九年级化学解答题中等难度题
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某校化学兴趣小组同学用一瓶含有少量氯化钠的硫酸钠固体样品,进行如下图所示的实验。
已知:Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl
请根据以上信息,计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。
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工业纯碱中常含有少量的NaCl杂质。下图是测定纯碱样品中Na2CO3质量分数的实验装 置,反应的化学方程式为:Na2CO3 + H2SO4 Na2SO4 + H2O + CO2↑。(装置气密性良好, 纯碱样品质量为11.0 g,装置D反应前的质量为172.2 g)。
操作步骤为:
①将样品装入B装置广口瓶中→打开止水夹,
缓缓鼓入空气数分钟;
②连接装置D→关闭止水夹,向盛有样品的广口瓶
中滴加稀硫酸至不再产生气泡;
③打开止水夹,再次缓缓鼓入空气数分钟;
④称量反应后装置D的质量为176.6 g。(假设每套装置均反应完全)。
(1)在实验过程中装置D吸收二氧化碳________g,计算纯碱样品中Na2CO3的质量分数。
⑵如果去掉C装置,则测定结果________(填序号)。
① 大 ②偏小 ③不变
【解析】(1)由题意可知二氧化碳的质量=176.6 g-172.2 g=4.4 g,根据化学方程式求得Na2CO3的质量进行解答
(2)浓硫酸具有吸水性所以是用来干燥二氧化碳的;如果不用浓硫酸,就会将二氧化碳中的水分误认为是二氧化碳,会导致二氧化碳的质量偏大,算出来的碳酸钠质量也偏大,故结果偏大;
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