-
碳酸镁晶须广泛应用于冶金、耐火材料及化工产品等领域．为测定碳酸镁晶须中n的值，学习小组设计了如下装置并进行了3次实验：（不考虑稀盐酸挥发）
【查阅资料】：
a、碳酸镁晶须受热分解，生成3种氧化物；
b、相对分子质量：[Mr（MgCO3）：84、Mr（H2O）：18、Mr（MgO）：40、Mr（CO2）：44]
【实验步骤】
①______；
②准确称取3.45g MgCO3•nH2O放在B装置中，连接仪器；
③打开弹簧夹a，鼓入一段时间空气，称量C装置的质量；
④关闭弹簧夹a，打开分液漏斗活塞，缓缓滴入稀盐酸至不再产生气体为止；
⑤打开弹簧夹a，______；
| 编 号 | 1 | 2 | 3 |
| 实验前 | 228.00 | 228.00 | 228.00 |
| 实验后 | 229.10 | 229.11 | 229.09 |
⑥准确称量C装置的质量（如上表）；
⑦重复上述步骤；
⑧根据数据进行计算．
【实验分析及数据处理】
（1）A装置中盛放的溶液是______，其目的是______
（2）D装置的作用是______；
（3）计算碳酸镁晶须中的n值：（要有计算过程）
【实验反思】
（4）实验结果与理论值有偏差，可以在B、C增加一个______装置以减少误差；
（5）下列选项中，会造成实验结果偏大的是______；偏小的是______；
①反应结束后，没有通空气； ②称量C装置前，没有通空气；
③没有A装置； ④没有D装置；
⑤稀盐酸滴加速率太快； ⑥C装置中NaOH溶液浓度过大；
（6）为精确测定n的值，在老师指导下，小组同学称取13.8g MgCO3•nH2O进行热重分析，并绘制出图E所示的热重曲线示意图．则：
①t2℃时，剩余固体为______（填化学式）；
②最终剩余的4.0g物质是______（填化学式）；
③MgCO3•nH2O完全分解的化学方程式为：______ MgO+H2O+CO2↑
-
碳酸镁晶须广泛应用于冶金、耐火材料及化工产品等领域．为测定碳酸镁晶须中n的值，学习小组设计了如下装置并进行了3次实验：（不考虑稀盐酸挥发）
[查阅资料]：
a、碳酸镁晶体受热分解，生成3种氧化物；
b、相对分子质量：[Mr（MgCO3）：84、Mr（H2O）：18、Mr（MgO）：40、Mr（CO2）：44]
[实验步骤]
①________；
②准确称取3.45g MgCO3•nH2O放在B装置中，连接仪器；
③打开弹簧夹a，鼓入一段时间空气，称量C装置的质量；
④关闭弹簧夹a，打开分液漏斗活塞，缓缓滴入稀盐酸至不再产生气体为止；
⑤打开弹簧夹a，________；
⑥准确称量C装置的质量（如表）；
| 编 号 | 1 | 2 | 3 |
| 实验前 | 228.00 | 228.00 | 228.00 |
| 实验后 | 229.10 | 229.11 | 229.09 |
⑦重复上述步骤；
⑧根据数据进行计算．
[实验分析及数据处理]
（1）完善实验步骤：①________；⑤________；
（2）请计算碳酸镁晶须中的n值．（要求有计算过程，3分）
（3）A装置中盛放的溶液是________；
（4）D装置的作用是________；
[实验反思]
（5）实验结果与理论值有偏差，原因可能是________；
（6）下列选项中，会造成实验结果偏大的是________；偏小的是________；
①反应结束后，没有通空气； ②称量C装置前，没有通空气；
③没有A装置； ④没有D装置；
⑤稀盐酸滴加速率太快； ⑥C装置中NaOH溶液浓度过大；
（7）为精确测定n的值，在老师指导下，小组同学称取13.8g MgCO3•nH2O进行热重分析，并绘制出如图所示的热重曲线示意图．则：
①t2℃时，剩余固体为________（填化学式）；
②最终剩余的4.0g物质是________（填化学式）；
③MgCO3•nH2O完全分解的化学方程式为：________．
-
碳酸镁晶须（MgCO3·nH2O，n = 1～5的整数）广泛应用于冶金、耐火材料及化工产品等领域。为测定碳酸镁晶须中n的值，学习小组设计了如下装置并进行了3次实验：（不考虑稀盐酸挥发）
【查阅资料】：
a、碳酸镁晶须受热分解，生成3种氧化物；
b、相对分子质量：［Mr(MgCO3)∶84、Mr(H2O)∶18、Mr(MgO)∶40、Mr(CO2)∶44］
【实验步骤】
①
②准确称取3.45g MgCO3·nH2O放在B装置中，连接仪器；
③打开弹簧夹a，鼓入一段时间空气，称量C装置的质量；
④关闭弹簧夹a，打开分液漏斗活塞，缓缓滴入稀盐酸至不再产生气体为止；
⑤打开弹簧夹a， ；
⑥准确称量C装置的质量（如右表）；
⑦重复上述步骤；
⑧根据数据进行计算。
【实验分析及数据处理】
（1）A装置中盛放的溶液是 ，其目的是
（2）D装置的作用是 ；
（3）计算碳酸镁晶须中的n值： （要有计算过程）
【实验反思】
（4）实验结果与理论值有偏差，可以在B、C增加一个 装置以减少误差；
（5）下列选项中，会造成实验结果偏大的是 ；偏小的是 ；
①反应结束后，没有通空气；
②称量C装置前，没有通空气；
③没有A装置；
④没有D装置；
（6）为精确测定n的值，在老师指导下，小组同学称取13.8 g MgCO3·nH2O进行热重分析，并绘制出如图所示的热重曲线示意图。则：
①t2℃时，剩余固体为 （填化学式）；
②最终剩余的4.0 g物质是 （填化学式）；
③碳酸镁晶须完全分解的化学方程式为： 。
-
碳酸镁晶须（MgCO3·nH2O，n = 1～5的整数）广泛应用于冶金、耐火材料及化工产品等领域。为测定碳酸镁晶须中n的值，学习小组设计了如下装置并进行了3次实验：（不考虑稀盐酸挥发）
【查阅资料】：
a、碳酸镁晶须受热分解，生成3种氧化物；
b、相对分子质量：［Mr(MgCO3)∶84、Mr(H2O)∶18、Mr(MgO)∶40、Mr(CO2)∶44］
【实验步骤】
① ；
②准确称取3.45g MgCO3·nH2O放在B装置中，连接仪器；
③打开弹簧夹a，鼓入一段时间空气，称量C装置的质量；
④关闭弹簧夹a，打开分液漏斗活塞，缓缓滴入稀盐酸至不再产生气体为止；
⑤打开弹簧夹a， ；
⑥准确称量C装置的质量（如表）；
| 编 号 | 1 | 2 | 3 |
| 实验前 | 228.00 | 228.00 | 228.00 |
| 实验后 | 229.10 | 229.11 | 229.09 |
⑦重复上述步骤；
⑧根据数据进行计算。
【实验分析及数据处理】
（1）A装置中盛放的溶液是 ，其目的是
（2）D装置的作用是 ；
（3）计算碳酸镁晶须中的n值： （要有计算过程）
【实验反思】
（4）实验结果与理论值有偏差，可以在B、C增加一个 装置以减少误差；
（5）下列选项中，会造成实验结果偏大的是 ；偏小的是 ；
①反应结束后，没有通空气；②称量C装置前，没有通空气；
③没有A装置；④没有D装置；
（6）为精确测定n的值，在老师指导下，小组同学称取13.8 g MgCO3·nH2O进行热重分析，并绘制出如图所示的热重曲线示意图。则：
①t2℃时，剩余固体为 （填化学式）；
②最终剩余的4.0 g物质是 （填化学式）；
③碳酸镁晶须完全分解的化学方程式为： 。
-
过碳酸钠（Na2CO4）在洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域有广泛应用，某化学研究性学习小组设计并完成了如下实验。
（实验目的）测定过碳酸钠样品（含有的杂质不溶于水且不与酸反应）中过碳酸钠的质量分数
（实验原理）2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O
（实验装置）如图（装置气密性良好且试剂均足量）
（交流与讨论）
（一）甲同学认为测量产物中O2的体积即可测定样品中过碳酸钠的质量分数。
（1）写出装置②中发生反应的化学方程式：__________________；（写一个即可）
（2）判断二氧化碳全部被装置②吸收的依据是：____________________________；
（3）称取适量样品与足量浓盐酸充分反应后，收集到的氧气的体积约为vL（已知该实验条件下氧气的密度为ρg/L），则称取的样品质量应大于_______ g；
（二）乙同学认为测量产物中CO2的质量（即反应前后装置②的质量差）就可测定样品中过碳酸钠的质量分数。利用上述实验装置测得CO2的质量并计算样品中过碳酸钠的质量分数，结果会偏高，原因可能是____________________；
（三）丙同学提出了一种新方案，得到了大家的一致认可：称取样品质量为m，滴加足量浓盐酸至样品反应完全，再将烧瓶中所有的液体蒸发结晶、干燥，称得氯化钠固体质量为n。则该样品中过碳酸钠的质量分数为________________。
-
氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域．某氮化铝中含有碳或氧化铝杂质，某化学研究性学习小组设计并完成了如下实验．
【实验目的】测定样品中的氮化铝的质量分数．
【实验原理】AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑、Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
【实验装置】
【实验步骤】有关操作为：a．往锥形瓶中放入适量的AlN样品：b．从分液漏斗往锥形瓶中加入过量的NaOH浓溶液（不考虑氨气在NaOH浓溶液中的溶解）；c．检验装置的气密性；d．测定收集到水的体积．正确的操作顺序为______．
【交流与讨论】
（1）本实验中检查装置气密性的方法是______；
（2）广口瓶中试剂x的作用是______，可以选用的物质是______；
（3）小李认为广口瓶中液体没有装满，对氨气体积的测量会产生影响．你对他的观点有何评价？______；
（4）实验结束后，若观察到锥形瓶中还有固体，则样品中含有的杂质是______；
（5）小李同学查阅资料得知实验条件下收集到的气体密度为0.68g/L，若实验中所用量筒规格为500mL，则从理论上分析参加反应的AlN质量的最大值为______．
-
氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域．某氮化铝中含有碳或氧化铝杂质，某化学研究性学习小组设计并完成了如下实验．
【实验目的】测定样品中的氮化铝的质量分数．
【实验原理】AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑、Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
【实验装置】
【实验步骤】有关操作为：a．往锥形瓶中放入适量的AlN样品：b．从分液漏斗往锥形瓶中加入过量的NaOH浓溶液（不考虑氨气在NaOH浓溶液中的溶解）；c．检验装置的气密性；d．测定收集到水的体积．正确的操作顺序为______．
【交流与讨论】
（1）本实验中检查装置气密性的方法是______；
（2）广口瓶中试剂x的作用是______，可以选用的物质是______；
（3）小李认为广口瓶中液体没有装满，对氨气体积的测量会产生影响．你对他的观点有何评价？______；
（4）实验结束后，若观察到锥形瓶中还有固体，则样品中含有的杂质是______；
（5）小李同学查阅资料得知实验条件下收集到的气体密度为0.68g/L，若实验中所用量筒规格为500mL，则从理论上分析参加反应的AlN质量的最大值为______．
-
石灰石是一种重要矿石，其主要成分为碳酸钙，在冶金、建材、化工等行业均有广泛用途．某校9年级科学探究小组的同学为了测定某种石灰石样品中碳酸钙的质量分数，设计了如下实验方案：取一定质量的石灰石样品与足量稀盐酸反应，测量反应后生成的CO2的体积，再将体积换算成质量，最后根据CO2的质量计算样品中碳酸钙的质量分数．下图Ⅰ为石灰石与稀盐酸反应的装置，图Ⅱ为测量CO2体积的装置．
（1）如图Ⅰ所示，因缺少长颈漏斗，同学们使用了一只普通漏斗，则需要加入较多的稀盐酸才能浸没漏斗下端管口，起到液封的作用．小明同学想到一个办法，他取来一支合适的试管，加装到装置中，既解决了液封问题，又减少了酸的用量．请你把小明加装试管的方法画在图中相应的位置（用签字笔或黑色钢笔画）．
（2）检查图Ⅱ装置气密性的方法是 ．
（3）在图Ⅱ装置中，油层的作用是 ．
（4）反应结束后，读出量气管内水面上升的体积即为生成的CO2的体积．在读数前必须进行的一项操作是 ．
-
(13分)在各种金属材料中铜是人类应用比较广泛的金属之一，某学习小组欲测定铜的相对原子质量，设计如下实验方案：
实验步骤：①连接好装置，② ③装入药品 ④打开分液漏斗活塞向锥形瓶中滴加入稀盐酸 ⑤一段时间后点燃酒精灯⑥D中黑色固体完全变成红色，停止加热，待D中玻璃管冷却至室温，关闭分液漏斗活塞 ⑦数据处理
请回答下列问题：
（1）补全实验步骤② 。
（2）若使制取氢气是装置随开随用，随关随停，下列装置可选用的是 。
（3）B装置中水的作用 ，长玻璃管的作用 ，C装置的作用
（4）已知：CuO样品质量为m1克，E中增重为m2克，D中反应后固体质量为m3克，实际参加反应氢气的质量为m4克，试用m1，m2列出铜的相对原子质量的表达式 。若无F装置，则对测定结果的影响 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”），以下数据还能测定铜的相对原子质量的是 。
A.m2 m3 B.m3 m4 C.m1 m4 D.m2 m4
（5）请你评价实验有什么不妥之处，并说明原因 。
-
氯化镁在化工、冶金、食品、医药等领域都有广泛的应用，是一种重要的原材料．某学习小组同学们在学习了酸碱盐的知识以后，对生成氯化镁的方法加以归纳和整理，如图所示：
请回答下列问题：
（1）写出下列反应的化学方程式：①________；③________．
（2）X、Y是常见的盐类物质，试推断它们的化学式：X________、Y________．