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取49g氯酸钾与17g二氧化锰混合，加热一段时间，测得剩余固体中钾元素质量分数为25%，此时产生氧气质量为（ ）
A.19.2g B.9.6g C.7.2g D.3.6g
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实验室中加热氯酸钾和二氧化锰的混合物可制得氧气，在制备过程中，MnO2在混合物中的质量分数随加热时间的变化图象如图所示．
（1）当MnO2的质量分数达到多少时不再产生氧气？
（2）当反应完毕后剩余固体的质量为10.5g，则产生氧气多少克？
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将49g氯酸钾与4g二氧化锰的混合物加热到质量不再减少为止，得剩余固体为33.8g，则反应生成氧气的质量为________g，同时生成________g氯化钾．
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某同学为了测定氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数，取2.5g该样品与0.5g二氧化锰混合，加热该混合物（假设杂质不参加反应），称量剩余固体质量为2.04g．求：
（1）完成反应后产生氧气的质量是多少克？
（2）该样品中氯酸钾的质量分数是多少？九年级化学解答题中等难度题查看答案及解析
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实验室用加热氯酸钾与0.3g二氧化锰混合物制取氧气，加热前称得混合物总质量24.8g，加热一段时间后，称得剩余固体质量为20.0g。
（1）反应产生氧气质量为_____g；
（2）计算反应后剩余固体中氯化钾的质量分数_____；
（3）剩余固体中钾元素质量分数为_____。
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（8分）加热氯酸钾和二氧化锰固体混合物制取氧气时，反应时间和剩余固体质量如图．
（1）根据质量守恒定律，该反应产生的氧气质量为 g．
（2）求原固体混合物中氯酸钾的质量是多少？
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加热氯酸钾和二氧化锰固体混合物制取氧气时，反应时间和剩余固体质量如图．
（1）根据质量守恒定律，该反应产生的氧气质量为_____g。
（2）求原固体混合物中氯酸钾的质量是多少_____？
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小天用47.4g高锰酸钾制取氧气。一段时间后停止加热，生成二氧化锰8.7g。请计算：
（1）生成氧气的质量；
（2）剩余固体中氧元素的质量分数。（结果精确到0.1%）
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实验室用加热氯酸钾与0.3g二氧化锰混合物制取氧气，加热前称得混合物总质量24.8g，加热一段时间后，称得剩余固体质量为20.0g。
（1）反应产生氧气质量为____________g。
（2）计算反应后剩余固体中氯化钾的质量分数__________。
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实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物共3．45克加热制备氧气，充分反应后，称量剩余固体有2．49克。求：
（1）氯酸钾中钾、氯、氧三中元素的质量比？
（2）充分反应后产生多少克氧气？
（3）原混合物中氯酸钾的质量分数？
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