小型化工厂常以纯碱和大理石为主要原料，按以下工艺流程生产烧碱（NaOH）．
（1）物质C的化学式是_____没在步骤Ⅱ中要进行的分离操作是_____．
（2）写出步骤Ⅰ的化学方程式_____．
（3）写出步骤Ⅱ的化学方程式_____．
九年级化学流程题中等难度题
小型化工厂常以纯碱和大理石为主要原料，按以下工艺流程生产烧碱（NaOH）．
（1）物质C的化学式是_____没在步骤Ⅱ中要进行的分离操作是_____．
（2）写出步骤Ⅰ的化学方程式_____．
（3）写出步骤Ⅱ的化学方程式_____．
九年级化学流程题中等难度题
小型化工厂常以纯碱和大理石为主要原料，按以下工艺流程生产烧碱（NaOH）．
（1）物质C的化学式是_____没在步骤Ⅱ中要进行的分离操作是_____．
（2）写出步骤Ⅰ的化学方程式_____．
（3）写出步骤Ⅱ的化学方程式_____．
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海边盛产贝壳，其主要成分为CaCO3，以贝壳和纯碱为原料，生产烧碱的简要工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）A的化学式是 ；B的化学式是 。
（2）写出步骤②发生反应的化学方式 。
（3）写出步骤③发生反应的化学方式
九年级化学填空题中等难度题查看答案及解析
海边盛产贝壳，其主要成分为CaCO3，以贝壳和纯碱为原料，生产烧碱的简要工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）A的化学式是________。
（2）写出步骤③发生反应的化学方程式。
（3）在工业上，熟石灰可用于生产烧碱。在农业上，它的一种用途是________。
九年级化学填空题中等难度题查看答案及解析
海边盛产贝壳，其主要成分为CaCO3，以贝壳和纯碱为原料，生产烧碱的简要工艺流程如图：
请回答下列问题：
（1）A的化学式是 ______．①的反应类型为： ______．
（2）写出步骤②发生反应的化学方程式②______．
（3）操作a的名称是______，结晶得到的固体烧碱中可能含有少量的______（写化学式）．
（4）在工业上，熟石灰可用于生产烧碱．在农业上，它的一种用途是______。
九年级化学信息分析题中等难度题查看答案及解析
（6分）海边盛产贝壳，其主要成分为CaCO3，以贝壳和纯碱为原料，生产烧碱的简要工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）A的化学式是 ，该物质的类别是属于 （填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。
（2）写出步骤③发生反应的化学方程式 ，该反应的基本类型为 。
（3）在工业上，熟石灰可用于生产烧碱。在农业上，它的一种用途是 。
九年级化学填空题中等难度题查看答案及解析
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
| ①取少量固体样品溶于水中 | 溶液澄清 | |
| ②______． | ______． | 猜想二正确 化学方程式为：______． |
九年级化学解答题中等难度题查看答案及解析
医用消毒酒精为75%的乙醇溶液，化工生产中可用A（主要成分的化学式为C8H18）作原料，经以下流程制取乙醇：
（1）步骤①的转化属于_____（选填“化学”或“物理”）变化。
（2）步骤②是乙烯和含两种元素的化合物B发生化合反应，则B中所含元素是_____。
九年级化学流程题简单题查看答案及解析
以纯碱和石灰石为原料制备烧碱的工艺流程如下图所示。请回答下列问题。
(1)下列物质中均能与石灰石、生石灰、熟石灰发生反应的是_____(填序号)。
A．水 B.盐酸 C.二氧化碳
(2)步骤④发生反应的化学方程式是____________。
(3)如果要检验上述产品中的烧碱溶液里是否含有纯碱，可用的试剂为_____(填一种试剂的化学式)写出有关化学方程式_______________
九年级化学流程题困难题查看答案及解析
工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业．在工业上，制取氯气和烧碱的主要工艺流程如下：
环节Ⅰ：利用海水提取粗盐的过程（如图）．
（1）图中①是_____（填“蒸发”或“冷却”）池．
（2）母液为氯化钠的_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液．
环节Ⅱ：利用工业上粗盐（含MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质）精制氯化钠（工艺流程如图）．
（1）X中含有的阳离子是_____；
（2）写出生成沉淀D的一个化学方程式_____．
（3）溶液E中加过量稀盐酸的作用是_____．
（4）实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量，原因是_____．
环节Ⅲ：电解饱和食盐水生产氯气和烧碱并测定烧碱的纯度．
（1）请写出环节Ⅲ生产中发生反应的化学方程式_____．
（2）工业烧碱常常含有一定的氯化钠和碳酸钠杂质．为了测定烧碱的含量，小婉同学设计探究方案后进行实验并测得数据如图：
请你利用小婉同学测得的数据计算烧碱样品中氢氧化钠的质量分数（请列出计算过程）_____．
（3）小强同学认为小婉同学设计的探究方案不够严密，其理由是：
①探究方案中没考虑氢氧化钠的吸水性．
②探究方案中因缺少_____（填操作名称），导致测得的氢氧化钠的质量分数偏小．
环节Ⅳ：应用举例
氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，工业上用氯气与石灰乳[Ca（OH）2]反应来制取漂白粉，有关反应的化学方程式是_____．
九年级化学实验题中等难度题查看答案及解析
工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一
系列化工产品，称为氯碱工业。在工业上，制取氯气和烧碱的主要工艺流程如下：
环节Ⅰ：利用海水提取粗盐的过程（如图）。
（1）图中①是 （填“蒸发”或“冷却”）池。
（2）母液为氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
环节Ⅱ：利用工业上粗盐（含MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质）精制氯化钠（工艺流程如下图）。
（1）X中含有的阳离子是 ；
（2）写出生成沉淀D的一个化学方程式 。
（3）溶液E中加过量稀盐酸的作用是 。
（4）实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量，原因是 。
环节Ⅲ：电解饱和食盐水生产氯气和烧碱并测定烧碱的纯度。
（1）请写出环节Ⅲ生产中发生反应的化学方程式 。
（2）工业烧碱常常含有一定的氯化钠和碳酸钠杂质。为了测定烧碱的含量，小婉同学设计探究方案后进行实验并测得数据如图：
你利用小婉同学测得的数据计算烧碱样品中氢氧化钠的质量分数（请列出计算过程） 。
（3）小强同学认为小婉同学设计的探究方案不够严密，其理由是：
①探究方案中没考虑氢氧化钠的吸水性。
②探究方案中因缺少 （填操作名称），导致测得的氢氧化钠的质量分数偏小。
环节Ⅳ：应用举例
氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，工业上用氯气与石灰乳[Ca(OH)2]反应来制取漂白粉，有关反应的化学方程式是 。
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