测定时刻 | 5:05 | 5:10 | 5:15 | 5:20 | 5:25 |
pH | 4.95 | 4.94 | 4.88 | 4.86 | 4.85 |
九年级化学解答题中等难度题
测定时刻 | 5:05 | 5:10 | 5:15 | 5:20 | 5:25 |
pH | 4.95 | 4.94 | 4.88 | 4.86 | 4.85 |
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加入盐酸的体积(V)mL | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 | 14 | 16 | 18 | 20 |
溶液温度上升 (△t)℃ | 5.2 | 9.6 | 12.0 | 16.0 | 18.2 | 16.7 | 15.7 | 14.7 | 13.7 | 12.9 |
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西大附中初三化学兴趣小组同学开展了下列实验:取刚降到地面的雨水水样通过pH计(测pH的仪器)每隔几分钟测一次pH,测得的结果如下表:
测定时间 | 5:05 | 5:10 | 5:15 | 5:20 | 5:25 | 5:30 |
雨水样品的pH | 4.95 | 4.94 | 4.92 | 4.88 | 4.86 | 4.85 |
(1)该雨水__________(填“是”或者“不是”)酸雨。
(2)导致正常雨水呈酸性的气体可能是__________________。
(3)在测定期间雨水的酸性逐渐__________(填“增强”或者“减弱”)。
(4)乙醇作燃料可一定程度缓解酸雨污染,请写出乙醇燃烧的方程式__________。
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在做盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应的实验时,化学兴趣小组的同学围绕盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应等问题进行了探究.
【实验一】用pH试纸测定反应过程中溶液的pH:用________(填一种仪器名称)蘸取溶液滴在pH试纸上,再把pH试纸显示的颜色与________对照.当测得溶液的pH________7时(填“>”“=”或“<”),说明盐酸与氢氧化钠恰好完全反应.
【实验二】用无色酚酞溶液作指示剂进行如下实验:
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
酚酞溶液不变色 | 盐酸与氢氧化钠恰好完全反应 |
(1)指出上述操作中存在的错误:________________________________.
(2)你认为上述实验结论是否可靠,请说明理由:________________________________.
【实验三】用温度计测反应过程中溶液温度变化:向一定体积10%的氢氧化钠溶液中加入10%的盐酸(室温下),反应过程中溶液温度的变化情况如下:
加入盐酸的体积V/mL | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 | 14 | 16 | 18 | 20 |
溶液温度上升ΔT/℃ | 5.2 | 9.6 | 12.0 | 16.0 | 18.2 | 16.7 | 15.7 | 14.7 | 13.7 | 12.9 |
(1)温度计的位置正确的是________(用字母表示).
(2)盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时,所用盐酸体积最接近于________mL.
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某化学兴趣小组的同学对空气中氧气的含量测定进行再探究。
(一)甲组同学利用某脱氧剂测定空气中氧气含量,兴趣小组进行了如下实验:
使用图1装置进行实验.实验前应先进行的操作是 。
【实验过程】
步骤1:在注射器中放入足量脱氧剂粉末(体积为2mL),封闭。
步骤2:打开弹簧夹,将活塞向右拉至一定距离,关闭弹簧夹。
步骤3:不断轻轻晃动注射器,至活塞位置不再发生变化。
【数据处理】
(1)实验中需要记录的数据是:① 。
②反应后注射器活塞进入后显示剩余气体的体积。
(2)上述实验测定过程至少需要重复两次,其目的是 。
【实验对比】
实验室常通过燃烧红磷法测定空气中氧气的含量(装置如图2)。步骤如下:
(1)用弹簧夹夹紧橡皮管;
(2)点燃燃烧匙内的红磷,立即伸入瓶中并塞紧瓶塞。
(3) 。
(4)观察并记录水面的变化情况。
多次实验发现,集气瓶内上升的水面始终小于瓶内原有空气体积的。
【拓展研究】查阅资料得知,当空气中氧气的体积分数降至约为7%以下时,红磷不再燃烧.由此可知,燃烧红磷法测定结果不够准确。
【实验评价】与燃烧红磷法相比,脱氧剂法测定空气中氧气含量的优点是 。
(二)乙组同学利用装置进行镁条在空气中燃烧的实验,燃烧、冷却后打开止水夹,进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的70%。
(1)如图中A仪器的名称是____________。
(2)如果镁条只和空气中的氧气反应,则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的 %。现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%,根据空气的组成可推出减少的气体中有 。
【查阅资料】镁条在空气中燃烧,能与氧气反应产物为氧化镁(MgO)固体,也能与氮气反应产物为氮化镁(Mg3N2)固体。
(3)现有24g镁条,在空气中完全燃烧后,生成物的质量应在 (填数值范围)之间。
(请写出计算过程)
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某化学兴趣小组的同学对空气中氧气的含量测定进行再探究。
(一)甲组同学利用某脱氧剂测定空气中氧气含量,兴趣小组进行了如下实验:
使用图1装置进行实验.实验前应先进行的操作是 。
【实验过程】
步骤1:在注射器中放入足量脱氧剂粉末(体积为2mL),封闭。
步骤2:打开弹簧夹,将活塞向右拉至一定距离,关闭弹簧夹。
步骤3:不断轻轻晃动注射器,至活塞位置不再发生变化。
【数据处理】
(1)实验中需要记录的数据是:① 。
②反应后注射器活塞进入后显示剩余气体的体积。
(2)上述实验测定过程至少需要重复两次,其目的是 。
【实验对比】
实验室常通过燃烧红磷法测定空气中氧气的含量(装置如图2)。步骤如下:
(1)用弹簧夹夹紧橡皮管;
(2)点燃燃烧匙内的红磷,立即伸入瓶中并塞紧瓶塞。
(3) 。
(4)观察并记录水面的变化情况。
多次实验发现,集气瓶内上升的水面始终小于瓶内原有空气体积的。
【拓展研究】查阅资料得知,当空气中氧气的体积分数降至约为7%以下时,红磷不再燃烧.由此可知,燃烧红磷法测定结果不够准确。
【实验评价】与燃烧红磷法相比,脱氧剂法测定空气中氧气含量的优点是 。
(二)乙组同学利用装置进行镁条在空气中燃烧的实验,燃烧、冷却后打开止水夹,进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的70%。
(1)右图中A仪器的名称是____________。
(2)如果镁条只和空气中的氧气反应,则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的 %。现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%,根据空气的组成可推出减少的气体中有 。
【查阅资料】镁条在空气中燃烧,能与氧气反应产物为氧化镁(MgO)固体,也能与氮气反应产物为氮化镁(Mg3N2)固体。
(3)现有24g镁条,在空气中完全燃烧后,生成物的质量应在 (填数值范围)之间。
(请写出计算过程)
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某化学兴趣小组的同学对空气中氧气的含量测定进行再探究。
(一)甲组同学利用某脱氧剂测定空气中氧气含量,兴趣小组进行了如下实验:
使用图1装置进行实验.实验前应先进行的操作是 。
【实验过程】
步骤1:在注射器中放入足量脱氧剂粉末(体积为2mL),封闭。
步骤2:打开弹簧夹,将活塞向右拉至一定距离,关闭弹簧夹。
步骤3:不断轻轻晃动注射器,至活塞位置不再发生变化。
【数据处理】
(1)实验中需要记录的数据是:
① 。
②反应后注射器活塞进入后显示剩余气体的体积。
(2)上述实验测定过程至少需要重复两次,其目的是 。
【实验对比】
实验室常通过燃烧红磷法测定空气中氧气的含量(装置如图2)。步骤如下:
(1)用弹簧夹夹紧橡皮管;
(2)点燃燃烧匙内的红磷,立即伸入瓶中并塞紧瓶塞。
(3) 。
(4)观察并记录水面的变化情况。
多次实验发现,集气瓶内上升的水面始终小于瓶内原有空气体积的。
【拓展研究】查阅资料得知,当空气中氧气的体积分数降至约为7%以下时,红磷不再燃烧.由此可知,燃烧红磷法测定结果不够准确。
【实验评价】与燃烧红磷法相比,脱氧剂法测定空气中氧气含量的优点是 。
(二)乙组同学利用装置进行镁条在空气中燃烧的实验,燃烧、冷却后打开止水夹,进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的70%。
(1)右图中A仪器的名称是____________。
(2)如果镁条只和空气中的氧气反应,则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的 %。现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%,根据空气的组成可推出减少的气体中有 。
【查阅资料】镁条在空气中燃烧,能与氧气反应产物为氧化镁(MgO)固体,也能与氮气反应产物为氮化镁(Mg3N2)固体。
(3)现有24g镁条,在空气中完全燃烧后,生成物的质量应在 (填数值范围)之间。(请写出计算过程)
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(4分)“洁厕灵”是家庭除垢的好帮手,其成分中含有盐酸。某化学兴趣小组的同学欲测定“洁厕灵”中盐酸溶质的质量分数,取“洁厕灵”样品10g,在实验室跟老师一起用pH试纸和配制好的10%氢氧化钠溶液进行实验(假设其他物质不与氢氧化钠溶液反应),实验数据记录见下表.
相对原子质量Cl-35.5 H-1 Na-23 O-16
加入氢氧化钠溶液的质量/g | 0 | 8 | 14 |
样 品 的 pH | 1 | 7 | 10 |
计算“洁厕灵”成分中含有盐酸的质量分数?
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