为测定某一批次盐酸的溶质质量分数，取其中一瓶和一定量的锌粒进行了如下实验(不计每步损耗)。...

为测定某一批次盐酸的溶质质量分数，取其中一瓶和一定量的锌粒进行了如下实验(不计每步损耗)。

步骤 I ：称取一定质量锌粒7g。

步骤 II：将 I 称量所得锌粒转移至烧杯中，加入该50g盐酸充分反应。

步骤 III：将 II 中反应后的混合物过滤，对剩余锌粒烘干、冷却再称量0.5g。

①参加反应的锌粒的质量是___________________，物质的量为___________________mol。

②该盐酸溶质质量分数（根据化学方程式列式计算）___________________

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为测定某一批次盐酸的溶质质量分数，取其中一瓶和一定量的锌粒进行了如下实验(不计每步损耗)。

步骤I：称取一定质量锌粒。

步骤II：将I称量所得锌粒转移至烧杯中，加入该盐酸充分反应。

步骤III：将II中反应后的混合物过滤，对剩余锌粒烘干、冷却再称量。

①参加反应的锌粒的物质的量为　　　　 （19）　　　　 mol。

②该盐酸溶质质量分数（根据化学方程式列式计算）　　 （20）　　

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用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的溶质质量分数。实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸，某同学为了测定其溶质质量分数，进行了如下实验：

①取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的稀盐酸，并滴入几滴紫色石蕊试液（质量忽略不计），重新称量。

②往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为 16%的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观察到溶液由红色恰好变为紫色时，停止滴加，再次称量。数据如下表：

（1）实验中消耗的氢氧化钠溶液质量为______克。

（2）反应后溶液中的溶质质量分数是多少______？

（3）另有同学做了同样的实验，却得到不同的结果。用精密pH试纸测得反应后锥形瓶内溶液的pH为7.8，则他测出的盐酸溶质质量分数偏大还是偏小，造成偏差的原因是______。

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鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定蛋壳中碳酸钙的质量分数，小刚同学进行了如下实验（假设杂质不溶于水，不与酸反应，反应过程中的损耗忽略不计）：他将蛋壳洗净、干燥并捣碎放在烧杯里，然后往烧杯中加入一定量盐酸，到蛋壳上恰好不再产生小气泡时停止。实验过程和测定的相关实验数据如下图所示：

（1）他将收集到的气体通入足量澄清石灰水中，石灰水变浑浊。据此可判断，收集到的气体中含有________；根据“反应过程中减少的质量”，可知气体被石灰水完全吸收后石灰水增加的质量为______g。

（2）根据“蛋壳残渣质量”，求得蛋壳中碳酸钙的质量分数为______。（精确到0.1%）

（3）计算恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数。(3分)

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某合作学习小组的同学们．欲测定一定量的某种石灰石样品中碳酸钙的质量，进行了如下实验：

（1）配制溶质质量分数为7.3%的稀盐酸．

①配制100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，需图1所示盐酸的质量　　　　 g。

②量取盐酸与水时，视线要与量筒内液体凹液面的　　　　 保持水平．再读出液体的体积；将两种液体都倒入　　　　 中（填仪器名称），用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。

（2）将（1）中配制好的稀盐酸加人盛有石灰石样品的烧杯中，产生气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图2所示（假设石灰石样品中的杂质不与稀盐酸反应）。

计算：该石灰石样品中碳酸钙的质量。

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（3分）为了测定某产品中碳酸钡的质量分数进行了如下实验。取一定量的样品和400g溶质质量分数为10%的稀盐酸放入烧杯中。在化学反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了五次称量，记录如下表：（假设反应匀速进行；杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应，烧杯的质量为25．4g）

请计算：（反应方程式为：BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2↑）

（1）表中的“m”为。

（2）该产品中碳酸钡的质量分数。

（3）当产品中碳酸钡与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。

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