现有氧化铜和铜的混合物，对其成分进行分析．取24g此样品，向其中分三次加入相同溶质质量分数...

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现有氧化铜和铜的混合物，对其成分进行分析．取24g此样品，向其中分三次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应．每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：

	第一次	第二次	第三次
加入稀硫酸的质量/g	80	160	240
充分反应后剩余固体质量/g	8	4	m

试回答下列问题：
（1）上述表格中m的值为______．
（2）CuO的质量为______g．
（3）稀硫酸中硫酸的溶质质量分数是多少？
（4）氧化铜溶解完全所消耗的稀硫酸的质量为______g．

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试题答案

试题解析

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现有氧化铜和铜的混合物，对其成分进行分析．取24g此样品，向其中分三次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应．每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：

第一次第二次第三次

加入稀硫酸的质量/g 80 160 240

充分反应后剩余固体质量/g 8 4 m

试回答下列问题：
（1）上述表格中m的值为______．
（2）CuO的质量为______g．
（3）稀硫酸中硫酸的溶质质量分数是多少？
（4）氧化铜溶解完全所消耗的稀硫酸的质量为______g．
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现有氧化铜和铜的混合物，对其成分进行分析．取20g样品，向其中分五次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应．每次所用稀硫酸的质量分数及剩余固体的质量记录于下表：

第一次第二次第三次第四次第五次

加入稀硫酸的质量/g 40 40 40 40 40

充分反应后剩余固体质量/g 16 12 8 6 m

试回答下列问题：（提示：CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O）
（1）上述表格中m的值为______．
（2）计算第三次加稀硫酸后所得溶液中溶质的质量分数．
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（2009•绥化）现有氧化铜和铜的混合物，对其成分进行分析．取10g此样品，向其中分六次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使其充分反应．每次所用稀硫酸的质量及其剩余固体的质量记录如表：

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次	第六次
加入稀硫酸的质量/g	20	20	20	20	20	20
充分反应后剩余固体的质量/g	8	6	4	3	3	m

试回答下列问题：
（1）上述表格中m 值为______，10g 样品中CuO的质量为______g．
（2）计算所加稀硫酸中溶质的质量分数．（精确到0.1%）

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（2009•绥化）现有氧化铜和铜的混合物，对其成分进行分析．取10g此样品，向其中分六次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使其充分反应．每次所用稀硫酸的质量及其剩余固体的质量记录如表：

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次	第六次
加入稀硫酸的质量/g	20	20	20	20	20	20
充分反应后剩余固体的质量/g	8	6	4	3	3	m

试回答下列问题：
（1）上述表格中m 值为______，10g 样品中CuO的质量为______g．
（2）计算所加稀硫酸中溶质的质量分数．（精确到0.1%）

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现有氧化铜和铜的混合物，对其成分进行分析．取10g此样品，向其中分五次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应．每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：

第一次第二次第三次第四次第五次

加入稀硫酸的质量/g 20 20 20 20 20

充分反应后剩余固体质量/g 6 4 2 2 M

试回答下列问题：
（1）上述表格中M的值为______，10g样品中CuO的质量为______g．
（2）计算所加入稀硫酸中溶质质量分数．
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现有氧化铜和铜的混合物，对其成分进行分析．取10g此样品，向其中分五次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应．每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：

第一次第二次第三次第四次第五次

加入稀硫酸的质量/g 20 20 20 20 20

充分反应后剩余固体质量/g 6 4 2 2 M

试回答下列问题：
（1）上述表格中M的值为______，10g样品中CuO的质量为______g．
（2）计算所加入稀硫酸中溶质质量分数．
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现有氧化铜和铜的混合物，对其成分进行分析．取10g此样品，向其中分五次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应．每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：

第一次第二次第三次第四次第五次

加入稀硫酸的质量/g 20 20 20 20 20

充分反应后剩余固体质量/g 6 4 2 2 M

试回答下列问题：
（1）上述表格中M的值为______，10g样品中CuO的质量为______g．
（2）计算所加入稀硫酸中溶质质量分数．
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现有氧化铜和铜的混合物，对其成分进行分析．取20g此样品，向其中分五次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应．每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：（反应的化学方程式：CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O）

第一次第二次第三次第四次第五次

加入稀硫酸的质量/g 40 40 40 40 40

充分反应后剩余固体质量/g 16 12 8 6 m

试回答下列问题：
（1）上述表格中m的值为______；
（2）20g样品中CuO的质量分数为______；
（3）计算所加入稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？
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现有氧化铜和铜的混合物，对其成分进行分析．取10g此样品，向其中分五次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应．每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：（反应的化学方程式：CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O）

第一次第二次第三次第四次第五次

加入稀硫酸的质量/g 20 20 20 20 20

充分反应后剩余固体质量/g 8 6 4 3 m

试回答下列问题：
（1）上述表格中m的值为______．
（2）计算所加入稀硫酸中溶质的质量分数？
（3）计算第三次加稀硫酸反应后所得溶液中溶质的质量分数______（精确到0.1%）
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现有氧化铜和铜的混合物，对其成分进行分析．取10g此样品，向其中分五次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应．每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：（反应的化学方程式：CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O）

第一次第二次第三次第四次第五次

加入稀硫酸的质量/g 20 20 20 20 20

充分反应后剩余固体质量/g 8 6 4 3 m

试回答下列问题：
（1）上述表格中m的值为______，10g样品中CuO的质量为______g．
（2）计算所加入稀硫酸中溶质的质量分数？
（3）计算第三次加稀硫酸反应后所得溶液中溶质的质量分数？（精确到0.1%）
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