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有一工业废水中含有大量硫酸亚铁、少量硫酸铜以及不溶性杂质．请你设计一种经济方便的实验方案，回收金属铜并获取硫酸亚铁晶体．分别写出实验步骤并说明每一步的目的（不必写化学方程式，其中少数步骤和目的已写出．以下空格可以不填满，也可以增加．）
实验步骤 实验目的 （1）将废水过滤 除去不溶性杂质 （2） 把Cu2+转变为金属Cu （3） （4）在过滤后得到的固体中加入适量的稀硫酸 （5） （6） （7） 九年级化学解答题中等难度题查看答案及解析
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一种工业废水中含有大量的硫酸亚铁、少量硫酸铜和污泥（污泥不溶于水，且不参与化学反应）。某同学设计了一个既经济又合理的实验方案，制备硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）并回收铜。方案流程如下：
【查阅资料】FeSO4·7H2O受热易分解。
回答下列问题：
（1）加入过量试剂a的目的是 。
（2）操作③中产生气体的化学方程式是 。
（3）下列说法正确的是 。
A．溶液1中的溶质质量一定大于溶液2中的溶质质量
B．溶液3中的质量分数大于或等于溶液2
C．操作④中可以用蒸发溶剂结晶的方法
D．操作③中所加物质一定要适量
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有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁、少量硫酸铜和污泥。某同学设计了一个既经济又合理的实验方案，制备硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）并回收铜。方案流程如下：
【查阅资料】 FeSO4·7H2O受热易分解。
回答下列问题：
（1）步骤①中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和____________。
（2）步骤②中需加入的物质是___________，目的是_________________________。
（3）步骤③中发生反应的化学方程式是_____________________________。
（4）步骤④的操作是蒸发浓缩、____________、过滤。
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有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的硫酸铜以及污泥．某同学设计了一个既经济又合理的方法回收铜和硫酸亚铁晶体．方案流程如图：
①步骤①中需采用是实验操作是______（填操作名称），用到的玻璃仪器是______；
②步骤②中：需加入的物质是过量的______；
③步骤③中：需加入适量的物质是______，发生反应的化学方程式是______；
④某同学认为经过步骤②后所得固体就是纯净的铜，不需要进行步骤③，你认为是否合理？______（填“合理”或“不合理”），理由是______．九年级化学解答题中等难度题查看答案及解析
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有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的银离子以及污泥．某同学设计了一个既经济又合理的方法回收银和硫酸亚铁晶体．方案流程如下：
回答下列问题：
（1）操作①名称______，该操作在实验室里使用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、______；
（2）加入过量的X是______，加入该物质过量的目的是______；
（3）步骤③中：需加入的物质Y是______，发生反应的化学方程式是______．九年级化学解答题中等难度题查看答案及解析
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有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的银离子以及污泥．某同学设计了一个既经济又合理的方法回收银和硫酸亚铁晶体．方案流程如下：
回答下列问题：
（1）操作①名称______，该操作在实验室里使用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、______；
（2）加入过量的X是______，加入该物质过量的目的是______；
（3）步骤③中：需加入的物质Y是______，发生反应的化学方程式是______．九年级化学解答题中等难度题查看答案及解析
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有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的银离子以及污泥。某同学设计了一个既经济又合理的方法回收银和硫酸亚铁晶体。方案流程如下:
回答下列问题:
（1）步骤①中的实验操作名称是____________; 步骤③中发生反应的化学方程式是_________________。
（2）某同学认为经过步骤②后所得固体就是纯净的银，不需要进行步骤③，你认为是否合理?______________。理由是_________________。
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有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的硫酸铜以及污泥。某同学设计了一个既经济又合理的方法回收铜和硫酸亚铁晶体。方案流程如下：
查阅资料得知硫酸亚铁晶体化学式为：FeSO4•7H2O，该物质受热易失去结晶水。请回答：
（1）步骤①②③中最后都需进行的实验操作是________________；
（2）步骤②中需加入的物质是_________，发生反应的化学方程式是__________________，固体的成分是______________；
（3）步骤③中需加入稀硫酸，发生反应的化学方程式是____________________________；
（4）步骤④的操作是_________________________________。
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有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的硫酸铜以及污泥。某同学设计了一个既经济又合理的方法回收铜和硫酸亚铁晶体。方案流程如下：
查阅资料得知硫酸亚铁晶体化学式为：FeSO4•7H2O，该物质受热易失去结晶水。请回答：
（1）步骤①②③中最后都需进行的实验操作是________________；
（2）步骤②中需加入的物质是_________，发生反应的化学方程式是__________________，固体的成分是______________；
（3）步骤③中需加入稀硫酸，发生反应的化学方程式是____________________________；
（4）步骤④的操作是_________________________________。
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（2008•宿迁）有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的银离子以及污泥．某同学设计了一个既经济又合理的方法回收银和硫酸亚铁晶体．方案流程如下：
回答下列问题：
（1）步骤②中：需加入的物质是______，分离所得混合物的方法是______．
（2）步骤③中：需加入的物质是______，发生反应的化学方程式是______．
（3）某同学认为经过步骤②后所得固体就是纯净的银，不需要进行步骤③，你认为是否合理？______，理由是______．
（4）步骤④的操作是______，溶液2和溶液3为什么要混合？______．九年级化学解答题中等难度题查看答案及解析