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为测定大理石样品中碳酸钙的质量分数，取 6g 样品置于烧杯中，向其中加入 5%的稀盐酸，恰好不再有气泡产生时（已知杂质不与稀盐酸反应）。共用去稀盐酸 73g。
①该实验中能否用稀硫酸代替稀盐酸______（填“能”或“不能”）。
②用质量分数为 36%的浓盐酸100g 能配制所需5%的稀盐酸______g。
③计算样品中碳酸钙的质量分数______。（根据化学方程式计算，精确到 0.1%）
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（6分）某化学兴趣小组的同学采集了一些大理石样品，为测定该样品中碳酸钙的质量分数，取样品6g粉碎成粉末状置于烧杯中，向其中加入10%的稀盐酸并不断搅拌，恰好不再有气泡产生时（已知杂质不与稀盐酸反应），共用去稀盐酸36.5g。
（1）计算样品中碳酸钙的质量分数。
（2）计算反应后所得溶液中溶质的质量分数？（结果保留到0.1%）
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某化学兴趣小组的同学采集了一些大理石样品，为测定该样品中碳酸钙的质量分数，取样品6g粉碎成粉末状置于烧杯中，向其中加入10%的稀盐酸并不断搅拌，恰好不再有气泡产生时（已知杂质不与稀盐酸反应），共用去稀盐酸36.5g．
（1）该实验中能否用稀硫酸代替稀盐酸______（填“能”或“不能”）．
（2）用质量分数为36%的浓盐酸100g能配制所需10%的稀盐酸______g．
（3）计算样品中碳酸钙的质量分数．（结果保留到0.1%）九年级化学解答题中等难度题查看答案及解析
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某化学兴趣小组的同学采集了一些大理石样品，为测定该样品中碳酸钙的质量分数，取样品6g粉碎成粉末状置于烧杯中，向其中加入10%的稀盐酸并不断搅拌，恰好不再有气泡产生时(已知杂质不与稀盐酸反应)，共用去稀盐酸36.5g．（反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2）
(1)用质量分数为36%的浓盐酸100g配制成所需10%的稀盐酸，需加入水的质量为__________g．
(2)计算样品中碳酸钙的质量分数．(结果保留到0.1%)
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某石灰石中含有杂质（杂质不溶于水，也不与盐酸反应），一兴趣小组想测定该样品中碳酸钙的质量分数，他们将一块样品敲打粉碎后，称出6g放入质量为20g的烧杯中，然后加入50g稀盐酸，用玻璃棒搅拌至不再产生气泡（盐酸有剩余），反应所需时间和烧杯及其所盛物质的总质量变化如图所示：
（1）将样品敲碎的目的是______；
（2）生成二氧化碳的质量______；
（3）求此石灰石的纯度及最后所得溶液的质量？
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某研究性学习小组为测定大理石中碳酸钙的质量分数，进行如下实验：取37．5g的大理石样品敲碎置于烧杯中，加入足量稀盐酸，产生的气体的质量与时间关系如图所示（大理石中的杂质不与盐酸反应，也不溶于水），请计算：
（1）恰好完全反应时生成二氧化碳的质量为______g；
（2）大理石中碳酸钙的质量分数_____（写出计算过程）。
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（3分）某同学将12g大理石样品放入盛有50g稀盐酸的烧杯中，结果恰好完全反应（杂质不溶于水也不与盐酸反应）。经测定反应后烧杯中溶液质量为55．6g。
请计算：稀盐酸中溶质的质量分数
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为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，某同学取样品12 g放入烧杯中，加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗稀盐酸l00g(石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应),反应后测得烧杯中剩余物质的总质量为107.6 g。
（1）则上述反应生成二氧化碳的质量为多少______g？
（2）计算出此地石灰石中碳酸钙的质量分数_______?
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为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，某同学取样品12 g放入烧杯中，加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗稀盐酸l00g（石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应）,反应后测得烧杯中剩余物质的总质量为107.6 g。
（1）则上述反应生成二氧化碳的质量为 g。
（2）计算所用稀盐酸的溶质质量分数?（写出计算过程）
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（1）将3克木炭粉与6克氧气放入一密闭容器中加热到反应不再发生时，容器中的物质是 。
（2）为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取样品10.0g于烧杯中再向其中加入稀盐酸50.0g恰好完全反应（杂质不反应）,反应后烧杯中物质总质量为56.7克，求石灰石样品中碳酸钙的质量分数（4分）
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