我国制碱工业的先驱——侯德榜先生，1921年留美回国后，潜心研究制碱技术，发明了将制碱与制...

我国制碱工业的先驱——侯德榜先生，1921年留美回国后，潜心研究制碱技术，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法（又称侯氏制碱法），为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献。甲图是“侯氏制碱法”生产工艺流程简图，乙图表示部分物质的溶解度曲线。根据所学知识回答后面的问题：

已知：①母液中有一种铵态氮肥②NH3在水中的溶解能力远远大于CO2

③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

（1）实验室在进行操作a时，必须用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗，其中玻璃棒的作用是_____；

（2）流程中得到的母液中一定含有的溶质是_____（填化学式，选填一种即可）；

（3）综合甲、乙图分析，下列叙述中，正确的是_____（填字母序号）。

A NaCl中混有少量的NH4Cl，提纯NaCl的常用方法是降温结晶

B 析出NaHCO3晶体的原因可能是，同温度下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的大

C 60℃时，将40gNH4Cl加入到50g水中充分溶解，所得溶液的质量为90g

D 30℃时，NaCl溶液中溶质的质量分数不一定大于NaHCO3溶液中溶质的质量分数

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我国制碱工业的先驱——侯德榜先生，1921年留美回国后，潜心研究制碱技术，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(又称侯氏制碱法)，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献。下列物质中能与纯碱发生反应的是(　　 )

A.NaOH B.NaHCO3 C.H2SO4 D.K2SO4

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我国制碱工业的先驱——侯德榜先生，1921年留美回国后，潜心研究制碱技术，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(又称侯氏制碱法)，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献。下列物质中能与纯碱发生反应的是(　　 )

A. NaOH　　 B. NaHCO3　　 C. H2SO4　　 D. K2SO4

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我国制碱工业的先驱—侯德榜先生发明了将制碱和制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。“纯碱”指的是(　　 )

A. 氧化钙 B. 氢氧化钙 C. 氢氧化钠 D. 碳酸钠

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根据下列实验装置图，回答下列问题。

我国制碱工业的先驱侯德榜发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献，其生产工艺流程示意图如图：

（查阅资料）粗盐中含有CaCl2、MgCl2等可溶性杂质。

科学探究是学习化学的一种科学方法。 下面是某小组在学习复分解反应时呈现的一组探究实验。向盛有少量硫酸铜溶液的两支试管中分别加入氢氧化钠溶液和氯化钡溶液同学们在探究金属的化学性质时，老师强调一般不用K、Ca、Na等活泼金属，否则会出现异常现象，并对钾和硫酸铜溶液的反应进行了演示实验。

（资料显示）

a．钾在常温下就能与水发生剧烈的反应，请补充完整发生反应的化学方程式：2K+2H2O=2_____+H2↑。

b．碱式铜盐为蓝绿色沉淀。

c．钾在空气中其表面很快会被氧化。

（提出猜想）

猜想一：金属钾和硫酸铜溶液反应会有铜生成。

猜想二：金属钾和硫酸铜溶液反应，生成的沉淀只有氢氧化铜。

（实验及现象）切取不同大小的钾块分别投入两种不同浓度的硫酸铜溶液中，有关实验现象如表所示：

实验及现象

（实验结论）

氧化亚铜（Cu2O）可用于生产船底防污漆，防止海洋生物对船舶设备造成污损。现将Cu2O和Cu的混合物36g 放入烧杯中，加入质量分数为14.7%的稀硫酸100g，恰好完全反应（已知：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O）。请计算：

（1）所加稀硫酸中溶质的质量为_____g。

（2）原混合物中Cu2O的质量。_____（写出计算过程）

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我国制碱工业的先驱侯德榜发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献，其生产工艺流程示意图如图：

（查阅资料）粗盐中含有CaCl2、MgCl2等可溶性杂质。

（1）粗盐水精制的过程中先加过量的NaOH溶液，发生反应的化学方程式是_____________；再加入过量的碳酸钠溶液，其目的是除尽__________（填名称）。

（2）煅烧后的产物X 是一种盐，写出其化学式：__________。

（3）Y是滤液中的主要成分，可作氮肥，但不能与碱性物质混合施用，原因是________________。

（4）该流程中可用于循环使用的物质有氨气和__________（填名称）。

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我国制碱工业的先驱侯德榜发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献，其生产工艺流程示意图如图：

（查阅资料）粗盐中含有CaCl2、MgCl2等可溶性杂质。

（1）粗盐水精制的过程中先加过量的NaOH溶液，发生反应的化学方程式是_____________；再加入过量的碳酸钠溶液，其目的是除尽__________（填名称）。

（2）煅烧后的产物X 是一种盐，写出其化学式：__________。

（3）Y是滤液中的主要成分，可作氮肥，但不能与碱性物质混合施用，原因是________________。

（4）该流程中可用于循环使用的物质有氨气和__________（填名称）。

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我国制碱工业的先驱侯德榜发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献，其生产工艺流程示意图如图：

（查阅资料）粗盐中含有CaCl2、MgCl2等可溶性杂质。

（1）粗盐水精制的过程中先加过量的NaOH溶液，发生反应的化学方程式是_____________；再加入过量的碳酸钠溶液，其目的是除尽__________（填名称）。

（2）煅烧后的产物X 是一种盐，写出其化学式：__________。

（3）Y是滤液中的主要成分，可作氮肥，但不能与碱性物质混合施用，原因是________________。

（4）该流程中可用于循环使用的物质有氨气和__________（填名称）。

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（经典赏析）我国制碱工业的先驱—侯德榜，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法。生产过程是在饱和氨盐水中(NH3和NaCl都达到饱和的溶液)通入 CO2。

（查阅资料）(1)侯氏制碱法中主要反应： Ⅰ．NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，　　　　　　　　 Ⅱ．2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑。

(2) NaHCO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示。

（思考交流）(1)30℃时，NH4Cl饱和溶液中溶质质量分数与NaHCO3饱和溶液中溶质质量分数相比，前者与后者的关系是_______(填字母)。

A．大于　　　 B．小于　　　　 C．等于　　 D．无法确定

(2)反应Ⅰ中生成物NaHCO3和NH4Cl的质量比为_______(不需化简)。

(3)氨盐水吸收CO2后生成NaHCO3和NH4Cl，先结晶析出的物质是NaHCO3，原因是________。

（实验探究）某小组以粗盐和碳酸氢铵(NH4HCO3)为原料，采用以下流程制备纯碱和NH4Cl。

(1)粗盐中除了含有泥沙等不溶性杂质，还含有少量的MgCl2等。若要除去粗盐中的MgCl2，可加入过量的NaOH溶液，过滤，然后向滤液中加入适量盐酸。写出加入盐酸时反应的化学方程式_____________。

(2)过滤时玻璃棒的作用是______________ 。

(3)沉淀1表面常附有NH4+、Cl-等杂质，洗涤时最好选用下列______饱和溶液(填字母)。

A．NaCl　　　　　　 B．NH4Cl　　　　　 C． NH4HCO3　　　　　　 D．NaHCO3

(4)步骤X包括的操作有________、冷却结晶和过滤。

（拓展延伸）小华设计下图实验装置测定某纯碱样品(含少量杂质NaCl)中碳酸钠的质量分数：取一定量的样品与足量稀盐酸反应，通过测定生成CO2的体积，计算样品中碳酸钠的质量分数。(已知常温常压下CO2的密度是1.977g/L)

(1)如果样品质量为5.3g，则实验中选用的量气管规格最合适的是_________(填字母)。

A．500mL　　　 B．1000 mL　　 C．1500 mL　　 D．2000mL

(2) 反应结束后锥形瓶中有CO2残留，会导致测得的碳酸钠质量分数_________(填字母)。

A．偏大　　　　　 B．偏小　　　　　 C．无影响

(3)如果5.3g样品中钠元素的质量分数为42%，实验结束后将锥形瓶中溶液蒸干，则所得固体质量为__________(结果保留1位小数)。

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