九年级化学解答题中等难度题
九年级化学解答题中等难度题查看答案及解析
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侯德榜是我国著名的化学家。由他发明的侯氏制碱法制得的纯碱中可能含有少量氯化钠。现取仅含氯化钠杂质的纯碱样品33.2g,加入130g稀盐酸中,恰好完全反应,得氯化钠溶液150g。求:
(1)生成二氧化碳的质量为 克;
(2)该纯碱样品中Na2CO3的质量;
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
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我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”。我国某化工厂生产的纯碱中含有少量的氯化钠杂质,为了测定纯碱中碳酸钠的质量分数,现有该样品混合物14.4g,将其放入一洁净的烧杯中,向其中逐滴滴入7.3%的稀盐酸,放出的气体质量与滴加稀盐酸质量的关系如下图所示。请回答下列问题:
(1)当滴加稀盐酸至图中B点时,烧杯中溶液存在的阳离子为 (填符号化学式)。
(2)该纯碱样品中碳酸钠的质量为 g。
(3)当滴加稀盐酸至图中A点时,烧杯中所得溶液为不饱和溶液,请计算此时溶液中的溶质质量分数(写出计算过程,精确到0.1%)。
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侯德榜是我国著名的化学家。由他发明的侯氏制碱法制得的纯碱中含有少量氯化钠杂质。某化学兴趣小组的同学为了测定该厂生产的纯碱是否属于优等品(国家规定:优等品中碳酸钠的质量分数不低于99.2%),设计了如下两种实验方案
方案一:称取样品10.65g,加水完全溶解,向其中加入足量的氯化钡溶液,发生如下反应Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
充分反应后,过滤、洗涤,干燥得固体19.70g.通过计算(写出计算过程)判断该厂的产品是否属于优等品。(杂质可溶于水且不与氯化钡反应)
方案二:用如图所示的装置,通过准确测量排出水的体积,也可计算样品的纯度。称取纯碱固体2.0g,加入足量的稀硫酸,发生如下反应:Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑,完全反应,使气体放出,测得量筒中水的体积为330毫升,请你计算样品的纯度(本题中二氧化碳的密度取2.0g/L)
(1)请任意选择一种方案进行计算。________
(2)同学分析发现方案二所测的碳酸钠纯度偏低,造成此结果的原因可能是______(装置的气密性良好)
A A装置中残留反应产生的二氧化碳气体 B 部分CO2溶于水或与水反应
C 与量筒相连的导管中有水 D 量筒读数时,俯视读数。
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