老师在实验室将浸泡了硫酸铜溶液的蓝色滤纸在酒精灯火焰上加热，观察到滤纸变白色，由湿润变干燥...

老师在实验室将浸泡了硫酸铜溶液的蓝色滤纸在酒精灯火焰上加热，观察到滤纸变白色，由湿润变干燥后燃烧起来；在燃烧后的灰烬中有少量红色固体。同学们很好奇，对红色固体的成分进行了下列探究。

（提出问题）红色固体是什么物质？

（查阅资料）①硫酸铜晶体或硫酸铜溶液为蓝色；无水硫酸铜是一种白色固体；温度达到200 ℃时，CuSO4开始分解生成CuO和另一种氧化物，反应过程中元素的化合价不变；

②温度超过1 000　 ℃时，CuO分解生成红色的Cu2O；Cu2O难溶于水，但能与稀硫酸发生反应，生成Cu2＋和Cu。

（猜想与假设）猜想1：红色固体是Cu；

猜想2：红色固体是Cu2O；

猜想3：红色固体是__________________________；

猜想4：红色固体是Fe2O3。

（进行实验）将红色固体加入足量的稀硫酸中，无明显现象，说明猜想______成立。

（交流讨论）(1)通过讨论，同学们一致认为猜想4不成立，理由是______________________________________________。

(2)加热时，浸有硫酸铜溶液的滤纸刚开始不燃烧，原因是______________________________。

(3)实验中，CuSO4受热分解生成CuO和__________(填化学式)。

(4)滤纸的组成元素是C、H、O，实验中产生铜的原因可能是滤纸在燃烧过程中产生的碳与分解产生的氧化铜发生了反应；同时该实验还说明滤纸的着火点低于1 000 ℃，理由是

___________________________________。

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小明利用硫酸铜进行趣味实验，将浸泡了蓝色硫酸铜溶液的滤纸在酒精灯火焰上点燃

观察到滤纸颜色变白，由湿变干后燃烧，在燃烧后的灰烬中出现红色固体，他很好奇，进行了相关探究，请你参与并填写有关空白．

提出问题：

红色固体是什么物质？它是如何产生的？

查阅资料：

（1）温度达200℃时，CuSO4开始分解生成CuO和另一种氧化物；此反应前后各元素化合价保持不变．

（2）温度超过1000℃，CuO才分解生成氧化亚铜（Cu20）；Cu20呈红色

作出猜想：

红色固体①可能是Cu；②也可能是Cu20：③还可能是　　　　　　 　　 　　 的混合物．

实验探究：

（1）取红色固体观察，呈亮红色；

（2）取少量红色固体于试管中，加入稀硫酸，同体不溶解，溶液仍为无色

分析推理：

（1）小明请教老师后得知，如有Cu20存在，加入稀硫酸会发生如下反应：Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O结合实验探究的现象，确定亮红色固体为　　 　　　 　 ，同时也说明滤纸燃烧时的温度低于℃．

（2）滤纸主要是由碳、氢、氧三种元素组成的，经分析，产生红色固体的原因可能是滤纸在燃烧过程中产生的碳与分解产生的CuO发生反应，生成亮红色固体和二氧化碳．

交流讨论：

（1）用酒精灯点燃没有硫酸铜溶液的滤纸，刚开始不能燃烧，是因为　　　　　　　　　　　　 ．

（2）此实验中，CuS04受热分解生成CuO和　　 　　 　 （填化学式）．

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小茗同学利用硫酸铜溶液进行趣味实验，他将浸泡了硫酸铜溶液的滤纸在酒精灯火焰上点燃，观察到滤纸颜色由蓝变白，由湿变干后滤纸燃烧，燃烧时，有黑烟产生，燃烧后的灰烬中出现了红色固体，他很好奇，进行了相关探究，请填写有关空白。

（提出问题）

红色固体是什么物质？它是如何产生的？

（查阅资料）

（1）温度达200℃时，白色 CuSO4固体开始分解生成CuO和另一种氧化物，此反应前后各元素化合价保持不变，请写出另一种氧化物的化学式________。

（2）温度超过1000℃时，CuO分解生成Cu2O，Cu2O呈红色，可与稀硫酸反应，化学方程式为：

（作出猜想）

红色固体成分：①可能是Cu ②可能是Cu2O ③还可能是___________的混合物。

（实验及现象）

取少量红色固体于试管中，加入足量稀硫酸，反应结束后固体不溶解，溶液仍为无色。

（实验结论）

红色固体为_____________，这说明滤纸燃烧时的温度低于__________℃。

（分析推理）

滤纸主要是由碳、氢、氧三种元素组成的，结合上述滤纸燃烧时的现象以及查阅资料的相关内容，分析产生红色固体的原因可能是______________________________（用化学方程式表示）。

（交流讨论）

（1）将浸有硫酸铜溶液的滤纸放在酒精灯火焰上点燃，刚开始不能燃烧，是因为__________________。

（拓展延伸）

小茗同学突然想到：做了氢气还原氧化铜的实验后，试管内壁上粘有紫红色铜，请问在实验室条件下如何洗净该试管？简述操作过程______________________________________。

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Ⅰ．小茗同学利用硫酸铜溶液进行趣味实验，他将浸泡了硫酸铜溶液的滤纸在酒精灯火焰上点燃，观察到滤纸颜色变白，由湿变干后燃烧，在燃烧后的灰烬中出现了红色固体，他很好奇，进行了相关探究，请填写有关空白．

[实验目的]探究红色固体组成

[查阅资料]（1）温度达200℃时，白色CuSO4开始分解生成CuO和另一种氧化物，此反应前后各元素化合价保持不变，请写出CuSO4开始分解时的化学方程式 　　　　 　　 ．

（2）温度超过1000℃时，CuO分解生成Cu2O，Cu2O呈红色，可与稀硫酸反应，化学方程式为：Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O

[做出猜想]假设红色固体成分：①可能是Cu②可能是Cu2O③还可能是 　　　　 　　 的混合物．

[实验探究及推理]若取少量红色固体于试管中，加入稀硫酸：

（1）若固体不溶解，溶液仍呈无色，确定红色固体为　　 　　　　 ，同时也说明滤纸燃烧时的温度低于　 　　　　 　 ℃．

（2）若固体溶解，溶液呈蓝色，是否可以确定红色固体成分　 　　　　 　 （填“是”或“否”），原因是 　　　　 　　 ．

Ⅱ．小茗同学又做了氢气还原氧化铜的实验，结果试管内壁上粘有紫红色物质，老师给了一瓶稀盐酸，请问在实验室条件下如何洗净该试管？简述操作过程 　　　　 　　 ．

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下列实验现象描述正确的是

A.在空气中加热铁丝，铁丝只发生红热现象，不能燃烧

B.点燃氢气后观察到淡蓝色火焰，火焰上方有水雾生成

C.铜片在酒精灯火焰上加热，金黄色固体表面变黑

D.铁钉放入硫酸铜溶液，银白色固体表面有紫红色的铜生成

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小张同学得知我国早在西汉时期，就能利用铁单质与硫酸铜溶液反应制取铜，其反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　 　．他利用硫酸铜进行趣味实验，将浸泡了　　　　 色硫酸铜溶液的滤纸在酒精灯火焰上点燃，观察到滤纸颜色变白，由湿变干后燃烧．在燃烧后的灰烬中出现红色固体．他很好奇，进行了相关探究，请你参与并填写有关空白．

【提出问题】

红色固体是什么物质？它是如何产生的？

【查阅资料】

（1）温度达200℃时，CuSO4开始分解生成CuO和另一种氧化物；此反应前后各元素的化合价保持不变．

（2）温度超过1000℃，CuO才分解生成氧化亚铜（Cu2O）；Cu2O呈红色．

【作出猜想】红色固体①可能是Cu；②也可能是Cu2O；③还可能是　　　　 　的混合物．

【实验探究】

（1）取红色固体观赏，呈亮红色；

（2）取少量红色固体于试管中，加入稀硫酸，固体不溶解，溶液仍为无色．

【分析推理】

（1）请教老师后得知，如有Cu2O存在，加入稀硫酸会发生如下反应：Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O结合实验探究的现象，确定亮红色固体为　铜　，同时也说明滤纸燃烧时的温度低于　A　（填序号）

　　　 A.200℃B.1000℃

（2）滤纸主要是由碳、氢、氧三种元素组成的，经分析，产生红色固体的原因可能是滤纸在燃烧过程中产生的碳与分解产生的CuO发生反应，生成亮红色固体和二氧化碳，请写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 ．

【交流讨论】

（1）将浸有硫酸铜溶液的滤纸点燃，刚开始不能燃烧，是因为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　．

（2）此实验中，CuSO4受热分解生成CuO和　　　　 　（填化学式）．

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下列实验现象的描述正确的是（）

A.用石蕊溶液浸泡干燥后的紫色纸花放入盛满二氧化碳的集气瓶中，纸花变红

B.硫在氧气中燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰，生成刺激性气味的气体，放热

C.铁钉与硫酸铜溶液反应，放热，银白色固体表面覆盖一层紫红色固体

D.镁带燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体

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