发展利用太阳能可以推进节能减排，晶体硅是制造太阳能电池板的重要原料图是工业上以石英砂（SiO2）为主要原料制取纯硅的一种方法，请回答以下问题。
（1）地壳中硅元素的含量仅次于____元素（填元素符号）。
（2）将石英砂粉碎的目的是____。
（3）写出步骤②的化学方程式：___，步骤③反应过程中若混入氧气，可能发生的后果是____。
（4）上述流程三个步骤中发生置换反应是____（填序号）。
（5）写出副产品CO的一种用途：____。
（6）根据上述流程制取5.6t纯硅，则石英砂中至少含____二氧化硅。
九年级化学流程题中等难度题
发展利用太阳能可以推进节能减排。晶体硅是制造太阳能电池板的重要原料。下图是工业上以石英砂（SiO2）为主要原料制取纯硅的一种方法，请回答下列问题：（备注：粗硅中的主要成分是硅）
（1）将石英砂粉碎的目的是__________________。
（2）焦炭在反应①中体现的化学性质是______________________。
（3）写出图中一种氧化物的名称___________。
（4）写出步骤②中发生反应的化学方程式_________________________。
（5）副产品CO直接排放会污染空气，工业上可以将之回收用来______________。
九年级化学简答题困难题查看答案及解析
发展利用太阳能可以推进节能减排。晶体硅是制造太阳能电池的重要原料。如图是工业上以石英砂(SiO2)为主要原料制取纯硅的一种方法,请回答下列问题(备注:粗硅中的主要成分是硅)
(1)将石英砂粉碎的目的是_______；
(2)焦炭在反应①中体现出来的化学性质是______；
(3)出步骤①中发生反应的化学方程式:_________；
(4)写出步骤②中发生反应的化学方程式:________；
(5)尾气氯化氢必须收集处理,不能排放到空气中，原因是_______。
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发展利用太阳能可以推进节能减排，晶体硅是制造太阳能电池板的重要原料下图是工业上以石英砂（SiO2） 为主要原料制取纯硅的一种方法，请回答以下问题．
（1）将石英砂粉碎的目的是 _________________；
（2）焦炭在反应①中体现出来的化学性质是__________________；
（3）写出流程中一种氧化物的名称__________________；
（4）写出步骤②的化学方程式：______________________；反应的基本类型是_____________。
（5）写出副产品CO的一种用途：________________________。
九年级化学综合题困难题查看答案及解析
发展利用太阳能可以推进节能减排，晶体硅是制造太阳能电池板的重要原料图是工业上以石英砂（SiO2）为主要原料制取纯硅的一种方法，请回答以下问题。
（1）地壳中硅元素的含量仅次于____元素（填元素符号）。
（2）将石英砂粉碎的目的是____。
（3）写出步骤②的化学方程式：___，步骤③反应过程中若混入氧气，可能发生的后果是____。
（4）上述流程三个步骤中发生置换反应是____（填序号）。
（5）写出副产品CO的一种用途：____。
（6）根据上述流程制取5.6t纯硅，则石英砂中至少含____二氧化硅。
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利用太阳能可以推进节能减排。晶体硅是制造太阳能电池的重要原料。如图是工业上以石英砂（
）为主要原料制取纯硅的一种方法，请回答下列问题（备注：粗硅中的主要成分是硅，单质硅的化学式为Si）。
（1）写出流程中一种氧化物的名称______。
（2）写出步骤②中发生反应的化学方程式______。
（3）步骤②要隔绝空气，因
与
混合高温下可能发生燃烧而引起爆炸，写出氢气燃烧的化学方程式______。
（4）副产品CO直接排放会污染空气，工业上可以将之回收用来______。
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目前全球正面临着能源、环境、水资源等方面的危机。因此，开发利用新能源显得格外重要。据报道，太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅。如图是工业上以石英砂(SiO2)为主要原料制取纯硅的一种方法。
回答下列问题：
(1)太阳能的主要优点是_____。(答一点即可)
(2)焦炭在反应①中体现出来的化学性质是 ______。
(3)工业上常将石英砂粉碎，其目的是__________。
(4)整个制备硅过程必须达到无水、无氧。在反应③的过程中若混入O2，可能引起的后果是______________。
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电池在我们的生活中应用极为广泛，2019年诺贝尔化学奖颁发给了在锂（Li）电池研究方面做出贡献的科学家。如图是工业上以某种石英砂（主要成分：SiO2、Li2O、Fe2O3、Al2O3）为主要原料制取纯硅和金属锂的一种方法。请回答以下问题。
已知：LiCl的熔点是605℃、沸点是1350℃；NH4Cl在100℃开始分解，337.8℃分解完全，NH3和HCl在常温下又能反应生成NH4Cl固体。当溶液pH=5时，Fe3+和Al3+已沉淀完全。
（1）“酸浸”步骤中能与盐酸反应的物质有________（填化学式）。
（2）请写出操作a的名称________；
（3）反应②的化学方程式是________。
（4）试剂X是________。
（5）要得到较纯净的LiCl和NH4Cl固体，在第二个操作a之前应进行的一步操作是________。
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碳酸锂是一种重要的锂盐，广泛应用于锂离子电池生产中。工业上可以用锂辉石精矿(主要成分是Li2O、含有Al2O3、SiO2等杂质) 为原料制取高纯的碳酸锂。某校化学活动小组收集了碳酸锂的溶解度数据如表：
| 温度(℃) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| 溶解度(g) | 1.54 | 1.33 | 1.17 | 1.01 | 0.85 | 0.72 |
设计了制取碳酸锂的工艺流程(如图)：
请回答：
(1)操作a所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____。
(2)热酸浸提中可能发生反应的化学方程式：
①_____；
②Li2O+H2SO4=Li2SO4+H2O。
(3)“洗涤”滤渣C时应该使用热水，其原因是_____。
(4)为了探究热酸浸提的最佳条件，将矿石在一定条件下酸浸4小时，测量锂元素浸出率的部分数据如表：
| 编号 | 矿酸比 | 硫酸浓度(%) | MgSO4用量(g) | 温度(℃) | 锂元素浸出率(%) |
| 1 | 1：1 | 90 | 0.00 | 100 | 70.34 |
| 2 | 1：1 | 98 | 0.00 | 100 | 73.89 |
| 3 | 1：1 | 98 | 0.00 | 150 | 78.24 |
| 4 | 1：3 | 98 | 0.00 | 200 | 85.53 |
| 5 | 1：3 | 98 | 1.25 | 250 | 90.26 |
| 6 | 1：3 | 98 | 2.50 | 250 | 95.88 |
①对比分析编号1和编号2的实验数据，可以得到的结论是_____。
②有同学想在实验6的基础上，从降低成本角度继续研究提高锂元素的浸出率，下面设计合理的是_____。
A 矿酸比1：2，硫酸浓度98%，MgSO4用量0.00，温度150℃
B 矿酸比1：2，硫酸浓度98%，MgSO4用量2.50，温度200℃
C 矿酸比1：2，硫酸浓度98%，MgSO4用量2.50，温度250℃
D 矿酸比1：3，硫酸浓度98%，MgSO4用量2.00，温度250℃
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信息时代，5G让手机飞起来!手机芯片是智能手机终端的关键。制备该电子芯片的主要材料是硅，可以利用石英砂（主要成分是SiO2）制得，试回答下列问题。
①工业上制取硅的主要反应为：SO2+2C
Si+2CO，该反应的反应物中属于氧化物的是_____，生成的一氧化碳中碳元素的化合价为_____，该反应属于_____反应（填“分解”“化合”“置换”“复分解”之一）。
②二氧化硅还是生产玻璃的主要原料之一。下列有关材料的说法中，不正确的是_____（填写序号）。
A 玻璃是无机非金属材料
B 玻璃钢属于金属材料
C 塑料是有机高分子材料
D 生铁和钢都属于合金
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信息时代，5G让手机飞起来!手机芯片是智能手机终端的关键。制备该电子芯片的主要材料是硅，可以利用石英砂（主要成分是SiO2）制得，试回答下列问题。
①工业上制取硅的主要反应为：SO2+2CSi+2CO，该反应的反应物中属于氧化物的是_____，生成的一氧化碳中碳元素的化合价为_____，该反应属于_____反应（填“分解”“化合”“置换”“复分解”之一）。
②二氧化硅还是生产玻璃的主要原料之一。下列有关材料的说法中，不正确的是_____（填写序号）。
A 玻璃是无机非金属材料
B 玻璃钢属于金属材料
C 塑料是有机高分子材料
D 生铁和钢都属于合金
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