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亮亮在实验室盛NaOH溶液的瓶口看到有一层白色粉末,他叫来甲、乙两位同学共同分析粉末的成分,他们一致认为粉末中一定含有Na2CO3.
(1)你认为形成的原因是(用化学方程式表示)______;
为了证明确实含有Na2CO3,甲同学取少量粉末溶于水,然后滴加盐酸,有气泡产生.请写出该反应的化学方程式______;
(2)乙同学认为除Na2CO3外,还可能有没有变质的NaOH.他取少量粉末溶于水,滴加无色酚酞后,溶液变为红色,他认为一定含有NaOH.他的判断正确吗?为什么?______,______.
(3)为了证实乙同学的猜想,亮亮取少量粉末溶于水,加入BaCl2溶液,直到不再产生沉淀为止.下面请你帮助他完成后面的实验:
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小刚在化学实验室发现,盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末,他认为该NaOH溶液可能已经变质了。于是小刚叫来小军和小红,共同探究这种白色粉末的成分。请你和他们一起完成探究活动:
【变质原因】你认为药品变质的原因是________________________________________(用化学方程式表示)。
【猜想与假设】他们依据所学的化学知识,对这种白色粉末的成分作了如下猜想:
①可能是NaOH;
②可能是________;
③可能是NaOH与Na2CO3的混合物。
【实验验证】为了验证猜想,他们分别做了下面的实验。
①小军取少量白色粉末溶于水,向所得溶液中滴加酚酞试液,溶液变为________。由此小军认为白色粉末为NaOH,原溶液没有变质。请判断小军所得结论是否正确,并简述理由。_____________________________________。
②小刚取少量白色粉末,滴加________________________________________,有气体生成。由此小刚认为白色粉末为Na2CO3,原溶液一定变质了。请判断小刚所得结论是否正确,并简述理由。_____________________________。
③小红取少量白色粉末溶于水,向所得溶液中滴加过量的BaCl2溶液(中性溶液),有白色沉淀产生;过滤,取少量滤液于试管中,滴加________________溶液,溶液变红。
【实验结论】经过讨论,大家一致认为猜想③成立,该药品已部分变质。
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某同学在实验室中做实验时,意外发现盛装 NaOH 溶液的玻璃瓶盖和瓶口粘在一起,无法打开,且在瓶口位置可以看到有一些白色粉末,请教老师后得知,玻璃的主要成分为 SiO2,而 SiO2 可与 NaOH 反应产生胶状物 Na2SiO3 和水,该反应类似 NaOH 与
CO2 的反应。而瓶塞和瓶口粘在一起就是因为发生了以上反应。联想到不久前所学的碱的化学性质,该同学对白色粉末的成分展开探究。
(回顾旧知)请写出 NaOH 在空气中变质的化学反应方程式_。
(提出问题)白色粉末中含有哪些成分?
(猜想假设)猜想一:Na2SiO3 和NaOH;
猜想二:Na2SiO3 和Na2CO3
猜想三:_
(查阅资料)Na2SiO3,化学性质与碳酸钠类似,其水溶液显碱性,可与CaCl2 溶液反应。
CaCl2 溶液呈中性。硅酸钙是难溶于水的白色固体。
(设计实验)
实验步骤 | 实验现象 | 解析或结论 |
① 取少量白色粉末于试 管中完全溶解,并滴入两滴无色酚酞溶液。 | 溶液_ | 说明白色粉末的水溶液显碱性 |
② 向上述溶液中加入足量的CaCl2 溶液。 | 有_生成,且溶液红色_(填“消失”或 “不消失”) | 猜.想.二.成立 |
(实验延伸) 该同学用 pH 计(一种精确测定溶液 pH 的仪器),测定了上述反应后的废液,结果显示废液pH=7.8,他认为可能是仪器坏了,于是另换仪器重新测定,发现废液 pH 仍然为 7.8,这意味着此时溶液显_性,但是酚酞却显示无色。
(反思交流)在向老师讨教后,该同学认识到,原来所有酸碱指示剂都有一定的变色范围。例如酚酞,在pH 大于 8.2 时才会变为红色。据此对酚酞检验后未变色的溶液酸碱性, 你有何新的看法?________。
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某同学在做实验时发现盛放NaOH溶液的试剂瓶口与橡皮塞上常有白色粉末出现,为探究这一白色粉末的成分,他做了以下实验:
(1)取少量白色粉末于试管中,再滴加稀HCl,有气泡产生,由此可推出白色粉末中含有______.
(2)该同学为进一步探究白色粉末是否含有NaOH,设计了如下实验方案:
①沉淀B的化学式为______.
②在操作1中要用到玻璃棒,其作用是______;在操作2中,除要用到铁架台(带铁圈)、烧杯、滤纸、玻璃棒外,还需补充的玻璃仪器是______.
③你认为该同学的这个方案是否正确?______(填“正确”或“不正确”),理由是______.
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某同学在做实验时发现盛放NaOH溶液的试剂瓶口与橡皮塞上常有白色粉末出现,为探究这一白色粉末的成分,他做了以下实验:
(1)取少量白色粉末于试管中,再滴加稀HCl,有气泡产生,由此可推出白色粉末中含有______.
(2)该同学为进一步探究白色粉末是否含有NaOH,设计了如下实验方案:
①沉淀B的化学式为______.
②在操作1中要用到玻璃棒,其作用是______;在操作2中,除要用到铁架台(带铁圈)、烧杯、滤纸、玻璃棒外,还需补充的玻璃仪器是______.
③你认为该同学的这个方案是否正确?______(填“正确”或“不正确”),理由是______.
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某同学在做实验时发现盛放NaOH溶液的试剂瓶口与橡皮塞上常有白色粉末出现,为探究这一白色粉末的成分,他做了以下实验:
(1)取少量白色粉末于试管中,再滴加稀HCl,有气泡产生,由此可推出白色粉末中含有碳酸钠.碳酸钠形成的化学方程式是______.
(2)该同学为进一步探究白色粉末是否含有NaOH,设计了如下实验方案:
①沉淀B的物质名称为______.
②“操作1”的名称是______;进行“操作1”的目的是______;
现有铁架台、烧杯和玻璃棒,进行“操作2”时,还需补充的玻璃仪器是______.
③有同学认为该方案中滴加澄清石灰水不能确定粉末是否含有NaOH,其理由是______; 你的改进建议是______.
(3)为测定固体混合物中碳酸钠的质量分数,可采用下面图1所示装置进行实验.铁夹夹持的仪器是理想无摩擦注射器,通过反应后注射器内所收集到CO2气体的体积计算出Na2CO3的质量分数.
有同学提出以图2代替图1中的收集装置,则所测CO2气体的体积______(填“偏大”、“偏小”、“不变”),理由是______,你的改进方案______;广口瓶内原有的空气对实验结果______(填“有”或“没有”)影响.
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某同学在做实验时发现盛放NaOH溶液的试剂瓶口与橡皮塞上常有白色粉末出现,为探究这一白色粉末的成分,他做了以下实验:
(1)取少量白色粉末于试管中,再滴加稀HCl,有气泡产生,由此可推出白色粉末中含
有________.
(2)该同学为进一步探究白色粉末是否含有NaOH,设计了如下实验方案:
①沉淀B的物质名称为________.
②在操作1中要用到玻璃棒,其作用是________;
在操作2中,除要用到铁架台(带铁圈)、烧杯、滤纸、玻璃棒外,还需补充的玻璃仪器是________.
③你认为该同学的这个方案是否正确?________(填“正确”或“不正确”),理由是________.
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某同学在做实验时发现盛放NaOH溶液的试剂瓶口与橡皮塞上常有白色粉末出现,为探究这一白色粉末的成分,他做了以下实验:
(1)取少量白色粉末于试管中,再滴加稀HCl,有气泡产生,由此可推出白色粉末中含
有________.
(2)该同学为进一步探究白色粉末是否含有NaOH,设计了如下实验方案:
①沉淀B的物质名称为________.
②在操作1中要用到玻璃棒,其作用是________;
在操作2中,除要用到铁架台(带铁圈)、烧杯、滤纸、玻璃棒外,还需补充的玻璃仪器是________.
③你认为该同学的这个方案是否正确?________(填“正确”或“不正确”),理由是________.
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某同学在做实验时发现盛放NaOH溶液的试剂瓶口与橡皮塞上常有白色粉末出现,为探究这一白色粉末的成分,他做了以下实验:
(1)取少量白色粉末于试管中,再滴加稀HCl,有气泡产生,由此可推出白色粉末中含有________。
(2)该同学为进一步探究白色粉末是否含有NaOH,主要操作流程如下:
①沉淀B的化学式为________。
②在操作1中要用到玻璃棒,其作用是________;在操作2中,除要用到铁架台(带铁圈)、烧杯、滤纸、玻璃棒外,还需补充的玻璃仪器是________。
③你认为该同学的这个方案是否正确?________(填“正确”或“不正确”),
理由是________
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小刚在化学实验室发现,盛放NaOH溶液的试剂瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末.小刚叫来小军和小红,共同探究这种白色粉末的成分.他们依据所学的化学知识,对这种白色粉末的成分作了如下猜想:
①可能是NaOH; ②可能是Na2CO3; ③可能是NaOH与Na2CO3的混合物.
为了验证猜想,他们分别做了下面的实验.
(1)小刚取少量白色粉末,滴加稀盐酸,有气体生成.由此小刚认为白色粉末是Na2CO3.请判断小刚所得结论是否正确,并简述理由______.
(2)小军取少量白色粉末溶于水,测得溶液呈碱性.由此小军认为白色粉末是NaOH.请判断小军所得结论是否正确,并简述理由______.
(3)小红取少量白色粉末溶于水,向所得溶液中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀产生.由此判断白色粉末中含有______.为了验证猜想③,小红继续向溶液中滴加BaCl2试液至过量,然后过滤.她接下来向滤液中滴加了无色酚酞试液,你认为溶液应该显______;在小红所做的实验中,如何判断BaCl2溶液已经过量(简述其方法、现象、结论)______.