实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 | |
步骤① | 取适量NaOH溶液放入烧杯中,滴入几滴酚酞试液. | ---------------------- | |
步骤② | 用胶头滴管将稀盐酸慢慢逐滴滴入到步骤①所得的溶液中,__________. | 溶液颜色逐渐变浅直到无色. | 氢氧化钠与稀盐酸反应. |
步骤③ | 当滴加稀盐酸至发生上述现象出现,立即停止. | -------------------- | ---------------------- |
步骤④ | 将③所得溶液移入广口瓶,并与盛有浓硫酸的广口瓶用导管连接导通,放置一段时间. | ______________. | ______________. |
九年级化学解答题中等难度题
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 | |
步骤① | 取适量NaOH溶液放入烧杯中,滴入几滴酚酞试液. | ---------------------- | |
步骤② | 用胶头滴管将稀盐酸慢慢逐滴滴入到步骤①所得的溶液中,__________. | 溶液颜色逐渐变浅直到无色. | 氢氧化钠与稀盐酸反应. |
步骤③ | 当滴加稀盐酸至发生上述现象出现,立即停止. | -------------------- | ---------------------- |
步骤④ | 将③所得溶液移入广口瓶,并与盛有浓硫酸的广口瓶用导管连接导通,放置一段时间. | ______________. | ______________. |
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实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 | |
步骤① | 取适量NaOH溶液放入烧杯中,滴入几滴酚酞试液. | ---------------------- | |
步骤② | 用胶头滴管将稀盐酸慢慢逐滴滴入到步骤①所得的溶液中,__________. | 溶液颜色逐渐变浅直到无色. | 氢氧化钠与稀盐酸反应. |
步骤③ | 当滴加稀盐酸至发生上述现象出现,立即停止. | -------------------- | ---------------------- |
步骤④ | 将③所得溶液移入广口瓶,并与盛有浓硫酸的广口瓶用导管连接导通,放置一段时间. | ______________. | ______________. |
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化学物质之间的反应奥妙无穷。在一次化学探究活动中,同学们从不同角度对稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应进行了探究:
(1)探究稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应,同学们设计了实验方案一:
实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
取少量稀盐酸,先用pH试纸测定稀盐酸的pH,再逐渐滴加氢氧化钠溶液,并不断振荡,同时测定混合液的pH. | pH逐渐变大至pH=7,最后pH>7 | 稀盐酸与氢氧化钠溶液能发生反应 |
①请你分析上述方案中为什么强调只有测得的pH=7,最后pH>7才能证明反应发生了?______。
②写出稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式______。
(2)探究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应是放热的,同学们设计了实验方案二:
取20℃时的NaOH溶液10mL于烧杯中,逐滴滴入稀盐酸,然后用温度计测量溶液温度。随着盐酸的加入,烧杯中溶液温度与加入盐酸体积之间的变化关系如图一所示:
①滴加至8mL时,充分搅拌后滴入紫色石蕊试液,溶液呈______色,盐酸滴加至______mL时,溶液呈中性。
②继续滴加盐酸,溶液的温度下降的原因是______。是否可以用NaOH固体代替氢氧化钠溶液探究中和反应是否放热?______(填“是”或“否”)。
(3)小强同学对方案二的实验有异议,他找到了前几天所做的实验数据记,图二是烧杯中溶液温度与加入盐酸体积之间的变化关系图,造成两位同学所测溶液温度有差异的原因可能是:①______,②______。
九年级化学科学探究题中等难度题查看答案及解析
实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
先用PH试纸测定稀盐酸的PH,再逐渐滴加氢氧化钠溶液,并不断振荡,同时测定混合液的PH | PH逐渐变大,最后PH≥7 | 稀盐酸与氢氧化钠溶液能发生反应 |
实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
稀盐酸与氢氧化钠溶液反应放热 |
实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
取少量上述反应后的溶液于试管中,滴加硫酸铜溶液 ________________ | 若生成蓝色沉淀 _________________ | 氢氧化钠溶液过量 __________________ |
若没有明显现象 _________________ | ________ |
九年级化学填空题中等难度题查看答案及解析
实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
先用pH试纸测定稀盐酸的pH,再逐渐滴加氢氧化钠溶液,并不断振荡,同时测定混合液的pH. | pH逐渐变大,最后pH≥7 | 稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应 |
实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
取少量上述反应后的溶液于试管中,滴加硫酸铜溶液. | 若______________ | 氢氧化钠溶液过量 |
若没有明显现象 | 稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应 |
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氢氧化钠是一种重要的碱,同学们对它进行了如下探究:
①探究一:判断氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后是否恰好完全中和?
设计方案如下,请思考每个方案是否正确。
实验步骤 | 实验现象预测 | 结论 | |
方案一 | 取少量反应后的溶液于一支试管中,并滴加几滴无色 酚酞试液,振荡 | 酚酞试液不变色 | 恰好完全中和 |
方案二 | 用一根洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液沾在pH试纸上,与标准比色卡对照 | pH=7 | 恰好完全中和 |
方案三 | 取少量反应后的溶液于一支试管中,并滴加稀硝酸和 硝酸银溶液 | 有白色沉淀产生 | 盐酸过量,没 有完全中和 |
经过讨论,一致认为只有方案二是正确的,请写出该中和反应的化学方程式 (12) ;
请分析方案一错误的原因: (13) ;
请用化学方程式表示方案三错误的原因 (14) 。
②探究二:一瓶久置的氢氧化钠固体的成分是什么?
请你将实验报告填写完整:(已知氯化钡溶液显中性)
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
步骤一:取少量固体样品于试管中,加蒸馏水完全溶解,然后滴加足量的氯化钡溶液 | 有白色沉淀产生 | 样品中含有 (15) 此过程中发生反应的化学方程式是 (16) |
步骤二:取步骤一试管中少量上层清液,滴加无色酚酞 | 酚酞变红色 | 样品中含有 (17) |
通过实验,判定该久置氢氧化钠固体的成分是 (18) 。
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加入盐酸的体积(V)mL | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 | 14 | 16 | 18 | 20 |
溶液温度上升 (△t)℃ | 5.2 | 9.6 | 12.0 | 16.0 | 18.2 | 16.7 | 15.7 | 14.7 | 13.7 | 12.9 |
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酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。某化学兴趣小组同学对“盐酸 中和氢氧化钠溶液”的反应进行探究。
(1)小明在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时,测出反应过程中溶液的 pH 变化如图所示。
①该反应的化学方程式为:___________。
②该实验操作是将_________滴加到另一种溶液中。
③当加入溶液的质量为 ag 时,所得溶液中的阳离子有(写符号)_____________。
④当加入溶液的质量为 bg 时,向所得溶液溶液中滴入紫色石蕊试液,紫色石蕊试液变________色。
(2)小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时,向氢氧化 钠溶液里滴加盐酸前忘了加入指示剂,导致无法判断该中和反应进行的程度,于是他 对所得溶液的酸碱性进行探究。
(探究目的)探究所得溶液的酸碱性。
(提出猜想)所得溶液可能呈酸性,也可能呈___________性,还可能呈碱性。
(实验验证)
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
用试管取该溶液 1-2mL,滴入 1-2滴无色酚酞试液,振荡。 | 无色酚酞试液变______________色。 | 溶液呈碱性 |
无色酚酞试液不变色 | 溶液呈__________。 |
(交流与反思)
①若溶液呈碱性,则溶液中使其呈碱性的离子是__________(写符号)。
②若无色酚酞试液不变色,为了进一步确定溶液的酸碱性,小亮提出了以下方案:取样,加入_____________,若有______________现象,则呈酸性;若无明显现象,则呈中性。
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酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。某化学兴趣小组同学对“盐酸中和氢氧化钠溶液”的反应进行探究。
(1)小明在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时,测出反应过程中溶液的pH变化如图所示。
①该反应的化学方程式为:___________________。
②该实验操作是将_________________滴加到另一种溶液中。
③当加入溶液的质量为ag时,所得溶液中的阳离子有(写符号)_______________。
④当加入溶液的质量为bg时,向所得溶液溶液中滴入紫色石蕊试液,紫色石蕊试液变_______色。
(2)小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时,向氢氧化钠溶液里滴加盐酸前忘了加入指示剂,导致无法判断该中和反应进行的程度,于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。
(探究目的)探究所得溶液的酸碱性。
(提出猜想)所得溶液可能呈酸性,也可能呈____________性,还可能呈碱性。
(实验验证)
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
用试管取该溶液1-2mL,滴入1-2滴无色酚酞试液,振荡。 | 无色酚酞试液变________色 | 溶液呈碱性 |
无色酚酞试液不变色 | 溶液呈_________。 |
(交流与反思)
①若溶液呈碱性,则溶液中使其呈碱性的离子是_________(写符号)。
②若无色酚酞试液不变色,为了进一步确定溶液的酸碱性,小亮提出了以下方案:
方案一:取样,加入镁条,若有____________现象,则呈酸性;若无明显现象,则呈中性。
方案二:取样,加入一枚表面生锈的铁钉,若观察到铁锈消失、溶液变成黄色,则所取溶液呈酸性,反应的化学方程式为____________;若无明显现象,则呈中性。
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