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在烧杯中加入10mLNaOH溶液，滴入几滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液恰好由红色变成无色为止，则所得溶液的pH为
A. 0 B. 3 C. 7 D. 10
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（6分）为测定一瓶氢氧化钠溶液的质量分数，小张同学进行了以下实验：
如图1所示，在烧杯中加入5g氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入1% 的稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止。
请回答：
（1）酚酞溶液的作用是 。
（2）当溶液颜色恰好变为无色时，共用去稀盐酸7.3g，则该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为 。
（3）在以上实验操作中，如继续滴加1%稀盐酸，并不断搅拌，则整个实验过程中溶液pH的变化曲线如图2所示。
①a点表示的含义是 ；
②b点溶液中含有的阳离子有 （填离子符号）。
（4）下图是盐酸滴入氢氧化钠溶液中有关粒子之间反应的示意图。由此可看出，盐酸与氢氧化钠能发生反应的原因是 。
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中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用．
（1）在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液后，再用滴管慢慢滴入稀盐酸至溶液颜色恰好变成无色为止，此时烧杯中溶液的pH是7．（填大于\小于\等于）发生反应的化学方程式为．
（2）如图是硫酸滴入氢氧化钠溶液中有关粒子之间反应的示意图．由图1中可知：硫酸电离方程式为；由图中可知硫酸与氢氧化钠能发生反应的原因是．
（3）为了测定某工厂废水中硫酸的含量，取100g废水于烧杯中，加入160g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应（废水中无不溶物，其它成分不与氢氧化钠反应）．请计算：参加反应的硫酸与氢氧化钠的质量比是；废水中硫酸的质量分数是．
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在氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞试液，试液变成________ 色，再逐滴加入稀盐酸，并用________不断搅拌，至溶液恰好变为无色为止，溶液中的溶质是________，若继续滴加稀盐酸，溶液为________色．
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酸碱中和反应“在烧杯内盛有约 5ml 的氢氧化钠稀溶液，滴入几滴无色酚酞溶液振荡， 然后用胶头滴管吸取稀盐酸慢慢滴入到烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，”如图所示：
（1）滴加酚酞的作用是_____
（2）稀盐酸要慢慢滴入的目的是_____
（3）该反应的化学方程式为 _____
（4）某同学在实验时，把稀盐酸一次性滴加到烧杯中，溶液立即从红色变为无色，他认 为酸碱恰好中和，老师对他的评价是结论不正确，你认为老师的理由是_______
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（2009•海珠区模拟）中和反应是中学化学中重要的学习内容，其在日常生活和工农业生产中有广泛的应用．
（1）在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液后，再慢慢滴入稀盐酸至溶液颜色恰好变成无色为止，在此过程中，溶液的pH变化情况是______．
A．从小于7到等于7 B．从大于7到等于7
C．从等于7到小于7 D．从等于7到大于7
（2）右图是盐酸滴入氢氧化钠溶液中有关粒子之间反应的示意图．从图中可获得的信息有：
①______；
②______．
（3）盐酸与氢氧化钠能发生反应的原因是______．
（4）小明同学为了测定某工厂废水中硫酸的含量，取100g废水于烧杯中，加入160g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应（废水中无不溶物，其它成分不与氢氧化钠反应）．请你帮小明同学计算：参加反应的硫酸与氢氧化钠的质量比是______；废水中硫酸的质量分数是______．
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在一堂化学实验课上，老师为同学们提供了一瓶氢氧化钠溶液和稀盐酸验证酸碱能否发生反应。
甲组同学的实验如图所示：在烧杯中加入少量的A溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入B溶液，并不断搅拌，用仪器测得烧杯内的pH变化随加入的B的质量变化曲线如图所示，请回答：
（1）B溶液是__________（填化学式）；
（2）图中a点对应的烧杯内的溶液的颜色为___________。
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如图是酸碱发生中和反应的实验，在烧杯中加入l0毫升的氢氧化钠溶液，再滴入几滴酚酞试液，溶液变成______色．然后用滴管慢慢滴入稀盐酸，当溶液刚好变为______色时，表明氢氧化钠与盐酸恰好完全反应．玻璃棒的作用是______，防止酸过量．
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如图是酸碱发生中和反应的实验，在烧杯中加入l0毫升的氢氧化钠溶液，再滴入几滴酚酞试液，溶液变成______色．然后用滴管慢慢滴入稀盐酸，当溶液刚好变为______色时，表明氢氧化钠与盐酸恰好完全反应．玻璃棒的作用是______，防止酸过量．
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请你依据下图设计一个酸和碱反应的探究实验：
实验步骤
实验现象
结论
①向烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，并滴入几滴酚酞溶液：
②再用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不断搅拌溶液
①溶液颜色_____：
②不断搅拌溶液至溶液颜色给好变成_____色为止。
酸和碱发生了中和反应，该反应属四种基本反应类型中的_____反应。
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