我国矿物种类齐全,储量丰富。工业上从从含有金属元素的矿石中提炼金属。其中赤铁矿是炼铁的主要原料。请回答下列问题:
I.铁制品广泛应用于生产、生活中。
(1)铁合金属于________。A.合成材料 B.复合材料 C.金属材料 D.天然材料
(2)铁钉生锈,属于_____变化(选填“物理”“化学”):下图是探究铁钉在不同条件下发生生锈的实验,其中铁锈蚀最快的是______(选填字母)。
II.赤铁矿(主要成分为Fe2O3)可用于炼铁。
(3)在Fe2O3中,铁、氧元素的质量比为____________。
(4)某钢铁厂每天消耗2000t含Fe2O376%的赤铁矿石,该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的质量是________________?(需要写出计算过程计算,结果保留一位小数)
九年级化学综合题中等难度题
我国矿物种类齐全,储量丰富。工业上从从含有金属元素的矿石中提炼金属。其中赤铁矿是炼铁的主要原料。请回答下列问题:
I.铁制品广泛应用于生产、生活中。
(1)铁合金属于________。A.合成材料 B.复合材料 C.金属材料 D.天然材料
(2)铁钉生锈,属于_____变化(选填“物理”“化学”):下图是探究铁钉在不同条件下发生生锈的实验,其中铁锈蚀最快的是______(选填字母)。
II.赤铁矿(主要成分为Fe2O3)可用于炼铁。
(3)在Fe2O3中,铁、氧元素的质量比为____________。
(4)某钢铁厂每天消耗2000t含Fe2O376%的赤铁矿石,该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的质量是________________?(需要写出计算过程计算,结果保留一位小数)
九年级化学综合题中等难度题查看答案及解析
我国矿物种类齐全,储量丰富。工业上从从含有金属元素的矿石中提炼金属。其中赤铁矿是炼铁的主要原料。请回答下列问题:
I.铁制品广泛应用于生产、生活中。
(1)下列不属于铁合金的是_____________(选填字母)。
A Fe(OH)3 B 生铁 C不锈钢
(2)铁钉生锈,属于_____变化(选填“物理”“化学”):右图是探究铁钉在不同条件下发生生锈的实验,其中铁锈蚀最快的是______(选填字母)。
II.赤铁矿(主要成分为Fe2O3)可用于生产催化剂。
(3)在Fe2O3中,氧元素的质量分数为_____________。
(4)赤铁矿经提纯后得到的纯净Fe2O3可用于生产某种工业催化剂(主要成分为FeO和Fe2O3),其反应原理为:2Fe2O3+C4FeO+CO2↑。现将焦炭和过量的Fe2O3混合均匀,按上述原理充分反应,下图为固体混合物的质量随反应时间的变化曲线。
①由图可知:生成CO2气体的质量为_____g。
②反应后固体混合物中FeO的质量分数为_____(请根据化学方程式写出完整的计算步骤)。
九年级化学简答题中等难度题查看答案及解析
我国矿物种类齐全,储量丰富。工业上从从含有金属元素的矿石中提炼金属。其中赤铁矿是炼铁的主要原料。请回答下列问题:
I.铁制品广泛应用于生产、生活中。
(1)下列不属于铁合金的是_____________(选填字母)。
A.Fe(OH)3 B.生铁 C.不锈钢
(2)铁钉生锈,属于_____变化(选填“物理”“化学”):右图是探究铁钉在不同条件下发生生锈的实验,其中铁锈蚀最快的是______(选填字母)。
II.赤铁矿(主要成分为Fe2O3)可用于生产催化剂。
(3)在Fe2O3中,氧元素的质量分数为_____________。
(4)赤铁矿经提纯后得到的纯净Fe2O3可用于生产某种工业催化剂(主要成分为FeO和Fe2O3),其反应原理为:2 Fe2O3+C4FeO+CO2↑。现将焦炭和过量的Fe2O3混合均匀,按上述原理充分反应,右图为固体混合物的质量随反应时间的变化曲线。
①由图可知:生成CO2气体的质量为_____g。
②计算反应后固体混合物中FeO的质量分数(请根据化学方程式写出完整的计算步骤)。
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从矿物中提炼金属,对人类文明的进步影响深远。
(1)孔雀石的主要成分中,含有的金属元素是______。
(2)工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式是______。
(3)矿物的储量有限且不能再生。写出保护金属资源的一条措施______。
(4)辉铜矿的主要成分Cu2S中,铜元素质量分数的计算式是______。
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金属元素在自然界里分布并不均匀,如智利富藏铜矿,澳大利亚多铁矿,山东的黄金储量居我国首位。下列叙述不正确的是
A.铁矿石的主要成分是铁的化合物 B.地壳中质量最丰富的金属元素是铝
C.石灰石也是炼铁的原料 D.自然界中没有单质银
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(9分)地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海洋中,工业上主要是从含有金属元素并有开采价值的矿石中提炼金属。
(1)赤铁矿在自然界中储藏丰富,其主要成分的化学式是 。
(2)磁铁矿的主要成分是Fe3O4。在Fe3O4中存在两种不同价态的铁离子,其中1/3是Fe2+,2/3是Fe3+。请写出Fe3O4与盐酸反应的化学方程式 。
(3)工业上主要采用高炉炼铁,常用到的原料有铁矿石、焦碳、石灰石和空气。其中,焦碳的作用是 。(仅答一点)
(4)由于铁的氧化物中Fe3O4和FeO均为黑色,实验室用CO还原Fe2O3得到的铁中是否会含有Fe3O4和FeO,某同学设计了下列探究实验。
资料:FeCl3溶液与铁发生的反应是2FeCl3+Fe=3FeCl2,但FeCl3溶液不与Fe3O4、FeO反应;含有Fe3+的盐溶液遇到KSCN溶液时变成红色,利用该反应可检验Fe3+的存在。
【提出问题】CO还原Fe2O3得到黑色产物的成分是什么?
【猜 想】
猜想l:Fe 猜想2:Fe和Fe3O4;
猜想3:Fe和FeO; 猜想4: 。
【实验探究】限选试剂:C0、盐酸、澄清石灰水、KSCN溶液、FeCl3溶液。
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
Ⅰ取少量黑色产物加入到装有足量FeCl3溶液的烧杯中,充分反应后过滤,对过滤所得固体用蒸馏水洗涤。 | 黑色固体部分溶解。 | 猜想2和4都 不成立。 |
Ⅱ , 。 | 黑色固体全部溶解,溶液 不变红色。 | |
Ⅲ另取少量黑色产物装入玻璃管中,通入C0,一段时间后加热,并将反应后的气体通入装有一定量的 的烧杯中。 | 。 | 猜想l不成立, 猜想3成立。 |
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我国是世界上已知矿物种类比较齐全的少数国家之一,矿物储量也很丰富。铝土矿就是一种常见的金属矿石,为测定一种铝土矿样品(主要成分是Al2O3,假设其余成分不参与反应,也不溶于水)的纯度,同学们做了如图所示的实验:
请回答:
(1)实验中发生反应的化学方程式为_____________________;
(2)根据己知条件,列出求解实验中参加反应的硫酸的质量(x)的比例式为_______;
(3)题中铝土矿样品的纯度(Al2O3的质量分数)为________;
(4)实验所用的稀硫酸的溶质的质量分数为________;
(5)实验最终所得到的溶液M中,溶质和溶剂质量的最简整数比为_______;
(6)若工业上需炼制135t含铝80%的铝合金,需要题中这种铝土矿的质量是_______。(假设除氧化铝外,其余成分均不含铝元素,炼制过程中没有铝元素损失)
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