如右图装置中，称量小烧杯中所有物质的质量m1，然后将小烧杯中的碳酸钠与盐酸完全混合，反应发...

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如右图装置中，称量小烧杯中所有物质的质量m₁，然后将小烧杯中的碳酸钠与盐酸完全混合，反应发生一段时间后，再称量小烧杯及烧瓶内物质的总质量为 m₂，则（填“=”“＞”“＜”）m₁______m₂，其原因为______．

九年级化学解答题中等难度题

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相关试题

如右图装置中，称量小烧杯中所有物质的质量m₁，然后将小烧杯中的碳酸钠与盐酸完全混合，反应发生一段时间后，再称量小烧杯及烧瓶内物质的总质量为 m₂，则（填“=”“＞”“＜”）m₁______m₂，其原因为______．

九年级化学解答题中等难度题查看答案及解析
化学中质量守恒定律是一个非常重要的定量定律。
（1）如下图装置中，称量小烧杯中所有物质的质量m₁，然后将小烧杯中的碳酸钠与盐酸完全混合，反应发生一段时间后，再称量小烧杯及烧瓶内物质的总质量为 m₂，则（填“=” “＞”“＜”）m₁ ________m₂ ，其原因为。
（2）天然气的主要成分是甲烷（CH₄），可直接用作气体燃料。燃烧反应前后分子种类变化的微观示意图如下所示。
①1个B分子中含有个原子。
②四种物质中属于化合物的是（填图中字母）。
（3）A和B可发生如下反应：3A+2B=A₃B₂，某学生做了3次该实验（每次均充分反应），反应前A和B的质量和都是l0g。有关实验数据见下表：
序号反应前A的质量反应前B的质量反应后A3B2的质量
① 8g 2g 6g
② 4g 6g 6g
③ xg yg 9g
X∶Y的比值可能为________或 ________ 。
（4）为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，某校化学研究性学习小组的探究过程如下：
《提出问题》样品中碳酸钠的质量分数是多少?
《知识准备》食用纯碱的主要成分是碳酸钠，另外还含有少量的氯化钠；反应过程中不考虑水和氯化氢的挥发。
《设计方案》（1）方案一：向一定量样品中加入过量澄清石灰水，根据反应生成碳酸钙的质量，先求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数。
（2）方案二：向一定量样品中加入足量的稀盐酸，根据反应生成二氧化碳的质量，先求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数。
《进行实验》甲组同学：称取24．00g样品，加水配成溶液，在溶液中加入过量的澄清石灰水。过滤、洗涤、干燥，共得到白色沉淀20．00g。
乙组同学：称取24．00g样品，加入足量的稀盐酸直到反应停止，共收集到8．80g二氧化碳。
《解决问题》请你任选一组同学的实验结果，帮助他们计算出样品中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程。计算结果精确到0.1% ）

九年级化学探究题中等难度题查看答案及解析
化学中质量守恒定律是一个非常重要的定量定律．
（1）如图装置中，称量小烧杯中所有物质的质量m₁，然后将小烧杯中的碳酸钠与盐酸完全混合，反应发生一段时间后，再称量小烧杯及烧瓶内物质的总质量为m₂，则（填“=”“＞”“＜”）m₁______m₂，其原因为______．
（2）天然气的主要成分是甲烷（CH₄），可直接用作气体燃料．燃烧反应前后分子种类变化的微观示意图如图所示．
①1个B分子中含有______个原子．
②四种物质中属于化合物的是______（填图中字母）．
（3）A和B可发生如下反应：3A+2B=A₃B₂，某学生做了3次该实验（每次均充分反应），反应前A和B的质量和都是l0g．有关实验数据见下表：

序号反应前A的质量反应前B的质量反应后A₃B₂的质量

① 8g 2g 6g

② 4g 6g 6g

③ xg yg 9g

X：Y的比值可能为______或______．
（4）为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，某校化学研究性学习小组的探究过程如下：
【提出问题】样品中碳酸钠的质量分数是多少？
【知识准备】食用纯碱的主要成分是碳酸钠，另外还含有少量的氯化钠；反应过程中不考虑水和氯化氢的挥发．
【设计方案】
（1）方案一：向一定量样品中加入过量澄清石灰水，根据反应生成碳酸钙的质量，先求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数．
（2）方案二：向一定量样品中加入足量的稀盐酸，根据反应生成二氧化碳的质量，先求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数．
【进行实验】甲组同学：称取24.00g样品，加水配成溶液，在溶液中加入过量的澄清石灰水．过滤、洗涤、干燥，共得到白色沉淀20.00g．乙组同学：称取24.00g样品，加入足量的稀盐酸直到反应停止，共收集到8.80g二氧化碳．
【解决问题】请你任选一组同学的实验结果，帮助他们计算出样品中碳酸钠的质量分数．（写出计算过程．计算结果精确到0.1% ）______．
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将氯化钙和碳酸钙的混合物12g放入一个烧杯中，然后往其中加入123.4g稀盐酸，恰好完全反应，称量反应后剩余物质的总质量为131g．计算：
（1）生成二氧化碳的质量是多少？
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？

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将氯化钙和碳酸钙的混合物12g放入一个烧杯中，然后往其中加入123.4g稀盐酸，恰好完全反应，称量反应后剩余物质的总质量为131g．计算：
（1）生成二氧化碳的质量是多少？
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？

九年级化学计算题困难题查看答案及解析
将氯化钙和碳酸钙的混合物12g放入一个烧杯中，然后往其中加入123.4g稀盐酸，恰好完全反应，称量反应后剩余物质的总质量为131g．计算：
（1）生成二氧化碳的质量是多少？
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？
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将碳酸钠和硫酸钠的固体混合物6g，放入烧杯中，再加入一定量的稀硫酸，在一定时间内恰好完全反应，无固体剩余，所得溶液溶质质量分数为19.5%，反应的时间（t）和烧杯及其所盛物质总质量（m）的关系如右图所示：
（1）生成气体的质量为______
（2）求所加稀硫酸的溶质质质量分数．
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将碳酸钠和硫酸钠的固体混合物6g，放入烧杯中，再加入一定量的稀硫酸，在一定时间内恰好完全反应，无固体剩余，所得溶液溶质质量分数为19.5%，反应的时间（t）和烧杯及其所盛物质总质量（m）的关系如右图所示：
（1）生成气体的质量为______
（2）求所加稀硫酸的溶质质质量分数．
九年级化学解答题中等难度题查看答案及解析
将碳酸钠和硫酸钠的固体混合物6g，放入烧杯中，再加入一定量的稀硫酸，在一定时间内恰好完全反应，无固体剩余，所得溶液溶质质量分数为19.5%，反应的时间（t）和烧杯及其所盛物质总质量（m）的关系如右图所示：
（1）生成气体的质量为______
（2）求所加稀硫酸的溶质质质量分数．
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（1）某同学按右图装置对质量守恒定律进行实验探究，反应前天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与碳酸钠充分反应后，再称量，观察到反应后天平不平衡，该反应______质量守恒定律（填“遵守”或“不遵守”）．反应后天平不平衡的原因是 ______．
（2）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是______；（填序号）
①原子种类 ②原子数目 ③分子种类
④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质种类
（3）使用上述实验装置，请你选择另外两种药品进行实验达到天平平衡实验目的，这两种药品可以是______和______（填化学式），并写出该反应的化学方程式______．

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序号	反应前A的质量	反应前B的质量	反应后A₃B₂的质量
①	8g	2g	6g
②	4g	6g	6g
③	xg	yg	9g