废铁屑主要成分是铁，还有少量铁锈（Fe2O3），硫酸亚铁的生产工艺如图所示。（1）在反应器...

废铁屑主要成分是铁，还有少量铁锈（Fe2O3），硫酸亚铁的生产工艺如图所示。

（1）在反应器中除发生Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O，Fe2（SO4）3+Fe═3FeSO4这两个反应外，还会发生另外一个反应，化学方程式为：_____，反应器要加强通风，严禁烟火，其原因是：_____。

（2）将成品在有氧条件下焙烧，可转化为Fe2O3、SO2和SO3．为了提高SO3的产率，某实验小组进行了系列探究，实验数据如下：

①本实验主要研究了哪些因素对SO3产率的影响_____。

②根据上表数据，生产过程中采用实验_____（填编号）的提取条件最合理。

③分析上表数据，空气的通入量对SO3的产率的影响规律是_____。

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废铁屑主要成分是铁，还有少量铁锈（Fe2O3），硫酸亚铁的生产工艺如图所示。

（1）在反应器中除发生Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O，Fe2（SO4）3+Fe═3FeSO4这两个反应外，还会发生另外一个反应，化学方程式为：_____，反应器要加强通风，严禁烟火，其原因是：_____。

（2）将成品在有氧条件下焙烧，可转化为Fe2O3、SO2和SO3．为了提高SO3的产率，某实验小组进行了系列探究，实验数据如下：

①本实验主要研究了哪些因素对SO3产率的影响_____。

②根据上表数据，生产过程中采用实验_____（填编号）的提取条件最合理。

③分析上表数据，空气的通入量对SO3的产率的影响规律是_____。

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废铁屑主要成分是铁，还有少量铁锈（Fe2O3），硫酸亚铁的生产工艺如图所示。

（1）在反应器中除发生Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O，Fe2（SO4）3+Fe═3FeSO4这两个反应外，还会发生另外一个反应，化学方程式为：_____，反应器要加强通风，严禁烟火，其原因是：_____。

（2）将成品在有氧条件下焙烧，可转化为Fe2O3、SO2和SO3．为了提高SO3的产率，某实验小组进行了系列探究，实验数据如下：

①本实验主要研究了哪些因素对SO3产率的影响_____。

②根据上表数据，生产过程中采用实验_____（填编号）的提取条件最合理。

③分析上表数据，空气的通入量对SO3的产率的影响规律是_____。

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废铁屑的主要成份是铁，同时还有少量铁锈(Fe2O3)，如图是动物饲料硫酸亚铁的生产工艺：

查阅资料：+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化。

回答下列问题：

(1)在反应器中发生反应的化学方程式除Fe2(SO4)3+Fe＝3FeSO4外，还有__、__。

(2)操作A所用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和__。

(3)滤液M中肯定含有的溶质的化学式是__(只写一种)。

(4)已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表

根据上表，硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)冷却结晶温度最高不超过__℃．则操作B的步骤是：将滤液M在氮气环境中__、冷却结晶、过滤，即可得晶体，其中氮气的作用是__。

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废铁屑的主要成份是铁，同时还有少量铁锈（Fe₂O₃），动物饲料硫酸亚铁的生产工艺之一如下图所示：

（1）在反应器中发生反应的化学方程式除Fe₂(SO₄)₃+Fe=3FeSO₄外还有：________；

（2）滤液M中肯定含有的溶质的化学式是________；

（3）在实验室中完成操作A的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和________；

（4）滤液M经过操作B可得硫酸亚铁晶体(FeSO₄·7H₂O)。已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表：

根据溶解度表，硫酸亚铁晶体(FeSO₄·7H₂O)冷却结晶温度最高不超过________℃；

（5）在化学反应中，若有元素化合价变化的反应定义为氧化还原反应。下列反应类型肯定是氧化还原反应的是________（填字母编号）；

A.化合反应                          B.置换反应                 C.分解反应                 D.复分解反应

在氧化还原反应中，若有元素的化合价升高，必有元素的化合价降低，且元素化合价升降总数相等。

将无水硫酸亚铁（FeSO₄）隔绝空气加强热，生成产物有三氧化二铁和其它氧化物，试写出该反应的化学方程式________。

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（9分）废铁屑的主要成份是铁，同时还有少量铁锈（Fe2O3），动物饲料硫酸亚铁的生产工艺之一如下图所示：

（1）在反应器中发生反应的化学方程式除Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4外还有：________________________________________，________________________________________；

（2）滤液M中肯定含有的溶质的化学式是 　　 　 ________________ 、 　 ________ ________ ；

（3）在实验室中完成操作A的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和  ________________ ________ ________ ；

（4）滤液M经过操作B可得硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)。已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表：

根据溶解度表，硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)冷却结晶温度最高不超过 ________ ________________________℃；

（5）在化学反应中，若有元素化合价变化的反应定义为氧化还原反应。下列反应类型肯定是氧化还原反应的是________________　 ________　 （填字母编号）。

A.化合反应 　　 B.置换反应 　　　 C.分解反应　　 　　 D.复分解反应

硫酸亚铁晶体加强热会发生反应2FeSO4·7H2O  高温 Fe2O3+ SO2+ X+14H2O 其生成物X的化学式　　

　　 ，该反应　　　 （填“是”或“不是”）氧化还原反应。

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废铁屑的主要成分是铁，同时还有少量铁锈（主要成分是Fe2O3）等杂质，动物饲料硫酸亚铁的生产工艺之一如图所示：

（1）实验室欲用98%的浓硫酸（密度1.84g/mL）配制200g20%的稀硫酸，有以下实验步骤：

a.量取　　　　　 b.计算　　　　　 c.稀释　　　　　 d.装瓶贴标签

正确的顺序是_____（填字母）。若用量筒量取浓硫酸时俯视读数，其他操作正确，则所得溶液的质量分数_____20%（填“＞”“＜”或“＝”）。

（2）在反应器中反生的化学反应①Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O；②Fe2(SO4)3＋Fe＝3FeSO4；③_____。

（3）溶液A中的溶质是_____（填化学式）。

（4）操作Ⅰ的名称是_____，完成操作Ⅰ的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯和_____。

（5）经过操作Ⅱ：蒸发浓缩、_____、过滤、冰水洗涤、低温干燥可得硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O），用低温干燥说明硫酸亚铁晶体可能具有的性质是_____。

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废铁屑的主要成分是铁，同时还有少量铁锈（主要成分是Fe2O3）等杂质，动物饲料硫酸亚铁的生产工艺之一如图所示：

（1）实验室欲用98%的浓硫酸（密度1.84g/mL）配制200g20%的稀硫酸，有以下实验步骤：

a.量取　　　　　 b.计算　　　　　 c.稀释　　　　　 d.装瓶贴标签

正确的顺序是_____（填字母）。若用量筒量取浓硫酸时俯视读数，其他操作正确，则所得溶液的质量分数_____20%（填“＞”“＜”或“＝”）。

（2）在反应器中反生的化学反应①Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O；②Fe2(SO4)3＋Fe＝3FeSO4；③_____。

（3）溶液A中的溶质是_____（填化学式）。

（4）操作Ⅰ的名称是_____，完成操作Ⅰ的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯和_____。

（5）经过操作Ⅱ：蒸发浓缩、_____、过滤、冰水洗涤、低温干燥可得硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O），用低温干燥说明硫酸亚铁晶体可能具有的性质是_____。

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废铁屑的主要成分是铁，同时还有少量铁锈，动物饲料硫酸亚铁的生产工艺之一如下图所示

（1）写出在反应器中发生的化学反应方程式

①Fe2(SO4)3+Fe==3FeSO4；②_____；③_____

（2）滤液M中肯定含有的溶质的化学式是_____（填化学式）

（3）在实验室中完成操作A的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和_____

（4）滤液M经过操作B可得硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）

根据上表，从滤液M得到硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）的最佳方案为：将M加热至_____℃，浓缩接近饱和后_____，再经过_____操作得到硫酸亚铁晶体

（5）将无水硫酸亚铁（FeSO4）隔绝空气加强热，生成产物有氧化铁和两种硫的氧化物，试写出该反应的化学方程式_____

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