MgSO4•7H2O是一种重要的化工原料,某工厂以一种镁矿石(主要成分为SiO2和MgCO3,还含有少量FeCO3)为原料制备MgSO4•7H2O的主要流程如下:
已知:SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。请回答下列问题:
(1)溶液A中的溶质是_____(填化学式)。
(2)“溶液A”中加入H2O2溶液会生成Fe2(SO4)3,该反应的化学方程式为_____。在该反应中H2O2转化为H2O,则H2O2在该反应中属于_____(选填“还原剂”或“氧化剂”)
(3)选用MgO调节pH使Fe3+转化为沉淀,而不选用NaOH的原因是_____。
九年级化学流程题简单题
MgSO4•7H2O是一种重要的化工原料,某工厂以一种镁矿石(主要成分为SiO2和MgCO3,还含有少量FeCO3,其它成分忽略)为原料制备MgSO4•7H2O的主要流程如图:
查阅资料:①SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
阳离子 | Mg2+ | Fe2+ | Fe3+ |
开始沉淀时的pH | 9.1 | 7.6 | 1.9 |
沉淀完全时的pH | 11.1 | 9.7 | 3.2 |
请回答下列问题:
(1)MgCO3溶于稀硫酸的化学方程式为_____。
(2)为了让镁矿石与稀硫酸充分反应,提高原料利用率,可采取的措施为_____(填字母)。
A 将镁矿石粉碎 B 降低反应温度 C 用稀硫酸多次浸泡
(3)“溶液A”中加入H2O2溶液会生成Fe2(SO4)3,该反应的化学方程式为_____。
(4)选用MgO调节pH使Fe3+转化为沉淀,而不选用NaOH的原因是_____。
(5)加氧化镁调节后溶液的pH范围是_____(用不等式表示)。
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MgSO4·7H2O是一种重要的化工原料,某工厂以一种镁矿石(主要成分为SiO2和MgCO3,还含有少量FeCO3)为原料制备MgSO4·7H2O的主要流程如下:
已知:SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。请回答下列问题:
(1)“操作a”的名称是______。
(2)“废渣Y”中含有少量的FeOOH,其中铁元素的化合价是______。
(3)MgCO3溶于稀硫酸的化学方程式为______。
(4)“溶液A”中加入H2O2溶液会生成Fe2(SO4)3,该反应的化学方程式为______。
(5)选用MgO调节pH使Fe3+转化为沉淀,而不选用NaOH的原因是______。
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MgSO4·7H2O是一种重要的化工原料,某工厂以一种镁矿石(主要成分为SiO2和MgCO3,还含有少量FeCO3)为原料制备MgSO4·7H2O的主要流程如下:
已知:SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。请回答下列问题:
(1)“操作a”的名称是______。
(2)“废渣Y”中含有少量的FeOOH,其中铁元素的化合价是______。
(3)MgCO3溶于稀硫酸的化学方程式为______。
(4)“溶液A”中加入H2O2溶液会生成Fe2(SO4)3,该反应的化学方程式为______。
(5)选用MgO调节pH使Fe3+转化为沉淀,而不选用NaOH的原因是______。
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MgSO4•7H2O是一种重要的化工原料,某工厂以一种镁矿石(主要成分为SiO2和MgCO3,还含有少量FeCO3)为原料制备MgSO4•7H2O的主要流程如下:
已知:SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。请回答下列问题:
(1)溶液A中的溶质是_____(填化学式)。
(2)“溶液A”中加入H2O2溶液会生成Fe2(SO4)3,该反应的化学方程式为_____。在该反应中H2O2转化为H2O,则H2O2在该反应中属于_____(选填“还原剂”或“氧化剂”)
(3)选用MgO调节pH使Fe3+转化为沉淀,而不选用NaOH的原因是_____。
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MgSO4·7H2O是一种重要的化工原料,某工厂以一种镁矿石(主要成分为SiO2和MgCO3,还含有少量FeCO3)为原料制备MgSO4·7H2O的主要流程如下:
已知:SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。请回答下列问题:
(1)“操作a”的名称是______。
(2)“废渣Y”中含有少量的FeOOH,其中铁元素的化合价是______。
(3)MgCO3溶于稀硫酸的化学方程式为______。
(4)“溶液A”中加入H2O2溶液会生成Fe2(SO4)3,该反应的化学方程式为______。
(5)选用MgO调节pH使Fe3+转化为沉淀,而不选用NaOH的原因是______。
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MgSO4·7H2O是一种重要的化工原料,某工厂以一种镁矿石(主要成分为SiO2和MgCO3,还含有少量FeCO3)为原料制备MgSO4·7H2O晶体的主要流程如下:
已知:SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。请回答下列问题:
(1)“操作b”的名称是________。该操作中玻璃棒作用____________。
(2)“废渣Y”中含有少量的FeOOH,其中铁元素的化合价是______。
(3)MgCO3溶于稀硫酸的化学方程式为______________,其反应类型为________。
(4)选用MgO调节pH而不选用NaOH的原因是_________。
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MgSO4·7H2O是一种重要的化工原料,某工厂以一种镁矿石(主要成分为SiO2和MgCO3,还含有少量FeCO3)为原料制备MgSO4·7H2O的主要流程如下:
已知:SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。请回答下列问题:
(1)“操作a”的名称是______。
(2)“废渣Y”中含有少量的FeOOH,其中铁元素的化合价是______。
(3)MgCO3溶于稀硫酸的化学方程式为______。
(4)“溶液A”中加入H2O2溶液会生成Fe2(SO4)3,该反应的化学方程式为______。
(5)选用MgO调节pH使Fe3+转化为沉淀,而不选用NaOH的原因是______。
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MgSO4·7H2O 是一种重要的化工原料,在48.1℃以下的潮湿空气中稳定,在温热干燥空气中易失去结晶水.某工厂以一种镁矿石(主要成分为SiO2和MgCO3,还含有少量FeCO3)为原料制备MgSO4·7H2O的主要流程如图:
已知:SiO2 既不溶于水也不溶于稀硫酸.请回答下列问题:
(1)“操作 a”的名称是_____.
(2)MgCO3 溶于稀硫酸的化学方程式为_____
(3)流程中获得七水硫酸镁前省略的操作是____、降温结晶、过滤、洗涤和低温烘干.
(4)为什么不直接将溶液C蒸发结晶制备MgSO4·7H2O原因:(用化学方程式表示)_____.
(5)“溶液A”中加入H2SO4溶液会生成Fe2(SO4)2,该反应的化学方程式为_______.
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硫酸镁晶体(MgSO4﹒7H2O)是一种重要的化工原料,可用作制革、炸药、造纸、瓷器等。以菱镁矿(主要成分是碳酸镁,含少量FeCO3和不溶于水、也不溶于酸的杂质)为原料制取硫酸镁晶体的流程如下:
已知:部分氢氧化物沉淀时溶液的pH见下表:
物质名称 | Mg(OH)2 | Fe(OH)3 |
开始沉淀 | 9.1 | 1.9 |
完全沉淀 | 11.1 | 3.2 |
(1)“浸取”步骤中,MgCO3 溶于稀硫酸的化学方程式为_______。
(2)“氧化”步骤中,加入H2O2溶液会生成Fe2(SO4)3和水,该反应的化学方程式是_____________。
(3)“沉淀”步骤中,用氨水调节溶液的pH范围为_______,其目的是________。
(4)“过滤”所得滤液中含有的阳离子为_________(写离子符号)。
(5)“结晶”步骤中需蒸发浓缩滤液,当蒸发皿中_______时 即可停止加热。
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某种镁矿石的主要成分是碳酸镁,还含有较多的脉石(SiO2)和少量石灰石。下图是利用该镁矿石制备七水硫酸镁(MgSO4·7H2O)的工艺流程。
已知CaSO4和MgSO4的溶解度曲线如图所示。根据以上信息回答下列问题:
(1)反应前将镁矿石粉碎的目的是________________
(2)写出步骤①中碳酸镁与硫酸发生反应的化学方程________________
(3)沉淀A的成分是SiO2和部分硫酸钙,过滤1后得到的滤液中的溶质除了MgSO4还有____________。
(4)步骤⑥中的操作a名称是____________。
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