九年级化学解答题中等难度题
九年级化学解答题中等难度题查看答案及解析
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对实验室制取反应后滤液的相关探究:
块状石灰石和适量稀盐酸反应至气泡逸出不明显后,过滤,测得滤液的.则滤液呈________性,滤液中所含的主要离子有________.
因后续实验需要,现要配制质量分数为的碳酸钠溶液.
①计算:需要碳酸钠固体的质量为________;水的体积为________(水的密度近似看作)
②称量:调节托盘天平平衡后,将碳酸钠放在托盘天平的左盘,称量其质量.然后在右盘添加烧杯,最后加碳酸钠固体,直至天平平衡.
③溶【解析】
用量筒量取所需的水,倒入装有碳酸钠固体的烧杯里,用玻璃棒搅拌,使其溶解,并冷却至室温.
④存储:把配好的溶液装入试剂瓶,塞好橡皮塞并贴好标签,放到指定的地方.
取滤液,逐滴滴入上述配制的碳酸钠溶液,根据实验测得的数据绘制出如图(纵坐标是实验得到的沉淀或气体的质量,横坐标表示的是碳酸钠溶液质量).请计算点时溶液的溶质质量分数.(保留一位小数)
九年级化学科学探究题简单题查看答案及解析
小刚和小强在实验室用块状石灰石(主要成分为碳酸钙,杂质难溶于水且不与酸反应)和5%的稀盐酸反应制取CO2,观察不到气泡产生时,发现固体还有剩余,他们对此进行如下探究。请你参与探究并填空:
(提出问题)不再产生气泡的原因是什么?
(猜想假设)猜想一:盐酸已经完全反应;猜想二:剩余固体中无碳酸钙;
猜想三:生成物或杂质附着在大理石表面,阻碍反应继续进行。
(实验探究一)反应后溶液中是否有盐酸。
(1)小刚取上述反应后的清液,测得溶液pH=2,说明溶液显_____性,由此得出猜想一不成立的结论。
(2)小强认为此结论不够严谨,还应考虑生成物对溶液酸碱度的影响,补充了如下实验。
①取一个洁净的烧杯,另配制_____溶液,测得溶液pH=7
②取一个洁净的试管,加入适量水,持续通入CO2至饱和,测得溶液pH=5.6。
由以上实验可知,该反应的生成物对溶液酸碱度影响不大,猜想一不成立,反应后的溶液中有盐酸。
(实验探究二)剩余固体中是否有碳酸钙。
小刚先振荡反应容器,使剩余固体和液体充分接触,观察到仍无气泡产生。再向容器中滴加少量5%的稀盐酸,又有气泡产生。一段时间后,不再产生气泡,仍有固体剩余。产生气泡的化学方程式是_____.
由以上实验可知,猜想二和猜想三不成立。
(得出结论)根据以上实验探究,可得出影响反应能否进行的因素之一是_____.
(反思交流)小强又提出,也可能是反应太慢,无法观察到气泡产生。
小强设计了如下对比实验:取出(实验探究二)所得的部分清液,放置一段时间后,测得pH为X,同时测得(实验探究二)容器中剩余清液的pH为Y,若X___Y(填“>”“=”或“<”),则小强提出的猜想成立。
九年级化学科学探究题困难题查看答案及解析
化学兴趣小组的同学用稀盐酸(浓度为12.3%)与块状石灰石制取CO2,并完成CO2的性质探究,小强同学完成实验后,观察到发生装置中还存在块状石灰石,但已无气泡产生,他认为废液中已无盐酸。老师告诫同学们不要急于下结论,让实验说话。
[问题引入]小强同学用pH试纸测得废液的pH=2,证明溶液显_______________性,可得到的结论是_________________。小林同学接着发问:剩下的块状石灰石中是否含有CaCO3呢?带着疑问,小林同学取出废液中的石灰石,洗净放入试管中,向其中滴加浓度为12.3%的稀盐酸,立即产生大量气泡,可得到的结论是_________________。
[提出问题]发生装置中盐酸与石灰石都有剩余,为何观察不到反应现象呢?
[猜想与假设]小强猜想:石灰石的颗粒太大,与盐酸接触不充分,观察不到现象;小林猜想:盐酸浓度太低,观察不到现象。
[实验验证]为了验证猜想,老师及时向小强同学提供了纯净的粉末状碳酸钙,他取少量的粉末状碳酸钙于试管中,加入2mL废液,立即产生气泡。小林同学则是将废液中的石灰石洗净置于试管中,加入2 mL浓度为12. 3%的盐酸,也有气泡产生。
[实验结论]依据[实验验证]中的现象,发生装置中盐酸与石灰石共存,却观察不到气泡的原因是_________________。
[拓展延伸]另取适量废液,向其中逐滴滴入碳酸钠溶液,并用pH数字探测仪连续监测,得到如图所示的曲线(pH为纵坐标,时间为横坐标)。
①写出BC段发生反应的化学方程式:_________________。
②CD段pH上升的原因是_________________。
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化学兴趣小组的同学用稀盐酸(浓度为12.3%)与块状石灰石制取CO2,并完成CO2的性质探究,小强同学完成实验后,观察到发生装置中还存在块状石灰石,但已无气泡产生,他认为废液中已无盐酸。老师告诫同学们不要急于下结论,让实验说话。
[问题引入]小强同学用pH试纸测得废液的pH=2,证明溶液显_______________性,可得到的结论是_________________。小林同学接着发问:剩下的块状石灰石中是否含有CaCO3呢?带着疑问,小林同学取出废液中的石灰石,洗净放入试管中,向其中滴加浓度为12.3%的稀盐酸,立即产生大量气泡,可得到的结论是_________________。
[提出问题]发生装置中盐酸与石灰石都有剩余,为何观察不到反应现象呢?
[猜想与假设]小强猜想:石灰石的颗粒太大,与盐酸接触不充分,观察不到现象;小林猜想:盐酸浓度太低,观察不到现象。
[实验验证]为了验证猜想,老师及时向小强同学提供了纯净的粉末状碳酸钙,他取少量的粉末状碳酸钙于试管中,加入2mL废液,立即产生气泡。小林同学则是将废液中的石灰石洗净置于试管中,加入2 mL浓度为12. 3%的盐酸,也有气泡产生。
[实验结论]依据[实验验证]中的现象,发生装置中盐酸与石灰石共存,却观察不到气泡的原因是_________________。
[拓展延伸]另取适量废液,向其中逐滴滴入碳酸钠溶液,并用pH数字探测仪连续监测,得到如图所示的曲线(pH为纵坐标,时间为横坐标)。
①写出BC段发生反应的化学方程式:_________________。
②CD段pH上升的原因是_________________。
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(1)不同实验对反应速率有不同要求。小芳同学对灭火和实验室制取CO2时反应速率不同进行探究,填写下表并回答相关问题。
限选试剂: A.稀盐酸B.浓盐酸C.块状石灰石D.碳酸钠溶液E.粉末状石灰石
实验名称 | 控制速率的方法 | 所选用的最佳试剂 |
灭火器反应原理 | 反应物的浓度 | _____和_____ |
CO2的实验室制法 | 反应物的状态 | _____和_____ |
写出实验室制取CO2的化学方程式_____。
(2)已知: CO2和SO2既有相似性, 又有差异性。
实验一:水槽中滴入紫色石蕊,将收集满两种气体的试管同时倒立于其中,片刻后实验现象如图所示,说明相同条件下的溶解性: SO2_____ (填 “>”成“<” ) CO2。试管内紫色石蕊溶液变成_____色。
实验二:已知镁条在CO2中剧烈燃烧的化学方程式为: . 试推测镁条在SO2中燃烧的现象为:剧烈燃烧,_____。
九年级化学实验题简单题查看答案及解析
组别 | 药品 | 实验现象 |
① | 块状石灰石和稀盐酸 | 产生气泡速率适中 |
② | 块状石灰石和稀硫酸 | 产生气泡速率缓慢并逐渐停止 |
③ | 碳酸钠粉末和稀盐酸 | 产生气泡速率很快 |
吸收液的种类/100mL | 被吸收的CO2体积/mL |
蒸馏水 | 82.9 |
饱和NaCl溶液 | 58.6 |
饱和Na2SO4溶液 | 56 |
饱和NaHCO3溶液 | 120 |
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组别 | 药品 | 实验现象 |
① | 块状石灰石和稀盐酸 | 产生气泡速率适中 |
② | 块状石灰石和稀硫酸 | 产生气泡速率缓慢并逐渐停止 |
③ | 碳酸钠粉末和稀盐酸 | 产生气泡速率很快 |
吸收液的种类/100mL | 被吸收的CO2体积/mL |
蒸馏水 | 82.9 |
饱和NaCl溶液 | 58.6 |
饱和Na2SO4溶液 | 56 |
饱和NaHCO3溶液 | 120 |
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实验室以某石灰石(含少量Fe2O3)为原料制备高纯CaCO3的步骤如下:
溶解 向石灰石样品中加入适量盐酸,至反应完全。
除铁 加入氨水调节pH,然后加入适量Ca(OH)2,充分反应后过滤。
沉淀 向滤液中补充氨水,通入CO2,反应一段时间。
分离 过滤、洗涤、干燥得高纯CaCO3
(1)溶解时,CaCO3与盐酸反应的化学方程式为_______。判断样品已完全反应的实验现象是_______。
(2)除铁时,选用Ca(OH)2而不选用NaOH,其主要原因是Ca(OH)2价格低且来源广、__________、__________;过滤所得滤渣主要成分为___________。
(3)沉淀时,其他条件相同,反应温度对CaCO3产率的影响如图。高于35℃时,CaCO3产率下降的主要原因是__________。
(已知:产率=×100%)
(4)分离时,若向过滤所得滤液中加入________(填化学式)并加热,则可回收NH3。
(5)该实验可以循环利用的物质有H2O和________。
(6)石灰厂煅烧石灰石生产CaO,若要得到28tCaO,则至少需要含CaCO390%的石灰石多少吨________?(写出计算过程,保留一位小数)
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