为测定菱铁矿石中碳酸亚铁FeCO3的含量(假设其中杂质的成分不溶于水,也不参加反应),某化学小组进行如下的实验,请回答下列问题:
(1)用36.5%的浓盐酸配制100 g 14.6%的稀盐酸加入水的质量是 _________;
(2)写出菱铁矿石中加盐酸的化学反应方程式 ________________________;
(3)列出该菱铁矿石中发生反应的物质的质量(x)的比例式 _____________;
(4)该菱铁矿石中碳酸亚铁的含量是 ___________________ ;
(5)最终烧杯中溶液中溶质的质量分数为25%,则过滤后需蒸发水的质量是 ______________。
九年级化学计算题中等难度题
为测定菱铁矿石中碳酸亚铁FeCO3的含量(假设其中杂质的成分不溶于水,也不参加反应),某化学小组进行如下的实验,请回答下列问题:
(1)用36.5%的浓盐酸配制100 g 14.6%的稀盐酸加入水的质量是 _________;
(2)写出菱铁矿石中加盐酸的化学反应方程式 ________________________;
(3)列出该菱铁矿石中发生反应的物质的质量(x)的比例式 _____________;
(4)该菱铁矿石中碳酸亚铁的含量是 ___________________ ;
(5)最终烧杯中溶液中溶质的质量分数为25%,则过滤后需蒸发水的质量是 ______________。
九年级化学计算题中等难度题查看答案及解析
某校化学活动小组的同学要测定菱铁矿石(主要成分FeCO3,杂质不含铁元素也不与酸发生反应,且不溶于水)的含量,小组同学取质量为40g的烧杯进行实验,过程如下。请回答下列问题:
(1)上述实验过程中发生的化学反应方程式为______。
(2)根据已知条件列出求解B烧杯中参加反应的物质质量为(x)的比例式______。
(3)实验中过滤得到的不溶物a值是______。
(4)样品中碳酸亚铁的含量是______。
(5)C烧杯中溶质的质量分数是______。
(6)若用该菱铁矿石来生产含铁96%的生铁,在冶炼过程中损失4%的铁元素,则580t该矿石能得到产品的质量是_____。
九年级化学计算题困难题查看答案及解析
(6分)某学校化学兴趣小组的同学想测定赤铁矿中氧化铁的含量,做了如下实验:首先称取100 g该赤铁矿样品放入烧杯中,然后将500g的稀盐酸分5次加入烧杯内(假设其余杂质均不与盐酸反应也不溶于水)进行充分反应。实验过程中的数据记录如下:
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | 第五次 | |
稀盐酸的质量 | 100g | 100g | 100g | 100g | 100g |
溶液的质量 | 116.0g | X | 348.0g | 464.0g | 575.0g |
请回答下列问题:
(1)该小组要用质量分数为36.5%浓盐酸配制所需的500g的稀盐酸,则需浓盐酸的质量为_____
(2)写出实验中发生反应的化学方程式 ____________________
(3)列出求解生成氯化铁总质量的比例式 ____________________
(4)将第二次反应后所得溶液蒸发掉32g水(未达到饱和),则所得溶液的溶质质量分数是________
(5)某工厂要想制得420t含杂质3%的生铁,需要这种赤铁矿的质量为 ___________
九年级化学计算题极难题查看答案及解析
黄铁矿(主要成分为FeS2 ,杂质不含硫元素)是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。化学课外活动小组为测定某黄铁矿中FeS2含量,进行了如下的实验探究(假设每步反应均完全),
[查阅资料]
①
②
[实验探究]
I .称取1.60 g黄铁矿样品放入如图①所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中,从a处不断地缓缓通入空气,高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。
II.反应结束后,将乙瓶中的溶液进行如图②处理。
[问题讨论]
(1)I装置中甲瓶内盛放的试剂是氢氧化钠溶液,其作用是_____。
[含量测定]
(2)II中最终得到的4.66 g固体是_____(填物质的化学式);
(3)该黄铁矿中FeS2 的质量分数_____。
[交流反思]
(4)如果缺少甲装置,则最终测得FeS2的质量分数将会_____(填“偏大”“偏小”或“不变”);
(5) II中证明所加BaCl2溶液过量的方法是_____。
九年级化学科学探究题困难题查看答案及解析
黄铁矿(主要成分为FeS2,杂质不含硫元素)是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。化学课外活动小组为测定某黄铁矿中FeS2含量进行了如下的实验探究(假设每步反应均完全)。
【查阅资料】 ①4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2
②Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O
【实验探究】
Ⅰ. 称取2.40 g黄铁矿样品放入下图所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中,从a处不断地缓缓通入空气,高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。
Ⅱ. 反应结束后,将乙瓶中的溶液进行如下处理:
【问题讨论】
(1)Ⅰ装置中甲瓶内盛放的试剂是氢氧化钠溶液,其作用是______________。
(2)Ⅰ装置中乙瓶内发生反应的化学反应方程式是____________________。
【含量测定】
(3)计算该黄铁矿中FeS2的质量分数__________________。(请写出计算过程)
【交流反思】
(4)如果缺少甲装置,则最终测得FeS2的质量分数将会________________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(5)Ⅱ中检验滤渣是否洗涤干净的方法是,取最后一次洗涤液,加入_____________,说明已洗涤干净。
【拓展应用】
工业上以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下所示:
(6)接触室中发生反应的化学方程式为________________________。化学实验室常需要用到较稀的硫酸,把浓硫酸稀释的操作是_______________________________________,硫酸是一种重要的化工产品,用途十分广泛,请写出稀硫酸的一种用途______________________。
(7)依据生产硫酸的工艺流程图,下列说法正确的是_______________(填字母)。
A.为使黄铁矿充分燃烧,需将其粉碎 B.催化剂能够提高SO2的反应速率和产量
C.沸腾炉排出的矿渣可供炼铁 D.吸收塔中为了提高吸收效率,采用喷淋的方式
九年级化学信息分析题中等难度题查看答案及解析
黄铁矿(主要成分为FeS2,杂质不含硫元素)是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。化学课外活动小组为测定某黄铁矿中FeS2含量进行了如下的实验探究(假设每步反应均完全)。
【查阅资料】
①4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2
②Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O
③Na2SO4+BaCl2=BaSO4 ↓+2NaCl
④Na2CO3+BaCl2=BaCO3 ↓+2NaCl
【实验探究】
Ⅰ. 称取1.60 g黄铁矿样品放入下图所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中,从a处不断地缓缓通入空气,高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。
Ⅱ. 反应结束后,将乙瓶中的溶液进行如下处理:
【问题讨论】
(1)Ⅰ中装置中甲瓶内盛放的试剂是氢氧化钠溶液,其作用是____________。
【含量测定】
(2)Ⅱ中最终得到的4.66g固体是_________(填物质的化学式)。
(3)计算该黄铁矿中FeS2的质量分数。_________(请写出计算过程)
【交流反思】
(4)如果缺少甲装置,则最终测得FeS2的质量分数将会_________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(5)Ⅱ中证明所加BaCl2溶液过量的方法是_________________。
【拓展应用】
工业上以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下所示:
(6)接触室中发生反应的化学方程式为_________________。化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸,但在实验中常需要用到较稀的硫酸。要把100g上述浓硫酸稀释成质量分数为10%的硫酸,需要水的质量是________g,稀释时,应将_________沿烧杯内壁慢慢注入_______中,并不断用玻璃棒搅拌。硫酸是一种重要的化工产品,用途十分广泛,请写出稀硫酸的一种用途_______________。
(7)依据生产硫酸的工艺流程图,下列说法正确的是________(填字母)。
A.为使黄铁矿充分燃烧,需将其粉碎
B.催化剂能够提高SO2的反应速率和产量
C.SO2可做为生产硫酸的原料循环再利用
D.沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
九年级化学信息分析题极难题查看答案及解析
(10分)黄铁矿(主要成分为FeS2,杂质不含硫元素)是我国大多数硫酸厂制取硫酸
的主要原料。化学课外活动小组为测定某黄铁矿中FeS2含量进行了如下的实验探究(假设
每步反应均完全)。
【查阅资料】①4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
②Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O
【实验探究】
Ⅰ.称取1.60 g黄铁矿样品放入下图所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中,从a处不断地缓缓通入空气,高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。
Ⅱ.反应结束后,将乙瓶中的溶液进行如下处理:
【问题讨论】
(1)Ⅰ中装置中甲瓶内盛放的试剂是氢氧化钠溶液,其作用是 。
【含量测定】
(2)Ⅱ中最终得到的4.66g固体是 (填物质的名称或化学式)。
(3)计算该黄铁矿中FeS2的质量分数。(请写出计算过程)
【交流反思】
(4)如果缺少甲装置,则最终测得FeS2的质量分数将会 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(5)Ⅱ中证明所加BaCl2溶液过量的方法是 。
【拓展应用】
工业上以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下所示:
(6)接触室中发生反应的化学方程式为 。化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸,但在实验中常需要用到较稀的硫酸。要把100g上述浓硫酸稀释成质量分数为10%的硫酸,需要水的质量是 g。硫酸是一种重要的化工产品,用途十分广泛,请写出稀硫酸的一种用途 。
(7)依据生产硫酸的工艺流程图,下列说法正确的是 (填字母)。
A.为使黄铁矿充分燃烧,需将其粉碎
B.催化剂能够提高SO2的反应速率和产量
C.SO2可做为生产硫酸的原料循环再利用
D.沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
九年级化学探究题困难题查看答案及解析
(10分)黄铁矿(主要成分为FeS2,杂质不含硫元素)是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。化学课外活动小组为测定某黄铁矿中FeS2含量进行了如下的实验探究(假设每步反应均完全)。
【查阅资料】①4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
②Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O
【实验探究】
Ⅰ. 称取1.60 g黄铁矿样品放入下图所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中,从a处不断地缓缓通入空气,高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。
Ⅱ. 反应结束后,将乙瓶中的溶液进行如下处理:
【问题讨论】
(1)Ⅰ中装置中甲瓶内盛放的试剂是氢氧化钠溶液,其作用是 。
【含量测定】
(2)Ⅱ中最终得到的4.66g固体是 (填物质的名称或化学式)。
(3)计算该黄铁矿中FeS2的质量分数。(请写出计算过程)
【交流反思】
(4)如果缺少甲装置,则最终测得FeS2的质量分数将会 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(5)Ⅱ中证明所加BaCl2溶液过量的方法是 。
【拓展应用】
工业上以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下所示:
(6)接触室中发生反应的化学方程式为 。化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸,但在实验中常需要用到较稀的硫酸。要把100g上述浓硫酸稀释成质量分数为10%的硫酸,需要水的质量是 g。硫酸是一种重要的化工产品,用途十分广泛,请写出稀硫酸的一种用途 。
(7)依据生产硫酸的工艺流程图,下列说法正确的是 (填字母)。
A.为使黄铁矿充分燃烧,需将其粉碎
B.催化剂能够提高SO2的反应速率和产量
C.SO2可做为生产硫酸的原料循环再利用
D.沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
九年级化学探究题困难题查看答案及解析
黄铁矿(主要成分为FeS2,杂质不含硫元素)是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。化学课外活动小组为测定某黄铁矿中FeS2含量进行了如下的实验探究(假设每步反应均完全)。
【查阅资料】 ①4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 ②Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O
【实验探究】
Ⅰ.称取2.40 g黄铁矿样品放入下图所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中,从a处不断地缓缓通入空气,高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。
Ⅱ.反应结束后,将乙瓶中的溶液进行如下处理:
【问题讨论】
(1)Ⅰ装置中甲瓶内盛放的试剂是氢氧化钠溶液,其作用是 。
(2)Ⅰ装置中乙瓶内发生反应的化学反应方程式是 。
【含量测定】
(3)计算该黄铁矿中FeS2的质量分数。(请写出计算过程)
【交流反思】
(4)如果缺少甲装置,则最终测得FeS2的质量分数将会 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(5)Ⅱ中检验滤渣是否洗涤干净的方法是,取最后一次洗涤液,加入 ,说明已洗涤干净。
【拓展应用】
工业上以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下所示:
(6)接触室中发生反应的化学方程式为 。化学实验室常需要用到较稀的硫酸,把浓硫酸稀释的操作是 ,硫酸是一种重要的化工产品,用途十分广泛,请写出稀硫酸的一种用途 。
(7)依据生产硫酸的工艺流程图,下列说法正确的是 (填字母)。
A.为使黄铁矿充分燃烧,需将其粉碎
B.催化剂能够提高SO2的反应速率和产量
C.沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
D.吸收塔中为了提高吸收效率,采用喷淋的方式
九年级化学填空题中等难度题查看答案及解析
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | 第五次 | |
稀盐酸的质量 | 40g | 40g | 40g | 40g | 40g |
剩余固体质量 | 40.0g | X | 20.0g | 10.0g | 5.0g |
九年级化学填空题中等难度题查看答案及解析