生产自来水的时,向水中通入一定量的氯气(Cl2).这是因为氯气跟水反应,生成盐酸(HCl)和次氯酸(HClO),其中次氯酸具有强氧化性,可以起到消毒灭菌的作用。某学生用这种自来水来配制下列物质的溶液。不会与药品反应而使药品变质的是
A. 石蕊试液 B. 氢氧化钠溶液 C. 碳酸钠溶液 D. 氯化钠溶液
九年级化学选择填充题中等难度题
生产自来水的时,向水中通入一定量的氯气(Cl2).这是因为氯气跟水反应,生成盐酸(HCl)和次氯酸(HClO),其中次氯酸具有强氧化性,可以起到消毒灭菌的作用。某学生用这种自来水来配制下列物质的溶液。不会与药品反应而使药品变质的是
A. 石蕊试液 B. 氢氧化钠溶液 C. 碳酸钠溶液 D. 氯化钠溶液
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实验方法 | 实验现象 | 结论或化学方程式 |
方法一: | ||
方法二: |
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A.实验室用自来水配制纯净试剂 |
B.HClO中氯元素的化合价为-1价 |
C.Na2FeO4中铁元素的化合价为+6价 |
D.Na2FeO4中高铁酸根的化合价为+2价 |
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目前,生产自来水使用适量的氯气,因为氯气(Cl2)可以和水反应得到HCl和HClO(次氯酸),HClO能杀菌消毒。而新型净水剂高铁酸钠(Na2FeO4)的效果更好,且对人体无害。下列有关说法错误的是
A.实验室一般不用自来水配制纯净试剂
B.HClO中氯元素的化合价为+1价
C.Na2FeO4中铁元素的化合价为+3价
D.Na2FeO4中高铁酸根的化合价为-2价
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某兴趣小组对与自来水有关的实验进行相关探究分析。
[实验I ]探究物质在水中的行为
(1)自来水厂可用适量氯气(Cl2)来杀菌、消毒,是因为氯气能与水反应生成能杀死水中病菌的HClO(次氯酸),其消毒过程的微观化学反应如下图所示:
①自来水来自天然水源,正常的天然降水略显酸性的原因为_____________(用化学方程式表示)。
②实验室可选用____________溶液来检验氯气消毒过的自来水中是否含有Cl-。
③生活中如用氯气消毒过的自来水养鱼,通常先会将自来水爆晒段时间后再注入鱼缸,其目的是________(用化学方程式表示)。
(2)二氧化氯(ClO2)是国际上公认的高效无毒、杀菌消毒的绿色消毒剂,溶于水后基本不与水发生化学反应。我国从2000年起已逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。二氧化氯中氯元素的化合价为__________。
[实验II ]探究自来水是硬水还是软水
(3)取试样置于烧杯中,滴加肥皂水后搅拌发现__________,由此判断自来水为硬水;生活中常采用_______方法既能降低水的硬度,又能杀菌消毒。
[实验Ⅲ]用氯气消毒过的自来水配制10%的氢氧化钠溶液
(4)取一定质量的氢氧化钠固体置于烧杯中,边加入氯气消毒过的自来水边搅拌,实验过程中发现烧杯壁发烫,其主要原因是___________。用这种自来水所配制的10%氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量分数会____________(填 “偏大”或“偏小”或“无影响”)。
[实验反思]
(5)在实验室配制水溶液时,为了减少不必要的误差,应该使用____________水。
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常温下,氯气(Cl2)能溶于水,并能部分与水反应生成盐酸和次氯酸(HClO)。次氯酸能杀死水中的细菌,所以自来水厂常用氯气消毒。
(1)写出Cl2与H2O反应的化学方程式:_________。
(2)若用Cl2消毒过的自来水配制10%的下列溶液,溶质质量分数不受影响的是________(填序号)。
A稀盐酸 B烧碱溶液 C稀硫酸 D硝酸钾溶液
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