考虑其它因素)，则测得样品中铁的质量分数会_____(填 “偏小”、“不变”或“偏大”)。

（5）反思2：请指出实验装置的一个明显缺陷_________。

（6）取出适量铁加入稀硫酸中恰好完全反应得到硫酸亚铁溶液，将一包由6.5克锌、4.8克镁、2.4克碳 混合而成的粉末，加入到此溶液中。实验结束后，测得剩余固体中含有三种物质。则剩余固体的质量可能是（___________）

A 19g　　　　　 B 21g　　　　　　 C 20g　　　　　 D 19.2g

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工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4。为了测定铁红中铁元素的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下实验，请你参与过程分析。

［资料1］碱石灰既能吸收水又能吸收二氧化碳；浓硫酸可以吸收水蒸气；

［资料2］实验室常用氢氧化钠溶液来除去CO2 反应生成碳酸钠和水；用澄清的石灰水

来检验CO2气体；

［资料3］草酸晶体（H2C2O4·3H2O）在浓H2SO4作用下受热分解，化学方程式为：

H2C2O4·3H2OCO2↑+ CO↑+ 4H2O

（1）下列可用作草酸分解制取气体的装置是　　　　 （填字母编号）。

【问题讨论】用下图所示装置进行实验：

A　　　 　 B　　　　 　　 C　　　 　　 　　　　 D　　　　　　　　　　　 E　　　　　　　　 F

（2）实验前应先　　　　　　 。

（3）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是　　 、　　 （填字母编号）。

a．浓硫酸　　　　 b．澄清的石灰水　　　　 c．氢氧化钠溶液

（4）写出A装置中发生的化学反应方程式　　　　　 。

（5）B装置的作用是　　　　　　　　 。

（6）对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其作用分别是：

①加热前　　　　　　 。 ②停止加热后　　　　　　　　 。

（7）写出D装置中所发生反应的一个化学方程式　　　　　　　　 。

【数据分析与计算】

［资料4］铁的常见氧化物中铁的质量分数：

（8）称取铁红样品10.0 g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数。

① D中充分反应后得到Fe粉的质量为m g，则　　 　 ＜ m ＜　　 　 。

② 实验前后称得E装置增重6.6g，则此铁红中铁的质量分数是　　　　　　 。

【实验评价】

反思1：本实验中如果缺少C装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会　　　　　 （填“偏小”、“不变”或“偏大”）。

反思2：请指出【问题讨论】中实验装置的一个明显缺陷　　　　　　　　　　 。

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