氧化锌广泛用于皮肤病的治疗,工业氧化锌常含有少量杂质(CuO、FeO、SiO2等)不能直接使用。提纯、净化氧化锌的简易流程如图所示:
参考资料:SiO2既不溶于水也不与酸反应。
(1)反应器Ⅰ中加入足量稀硫酸,充分反应后,生成硫酸盐的化学式为________________________________________________________________________。
(2)残渣中除金属锌外,还有________。
(3)操作一、操作二和操作三采用的分离方法是________。
(4)操作四发生反应的化学方程式为________________________________。
九年级化学信息分析题中等难度题
氧化锌广泛用于皮肤病的治疗,工业氧化锌常含有少量杂质(CuO、FeO、SiO2等)不能直接使用。提纯、净化氧化锌的简易流程如图所示:
参考资料:SiO2既不溶于水也不与酸反应。
(1)反应器Ⅰ中加入足量稀硫酸,充分反应后,生成硫酸盐的化学式为________________________________________________________________________。
(2)残渣中除金属锌外,还有________。
(3)操作一、操作二和操作三采用的分离方法是________。
(4)操作四发生反应的化学方程式为________________________________。
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氧化锌广泛用于皮肤病的治疗,工业氧化锌常含有少量杂质(CuO、FeO、SiO2等)不能直接使用。提纯、净化氧化锌的简易流程如图所示:
参考资料:SiO2既不溶于水也不与酸反应。
(1)反应器Ⅰ中加入足量稀硫酸,充分反应后,生成硫酸盐的化学式为________________________________________________________________________。
(2)残渣中除金属锌外,还有________。
(3)操作一、操作二和操作三采用的分离方法是________。
(4)操作四发生反应的化学方程式为________________________________。
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氧化锌广泛用于皮肤病的治疗,工业氧化锌常含有少量杂质(CuO、FeO、SiO2等)不能直接使用.提纯、净化氧化锌的简易流程如图所示:
参考资料:SiO2既不溶于水也不与酸反应
(1)反应器Ⅰ中加入足量稀硫酸,充分反应后,生成硫酸盐的化学式为__________________;
(2)残渣中除金属锌外,还有____________________等;
(3)操作一、操作二和操作三采用的分离方法是_______________;
(4)操作四发生反应的化学方程式为_________________________________.
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氧化锌广泛用于皮肤病的治疗,工业氧化锌常含有少量杂质(CuO、FeO、SiO2等)不能直接使用.提纯、净化氧化锌的简易流程如图所示:
参考资料:SiO2既不溶于水也不与酸反应
(1)反应器Ⅰ中加入足量稀硫酸,充分反应后,生成硫酸盐的化学式为__________________;
(2)残渣中除金属锌外,还有____________________等;
(3)操作一、操作二和操作三采用的分离方法是_______________;
(4)操作四发生反应的化学方程式为_________________________________.
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氧化锌为白色粉末,可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。用工业氧化锌(含有FeO、CuO杂质)生产纯氧化锌的流程如下:
请回答下列问题:
(1)写出浸出液中的阳离子:______;
(2)步骤②中发生了两个反应,都属于______(填基本反应类型)。
(3)从除杂原理分析,步骤②中得到的滤渣含有的金属有______种。
(4)步骤③操作I中用到的玻璃容器为_______(填仪器名称)。
(5)已知步骤④中发生分解反应,写出有二氧化碳气体产生的化学方程式______。
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氧化锌可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。用工业氧化锌(含FeO、CuO等杂质)生产纯氧化锌的流程如下:
(1)写出步骤①中发生反应的化学方程式_____________(写出一个即可)。
(2)实验室进行步骤②的操作名称是_______,使用的玻璃仪器有烧杯、 漏斗和___________ 。如果发现滤液A浑浊,可能的原因是___________(回答一点即可)。
(3)锌的金属活动性比铁_________ (填“强”或“弱”), 滤液B中定含有的金属元素是___________。
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硫酸锌可用于制造锌钡白、印染媒染剂等。用锌白矿(主要成分为 ZnO,还含有 FeO、CuO、SiO2等杂质)制备ZnSO4·7H2O的流程如下。
(1)“滤渣Ⅰ”的主要成分是_________(填化学式)。“酸浸”过程中,为了提高锌元素浸出速率,可采取的措施有:①适当提高酸的浓度,② _____(填一种)。
(2)“还原”步骤加入适量锌粉的作用是(用化学方程式表示)_________。
(3)由滤液得到ZnSO4·7H2O的操作依次为蒸发浓缩、 _____、过滤、洗涤、干燥。
(4)实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、 _____。
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五氧化二钒(V2O5)广泛用于化工行业。工业上的钒废催化剂主要含硫酸氧钒(VOSO4)和少量的 K2SO4、SiO2 杂质,现要除去杂质并得到 V2O5 固体,其流程如下:
(1)操作①的名称____________________________,废渣的主要成分是____________________________。
(2)农业上,K2SO4 可用作____________________________。
(3)25℃时,取样进行试验分析,得到 NH4VO3,沉淀率和溶液 pH 之间的关系如表:
pH | 1.3 | 1.4 | 1.5 | 1.6 | 1.7 | 1.8 | 1.9 | 2.0 | 2.1 |
NH4VO3沉淀率/% | 88.1 | 94.8 | 96.5 | 98.0 | 98.8 | 98.8 | 96.4 | 93.1 | 89.3 |
在以上流程中,步骤③中加入氨水调节溶液的最佳 pH 范围为____________________________。
(4)该工艺流程中可以循环利用的物质是____________________________。
(5)步骤④的另一产物是水,该步骤反应的化学方程式为_______________。
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氧化锌为白色粉末,无臭、无味,广泛应用于橡胶、涂料、陶瓷、化工、医药、玻璃和电子等行业,为了变废为宝,综合应用资源,经常从锌冶炼、锌制品加工企业回收的废渣(含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO等杂质)来制取氧化锌,其流程如下图所示:
信息:1、3FeO+10HNO3==3Fe(NO3)3+NO+5H2O,NO有毒,能与氧气和水反应生成硝酸。 2、在“除杂Ⅰ”步骤中,只有铁离子能形成氢氧化铁沉淀。
回答下列问题
(1)在酸浸过程中,经常要保持酸过量,理由是________;通入空气的目的是:①起搅拌作用,使反应充分,②___________。通入空气反应的化学方程式为________________________________。
(2)在“除杂Ⅰ”步骤中,加入一种金属氧化物与过量的硝酸反应,使溶液pH升高为4左右,请结合本厂实际,可加入的物质是(______)
A、 ZnO B、 FeO C、Fe2O3 D、CuO
(3)为了使产品更加纯净,在“除杂Ⅱ”步骤中,滤渣的成分是_____________________。
(4)在“碳化合成”中,生成的产物之一为碱式碳酸锌[Zn2(OH)2CO3],还生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体氧化物。请写出碳化合成步骤的化学方程式__________________。
九年级化学简答题极难题查看答案及解析