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碳酸钠用途非常广泛，是工业生产中重要的化工原料．在1921年我国科学家
侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法--“联合制碱法”．
“联合制碱法”生产过程：
（1）第一步主要反应为NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃该反应属于基本反应类型中的______反应．
（2）第二步用食盐与NH₄HCO₃反应．食盐来源于某盐田，该粗盐主要含有氯化钠，此外还含有少量硫酸钠，氯化钙和氯化镁．经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水．

其主要流程如下：
①通过降温使硫酸钠从粗盐水中析出，说明硫酸钠的溶解度随温度的变化较______（填“大”或“小”）．
②“精制I”操作中，加入过量含钙元素的碱的化学式是______，其反应化学方程式为______．
③“精制II”操作中，加入B盐的有关反应方程式为______，______．
④为保证“精制II”操作中过量B盐把杂质全部除去，写出检验溶液中B盐是否过量的实验方案：______
______．
⑤查阅资料得知NaCl、NH₄HCO₃、NaHCO₃、NH₄Cl在30℃时的溶解度如下表所示：

温度	NH₄Cl	NH₄HCO₃	NaHCO₃	NaCl
30℃	41.1g	27.0g	11.1g	36.3g

请根据溶解度表所提供的信息，写出“联合制碱法”中的第二步属于复分解反应的化学方程式：______．
（3）第三步处理制得碳酸钠，反应原理为2NaHCO

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
（4）用“联合制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠．为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小雯同学称取该样品5.6g加入到盛有100g足量稀盐酸的烧杯中，完全反应后称得烧杯中的溶液质量为103.4g．求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数．

九年级化学解答题中等难度题

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试题答案

试题解析

相关试题

（2015秋•广州月考）碳酸钠用途非常广泛，是工业生产中重要的化工原料．在1921年我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法﹣﹣“联合制碱法”．“联合制碱法”生产过程：
（1）第一步主要反应为NH3+CO2+H2O═NH4HCO3　该反应属于　　　　反应基本反应类型．
（2）第二步用食盐与NH4HCO3反应．食盐来源于某盐田，该粗盐主要含有氯化钠，此外还含有少量硫酸钠，氯化钙和氯化镁．经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水，其主要流程如图1：
①通过降温使硫酸钠从粗盐水中析出，其原理是氯化钠和硫酸钠的溶解度与温度的变化差异较大，请在溶解度图（如图2）中简单画出氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线变化趋势图．
②“精制I”操作中，加入过量含钙元素的碱的化学式是　　　　　　．
其反应化学方程示为　　　　　　　　　　　　．
③“精制II”操作中，加入B盐的有关反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　．
④为保证“精制II”操作中过量B盐把杂质全部除去，请在下表中写出检验溶液中B盐是否过量的实验报告．

实验操作

实验现象

实验结论

⑤查阅资料得知NaCl、NH4HCO3、NaHCO3、NH4Cl在30℃时的溶解度如下表所示：

温度

NH4Cl

NH4HCO3

NaHCO3

NaCl

30℃

41.1g

27.0g

11.1g

36.3g

请根据溶解度表所提供的信息，写出“联合制碱法”中的第二步属于复分解反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　．
（3）第三步处理制得碳酸钠，反应原理为2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑

九年级化学填空题中等难度题查看答案及解析
碳酸钠用途非常广泛，是工业生产中重要的化工原料．在1921年我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法--“联合制碱法”．
“联合制碱法”生产过程：
（1）第一步主要反应为NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃该反应属于反应基本反应类型．
（2）第二步用食盐与NH₄HCO₃反应．食盐来源于某盐田，该粗盐主要含有氯化钠，此外还含有少量硫酸钠，氯化钙和氯化镁．经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水，其主要流程如下
①通过降温使硫酸钠从粗盐水中析出，其原理是氯化钠和硫酸钠的溶解度与温度的变化差异较大，请在溶解度图（如图）中简单画出氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线变化趋势图．
②“精制I”操作中，加入过量含钙元素的碱的化学式是．其反应化学方程示为．
③“精制II”操作中，加入B盐的有关反应方程式为．
④为保证“精制II”操作中过量B盐把杂质全部除去，请在下表中写出检验溶液中B盐是否过量的实验报告．

实验操作实验现象实验结论

⑤查阅资料得知NaCl、NH₄HCO₃、NaHCO₃、NH₄Cl在30℃时的溶解度如下表所示：

温度 NH₄Cl NH₄HCO₃ NaHCO₃ NaCl

30℃ 41.1g 27.0g 11.1g 36.3g

请根据溶解度表所提供的信息，写出“联合制碱法”中的第二步属于复分解反应的化学方程式：．
（3）第三步处理制得碳酸钠，反应原理为2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
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碳酸钠用途非常广泛，是工业生产中重要的化工原料．在1921年我国科学家
侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法--“联合制碱法”．
“联合制碱法”生产过程：
（1）第一步主要反应为NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃该反应属于基本反应类型中的______反应．
（2）第二步用食盐与NH₄HCO₃反应．食盐来源于某盐田，该粗盐主要含有氯化钠，此外还含有少量硫酸钠，氯化钙和氯化镁．经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水．

其主要流程如下：
①通过降温使硫酸钠从粗盐水中析出，说明硫酸钠的溶解度随温度的变化较______（填“大”或“小”）．
②“精制I”操作中，加入过量含钙元素的碱的化学式是______，其反应化学方程式为______．
③“精制II”操作中，加入B盐的有关反应方程式为______，______．
④为保证“精制II”操作中过量B盐把杂质全部除去，写出检验溶液中B盐是否过量的实验方案：______
______．
⑤查阅资料得知NaCl、NH₄HCO₃、NaHCO₃、NH₄Cl在30℃时的溶解度如下表所示：

温度 NH₄Cl NH₄HCO₃ NaHCO₃ NaCl

30℃ 41.1g 27.0g 11.1g 36.3g

请根据溶解度表所提供的信息，写出“联合制碱法”中的第二步属于复分解反应的化学方程式：______．
（3）第三步处理制得碳酸钠，反应原理为2NaHCONa₂CO₃+H₂O+CO₂↑
（4）用“联合制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠．为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小雯同学称取该样品5.6g加入到盛有100g足量稀盐酸的烧杯中，完全反应后称得烧杯中的溶液质量为103.4g．求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数．
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碳酸钠用途非常广泛，是工业生产的重要化工原料，我国科学家侯德榜于1921年创造了著名的“联合制碱法”，并在天津塘沽兴建了中国最早的制碱厂“．其主要生产过程如下：
（1）首先制取碳酸氢铵：NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃，该反应的基本反应类型为________．
（2）第二部是用食盐与NH₄HCO₃反应．原料食盐来源于广袤的渤海湾，从海水中提取粗盐．该粗盐主要含有氯化钠，还含有少量的氯化钙、氯化镁和硫酸钠．为得到纯净的食盐水将粗盐水进行如下净化过程：

①从粗盐水中析出硫酸钠晶体其原理是________．
②碱A是由蓟县的石灰石资源得到的，则过量的碱A和粗盐水中的物质反应的方程式为________．
③加入的盐B是________，滤渣中含有的物质是________．
④查阅资料得知NaCl、NH₄HCO₃、NaHCO₃、NH₄Cl在30℃时的溶解度如下表所示：

温度 NH₄Cl NH₄HCO₃ NaHCO₃ NaCl

30℃ 41.1g 27.0g 11.1g 36.3g

（3）第三步加热碳酸氢钠：2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
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向纯碱的水溶液中滴入酚酞试液，试液变色，其pH7（填“=”．“＜”或“＞”）．
我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法--“联合制碱法”．
（1）“联合制碱法”生产过程用化学方程式可简要表示为：
①NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃ ②NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl ③2NaHCO₃═Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
该过程中没有涉及到的基本反应类型是
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
（2）第②步中加入的是磨细食盐粉．食盐磨细的目的是：．
（3）将第②步所得滤液（NH₄Cl与剩余NaCl的混合溶液）降温，NH₄Cl晶体大量析出，而NaCl却仍留在了溶液中．你认为NH₄Cl先结晶的原因可能是什么：
答：．
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著名化学家候德榜的“候氏制碱法”对传统的纯碱生产技术进行了大胆革新，成为当时世界上最先进的制碱法．纯碱是重要的化工产品，用途很广泛．现以纯碱、石灰石、水三种物质为原料制取氢氧化钠，所发生的化学反应中不包括（）
A．化合反应
B．分解反应
C．置换反应
D．复分解反应
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著名化学家侯德榜的“侯氏制碱法”对传统的纯碱生产技术进行了大胆革新，成为当时世界上最先进的制碱法，纯碱是重要的化工产品，用途很广泛．现以纯碱、石灰石、水三种物质为原料制取氢氧化钠，所发生的化学反应中不包括( )
A. 化合反应　　 B. 分解反应
C. 置换反应　　 D. 复分解反应

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著名化学家侯德榜的“侯氏制碱法”对传统的纯碱生产技术进行了大胆革新，成为当时世界上最先进的制碱法，纯碱是重要的化工产品，用途很广泛．现以纯碱、石灰石、水三种物质为原料制取氢氧化钠，所发生的化学反应中不包括( )
A.化合反应 B.分解反应
C.置换反应 D.复分解反应

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1926年的“联合制碱法”改进了国外的纯碱生产工艺，主要流程如图所示：
（1）它是由我国著名化学家　　　　创立的。
（2）如何取出从沉淀池中不断结晶析出的碳酸氢钠：　　（填操作名称）；碳酸氢钠在生产生活中的用途：　　　　　　（写出一种即可）。
（3）它使原料氯化钠的利用率从70%提高到96%，主要是因为设计了　　（填流程图中的编号）的循环。

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纯碱（Na2CO3）属于　　　　类物质（填“酸”、“碱”或“盐”）。向纯碱的水溶液中滴入酚酞试液，试液变　　　　色，说明纯碱溶液呈　　　　性，其pH　　　　 7。
我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法—“联合制碱法”。
（1）“联合制碱法”生产过程用化学方程式可简要表示为：①NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3
②NH4HCO3＋NaCl　 =NaHCO3↓＋NH4Cl　　　　　　 ③2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
该过程中没有涉及到的基本反应类型是　　　　　　　
A．化合反应　　 B．分解反应　　 C．置换反应　　　　 D．复分解反应
（2）第②步中加入的是磨细食盐粉。食盐磨细的目的是：　　　　　　　　　　　　。
（3）将第②步所得滤液（NH4Cl与剩余NaCl的混合溶液）降温，NH4Cl晶体大量析出，而NaCl却仍留在了溶液中。你认为NH4Cl先结晶的原因可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　。所得NH4Cl属于化学肥料中的　　　　肥。

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