化学研究性小组做酸碱中和实验。当小组的同学将稀盐酸滴入所配制的氢氧化钠溶液进行中和实验时，...

化学研究性小组做酸碱中和实验。当小组的同学将稀盐酸滴入所配制的氢氧化钠溶液进行中和实验时，发现有气泡产生，小组同学产生质疑，要对这瓶变质的氢氧化钠固体进行探究。

（1）[分析]  氢氧化钠固体曝露在空气中不仅吸收，还可以与空气中二氧化碳反应而变质，写出该反应的化学方程式________________________________。

[猜想假设]  猜想一：该氢氧化钠样品部分变质。猜想二：该氢氧化钠样品全部变质。

（2）[设计方案]

同学们经过研讨，认为此方案不合理。方案不合理的原因____________________________。

（3）同学们重新设计了方案并进行了实验。

[实验探究]

（4）[继续探究]  同学们继续探究该氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数。利用以下装置进行了实验。

你认为他们需要测的数据是____________（填字母序号）。

a．固体样品的质量                   b．碱石灰实验前后的质量

c．浓硫酸的质量　　　　　　　　　　　　 d．浓氢氧化钠溶液实验前后的质量

e．所用稀硫酸的质量

（5）[实验反思]  根据所得数据进行计算发现结果比实际值偏小，原因可能是____________。

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某研究性小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的稀盐酸加入氢氧化钙溶液一会儿后，发现忘记滴加指示剂，因此，他们停止滴加氢氧化钙溶液，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究

（提出问题）该烧杯内溶液中的溶质是什么？

（提出猜想）猜想①：可能是CaCl2和Ca（OH）2；猜想②：_____猜想③可能是CaCl2和HCl

（查阅资料）氯化钙溶液呈中性。

（实验探究）

（反思）（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需要考虑_____。

（2）若猜想③正确，要处理烧杯内溶液使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的_____（化学式）。

（3）验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质或者方法单独使用也能完成该实验_____？

A．pH试纸　　　　 B．镁条　　　　 C．检查导电性　　 D．铜片

（拓展延伸）（注意：若答对（拓展延伸）奖励4分，化学试卷总分不超过60分。）

（1）在进行酸碱中和反应实验的过程中，研究性小组取一定量的稀盐酸，逐滴匀速滴加氢氧化钙溶液，用pH和温度电子传感器实时获得的pH、温度曲线（如图），由图你得到的认识，

请写出两条①_____②_____。

（2）微粒观是化学基本观念的重要组成部分，也是化学基本观念中最基础的部分，从微观视角认识和考察物质世界是研究化学应掌握的重要思维方法，试从微观角度分析酸碱中和反应的实质是_____。由中和反应实质可以知道部分离子在水溶液中不能共存，请再写出一组不能共存的离子_____。

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中和反应在工农业生产和生活中有广泛的应用。某化学实验小组的同学对酸碱中和反应进行了如下研究。

（实验过程1）对于没有明显实验现象的中和反应，如稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的反应，要证明它们之间确实发生了化学反应，可通过如图所示实验步骤进行操作。

请根据上图所示实验步骤填写实验报告：

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中和反应在工农业生产和生活中有广泛的应用，某化学实验小组的同学对酸碱中和反应进行了如下研究。

（实验过程1）

对于没有明显是实验现象的中和反应，如稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的反应，要证明它们之间确实发生了化学反应，可通过下图所示实验步骤进行操作。

请根据上图所示实验步填写实验报告：

（实验过程2）

对于某些有明显现象产生的中和反应，如稀盐酸与氢氧化铜的反应，观察到有_____的现象，就可以说明中和反应已经发生，该反应的化学方程式为________。

（实验反思）

（1）有同学提出也可以使用紫色石蕊溶液代替酚酞溶液进行（实验过程1）的实验你认为______（填“酚酞溶液”或“紫色石蕊溶液”）更适合用于验证稀盐酸与稀氢氧化钠溶液发生中和反应，你的理由是_______。

（2）对于没有明显现象出现的酸碱中和反应，我们可以借助______的变化，来判断是否反应或反应进行的程度。

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中和反应在工农业生产和生活中有广泛的应用。某化学实验小组的同学对酸碱中和反应进行了如下研究。

（实验过程1）

对于没有明显实验现象的中和反应，如稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的反应，要证明它们之间确实发生了化学反应，可通过下图所示实验步骤进行操作。

请根据上图所示实验步骤填写实验报告：

（实验过程2）

对于某些有明显现象产生的中和反应，如稀盐酸与氢氧化铝的反应，观察到有___的现象，就可以说明中和反应已经发生。该反应的化学方程式为_____。〔提 示：氢氧化铝是不溶于水的白色固体，其化学式为Al(OH)3〕

（实验反思）

（1）有同学提出也可以使用石蕊溶液代替酚酞溶液进行（实验过程1）的实验。你认为______（填“酚酞溶液”或“石蕊溶液”）更适合用于验证稀盐酸与稀氢氧化钠溶液发生中和反应，你的理由是_____。

（2）对于没有明显现象出现的酸碱中和反应，我们可以借助_____的变化，来判断是否反应或反应进行的程度。

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某研究性小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验,该反应的方程式是__________。向烧杯中的稀盐酸加入氢氧化钙溶液一会儿后,发现忘记滴加指示剂,因此,他们停止滴加氢氧化钙溶液,并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。

（提出问题）该烧杯内溶液中的溶质是什么?

（提出猜想）猜想①:CaCl2和Ca(OH)2;猜想②:__________;猜想③:CaCl2和HCl

（查阅资料）氯化钙溶液呈中性。

（实验探究）

（反思）

(1)在分析化学反应后所得物质成分时,除考虑生成物外还需要考虑_____。

(2)若猜想③正确,要处理烧杯内溶液使其溶质只含有CaCl2,应向烧杯中加入过量的________(化学式)。

(3)验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl,除以上方案外,下列哪些物质或者方法单独使用也能完成该实验?（____）

A pH试纸　　 B 镁条　　 C检查导电性　　 D 铜片

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某化学实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入一定量稀盐酸后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。

（提出问题）烧杯内溶液中的溶质是什么？

（进行猜想）

猜想一：CaCl2、Ca（OH）2和HCl；

猜想二：CaCl2和Ca（OH）2；

猜想三：CaCl2；

猜想四：CaCl2和HCl。

同学们认为猜想一肯定不成立，原因是_____ （写反应的化学方程式）；

（查阅资料）氯化钙溶液呈中性

（进行实验）

（实验反思）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否有剩余。写出实验二中有关的化学方程式_____、________________。

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某化学实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入一定量稀盐酸后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。

（提出问题）烧杯内溶液中的溶质是什么？

（进行猜想）

猜想一：CaCl2、Ca(OH)2和HC1；　　 猜想二：CaCl2和Ca(OH)2；

猜想三：CaCl2；　　　 猜想四：CaCl2和HCl。

同学们认为猜想一肯定不成立，原因是_________ (写反应的化学方程式)；

（查阅资料）氯化钙溶液呈中性

（进行实验）

（实验反思）

在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否有剩余。

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阜康市二中化学实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸，一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。

Ⅰ、写出该中和反应的化学方程式：_________________。

Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分。

【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？

【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca(OH)2；猜想二：可能只有CaCl2；

猜想三：______________________。

【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。

【进行实验】实验步骤1：取少量烧杯内溶液加入试管中，滴加几滴酚酞溶液，振荡。

实验现象1：______________。结论：猜想一不正确。

实验步骤2：取少量烧杯内溶液加入另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量。

实验现象2：______________。结论：猜想二不正确，猜想三正确。

【反思与拓展】

（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑____________。

（2）验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质或方法单独使用也能完成该实验？______（填序号）

a．pH试纸　　　　　 b．检查导电性　　　　　 c．镁条　　　　 d．硝酸银溶液

（3）要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的________。

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