毗邻我县的迁安工业发展较快，迁安化工有限责任公司以氨气(NH3)和二氧化碳为原料生产尿素，...

毗邻我县的迁安工业发展较快，迁安化工有限责任公司以氨气(NH3)和二氧化碳为原料生产尿素，日产量为600t，反应的化学方程式如下：2NH3 + CO2 CO(NH2)2 + H2O　　 请计算生产这些尿素每天至少需要消耗氨气质量是多少。

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（3分）以氨气（NH₃）和二氧化碳为原料可生产尿素，反应的化学方程式如下：

2NH₃+ CO₂一定条件CO(NH₂)₂ + H₂O

若使3.4 t氨气完全反应，至少需要二氧化碳的质量是多少？

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纯碱是化学工业生产中一种非常重要的化工原料。

反应原理：NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3↓+NH4Cl，

2NaHCO3══Na2CO3++H2O +CO2↑

已知：常温下氨气极易溶于水，1体积水大约可以溶解700体积的氨气；二氧化碳可溶于水，1体积水大约可以溶解1体积二氧化碳。

某课外活动小组模拟工业流程来制备纯碱，实验装置、所需实验药品和装置如图所示：

实验步骤：

（1）搭好装置并________________。

（2）中间的烧瓶中加入20mL饱和食盐水，并将其浸入冰水中； D中加入足量生石灰固体，E中加入足量浓氨水，利用该方法制取氨气的原理是_________________________（写一点即可），根据该原理，生石灰也可以用_________固体代替；B中加入足量碳酸钙粉末，A中加入足量稀硫酸于（可分多次加入），写出该反应的化学方程式________________，选择用稀硫酸而不用稀盐酸的理由是___________________________。

（3）制备NaHCO3：先打开弹簧夹________（填K1或K2），使对应一侧烧瓶中生成的气体进入饱和食盐水，大约20分钟左右时，再打开另一个弹簧夹，使其一侧的烧瓶中生成的气体进入饱和食盐水，大约5分钟即有浑浊出现，约15分钟出现大量白色固体。这种气体通入先后顺序的目的是_____________________________。

在该实验过程中，中间的烧瓶浸入冰水中的目的：___________________________。

（4）制备纯碱：欲得到纯碱，上述实验结束后，将固体过滤、洗涤后，还需进行的操作是_____；若将制得的纯碱放入足量的稀硫酸中，并将生成的气体全部通入氢氧化钠溶液中，溶液质量增加0.88g，则步骤（3）中制得的NaHCO3的质量是多少？（写出计算过程）_______

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我省煤炭资源丰富。目前煤除了作为燃料外，更是一种重要的化工原料。工业上以煤和空气为原料生产尿素[CO（NH2）2]的一种流程如下：

（1）上述流程中，CO2和NH3在一定条件下合成尿素的化学方程式是，其中X的化学式为___________。

（2）写出上述流程中在一定条件下合成NH3的化学方程式：___________，该反应属于________反应。

（3）上述流程中可以循环利用的物质有_______________。

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工业上常用二氧化碳和氨气（化学式：NH3）反应来制取尿素[化学式:CO(NH2)2] ，该反应的化学方程式为：

CO2+2NH3 CO(NH2)2+H20

现生产240t尿素，需要氨气的质量为多少？

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以空气等为原料可合成氨气（NH3）、尿素[CO（NH2）2]，以下是简易生产流程的一部分。

（1）反应过程所需的氮气可从空气中分离获得。此空气分离的变化属于_____（填“物理变化”或“化学变化”）；

（2）简易生产流程中氧气与煤的反应所起的作用是_____（填一点）；

（3）_________（填“合成塔①”或“合成塔②”）的反应可以验证氨气是由氮元素和氢元素组成。

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工业上常用二氧化碳和氨气（化学式：NH3）反应来制取尿素[化学式:CO(NH2)2] .现生产240t尿素，需要氨气的质量为多少？__________

该反应的化学方程式：CO2+2NH3 CO(NH2)2+H20

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工业上常用二氧化碳和氨气（化学式：NH3）反应来制取尿素[化学式：CO（NH2）2]，该反应的化学方程式为：CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O，现生产240t尿素，需要氨气的质量为_______。

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