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二氧化硫是形成酸雨的罪魁祸首之一。化学小组的同学想对二氧化硫进行研究，依据化学方程式Zn+2H₂SO₄（浓）ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O计算后。取一定量的锌粉与98%的浓硫酸恰好完全反应。

提出问题：对于制得的气体，有同学认为可能含有杂质。

猜想与假设：化学小组制得的SO₂中混有的杂质主要是H₂。产生这一结果的主要原因是________（用化学方程式和必要的文字说明）。

查阅资料：（1）CO₂能与水、________反应，SO₂与CO₂一样，也能。

（2）H₂与CO一样，能将金属氧化物冶炼成金属。

（3）CaSO₃难溶于水

实验验证：为证实相关分析，化学小组的同学设计了下图所示装置进行实验。

（1）B装置的作用是________。

（2）混合气体中含有氢气，则E装置中观察到的现象是________，反应的化学方程式为________。

实验反思：小芳认为，利用上述装置可以测定混合气体中二氧化硫和氢气的质量比，要达到这一目的，实验小组必须测定下列数据中的________（填字母）。

A．参加反应的锌的质量 B．装置B的质量增量

C．氧化铜的质量 D．装置 F的质量增量

【解析】根据题目给出的信息可知：随着反应的进行，硫酸浓度降低，致使锌与稀硫酸反应生成H₂，因此化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是氢气；A是制取气体的装置，B是吸收二氧化硫的装置，可以用氢氧化钠等碱液吸收；C是检验二氧化硫是否除尽的装置，D是浓硫酸，吸水干燥作用；E是用还原性气体还原氧化铜的装置，F中盛放的是无水硫酸铜，检验是否有水生成；G是防止空气中H₂O进入干燥管而影响杂质气体的检验．进行解答

九年级化学探究题中等难度题

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二氧化硫是形成酸雨的罪魁祸首之一。化学小组的同学想对二氧化硫进行研究，依据化学方程式Zn+2H₂SO₄（浓）ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O计算后。取一定量的锌粉与98%的浓硫酸恰好完全反应。
提出问题：对于制得的气体，有同学认为可能含有杂质。
猜想与假设：化学小组制得的SO₂中混有的杂质主要是H₂。产生这一结果的主要原因是________（用化学方程式和必要的文字说明）。
查阅资料：（1）CO₂能与水、________反应，SO₂与CO₂一样，也能。
（2）H₂与CO一样，能将金属氧化物冶炼成金属。
（3）CaSO₃难溶于水
实验验证：为证实相关分析，化学小组的同学设计了下图所示装置进行实验。
（1）B装置的作用是________。
（2）混合气体中含有氢气，则E装置中观察到的现象是________，反应的化学方程式为________。
实验反思：小芳认为，利用上述装置可以测定混合气体中二氧化硫和氢气的质量比，要达到这一目的，实验小组必须测定下列数据中的________（填字母）。
A．参加反应的锌的质量 B．装置B的质量增量
C．氧化铜的质量 D．装置 F的质量增量
【解析】根据题目给出的信息可知：随着反应的进行，硫酸浓度降低，致使锌与稀硫酸反应生成H₂，因此化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是氢气；A是制取气体的装置，B是吸收二氧化硫的装置，可以用氢氧化钠等碱液吸收；C是检验二氧化硫是否除尽的装置，D是浓硫酸，吸水干燥作用；E是用还原性气体还原氧化铜的装置，F中盛放的是无水硫酸铜，检验是否有水生成；G是防止空气中H₂O进入干燥管而影响杂质气体的检验．进行解答

九年级化学探究题中等难度题查看答案及解析
二氧化硫是形成酸雨的罪魁祸首之一．化学小组的同学想对二氧化硫进行研究，依据化学方程式Zn+2H₂SO₄浓ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O计算后．取一定量的锌粉与98%的浓硫酸恰好完全反应．
提出问题：对于制得的气体，有同学认为可能含有杂质．
猜想与假设：化学小组制得的SO₂中混有的杂质主要是H₂．产生这一结果的主要原因是______（用化学方程式和必要的文字说明）．
查阅资料：（1）CO₂能与水、______反应，SO₂与CO₂一样，也能．
（2）H₂与CO一样，能将金属氧化物冶炼成金属．
（3）CaSO₃难溶于水
实验验证：为证实相关分析，化学小组的同学设计了下图所示装置进行实验．

（1）B装置的作用是______．
（2）混合气体中含有氢气，则E装置中观察到的现象是______，反应的化学方程式为______ Cu+H₂O
九年级化学解答题中等难度题查看答案及解析
实验室中需要22.4l（标准状况）SO₂气体．化学小组同学依据化学方程式Zn+2H₂SO₄（浓）ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O计算后，取65.0g锌粒与98%的浓H₂SO₄110mL充分反应锌全部溶解，对于制得的气体，有同学认为可能混有杂质，进行了如下实验探究．查资料：（1）SO₂气体通入品红溶液会使溶液褪色．（2）随着反应的进行，浓硫酸会变稀．（3）SO₂气体的性质与CO₂相似．F中盛放的是无水硫酸铜．
（1）化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是________（填化学式）．产生这种结果的主要原因是________．（用化学方程式或必要的文字加以说明）
（2）为证实相关分析，化学小组的同学设计了实验，组装了如下装置，对所制取的气体进行探究．

①装置B中加入的试剂________，作用是________．
②装置D加入的试剂________，装置F中试剂的作用________．
③可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有某杂质气体的实验现象是________．
④U型管G的作用为________．
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化学反应依据不同的分类标准可分为不同类型．反应前后有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应。酸雨形成的原因主要有两种：
①3NO2+H2O═2HNO3+X　　 ②2SO2+O2+2H2O2H2SO4，下列说法不正确的是（　）
A．反应①中X的化学式为NO　　　　　　　　
B．反应①、②都属于氧化还原反应
C．反应①、②中涉及的氧化物共有5种　　
D．化石燃料的燃烧是导致酸雨的“罪魁”

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化学反应依据不同的分类标准可分为不同类型．反应前后有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应。酸雨形成的原因主要有两种：
①3NO2+H2O═2HNO3+X　　 ②2SO2+O2+2H2O2H2SO4，下列说法不正确的是（　）
A．反应①中X的化学式为NO　　　　　　　　
B．反应①、②都属于氧化还原反应
C．反应①、②中涉及的氧化物共有5种　　
D．化石燃料的燃烧是导致酸雨的“罪魁”

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某科技活动小组为了制取SO2，查阅资料发现，产生SO2的途径很多。在老师指导下，他们根据实验室条件，选取足量锌与适量的浓硫酸反应，其化学方程式为：Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O。反应一段时间后，老师指出还可能生成另一种气体。同学们都很好奇，这是什么气体呢?请你根据锌的化学性质，推断此气体可能是_______，其理由是__________________________。

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某科技活动小组为了制取SO₂，查阅资料发现，产生SO₂的途径很多．在老师指导下，他们根据实验室条件，选取足量锌与适量的浓硫酸反应，其化学方程式为：Zn+2H₂SO₄（浓）=ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O．反应一段时间后，老师指出还可能生成另一种气体．同学们都很好奇，这是什么气体呢？请你根据锌的化学性质，推断此气体可能是________，其理由是________．通过该实验，你对物质变化规律，会有什么新的认识？你的观点是________．
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（2分）某科技活动小组为了制取SO₂，查阅资料发现，产生SO₂的途径很多。在老师指导下，他们根据实验室条件，选取足量锌与适量的浓硫酸反应，其化学方程式为：Zn+2H₂SO₄(浓)=ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O。反应一段时间后，老师指出还可能生成另一种气体。同学们都很好奇，这是什么气体呢?请你根据锌的化学性质，推断此气体可能是________，其理由是 ________ 。

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凡是有元素化合价发生变化的化学反应都属于氧化还原反应，下列不属于氧化还原反应的是(　　 )
A. Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑　　 B. 2H2O 2H2↑+O2↑
C. 2NaOH + H2SO4==Na2SO4+2H2O　　 D. 4P+5O22P2O5

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凡是有元素化合价发生变化的化学反应都属于氧化还原反应，下列不属于氧化还原反应的是(　　 )
A. Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑　　 B. 2H2O 2H2↑+O2↑
C. 2NaOH + H2SO4==Na2SO4+2H2O　　 D. 4P+5O22P2O5

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