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氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织等工业．化工厂的氢氧化钠产品常常含有杂质碳酸钠，为了测定该产品中氢氧化钠的质量分数，某化工厂甲、乙两实验员分别设计了如下实验方案：
（1）甲实验员的方案是：准确称量一定质量的氢氧化钠样品，配制成溶液，加入过量氯化钙溶液，直至沉淀完全，过滤，将所得沉淀洗涤、烘干、称量．
①该反应的化学方程式为______．
②过滤后所得滤液中的溶质是______（用化学式表示）．
（2）乙实验员的方案如图所示（假设所取试剂均为足量，且每步反应都充分）：
实验中B装置的作用是______，C装置的作用是______，D装置的作用是______．乙称量实验前后C装置的质量，计算出样品中氢氧化钠的质量分数比实际值偏高．请分析其原因是______．
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烧碱是一种重要的化工原料，广泛应用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业。
（1）新冠肺炎疫情期间常用的84消毒液的制备离不开烧碱，84消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO）。烧碱能制备次氯酸钠是因为烧碱能与氯气反应：2NaOH+Cl2=NaClO+X+H2O，其中X的化学式为_____。用途广泛的烧碱还有很多性质，如图表示烧碱与相关物质的关系（箭头表示物质间能转化，实线表示物质间能反应），请回答：
①
中物质的化学式为
②图中物质间发生中和反应的化学方程式为：_____（写出一个即可）。
（2）如图为某化工厂利用苛化法生产烧碱的流程图。“碱泥”曾经是该化工厂最头疼的一种废物，占地堆放对环境造成不利影响。工厂技术人员经过技术革新，变废为宝，使“碱泥”变成了副产品，既解决了占地与环境污染问题，又增加了工厂收入。请分析流程图并回答：
①操作的名称是_____。
②方案Ⅰ的系列反应不涉及的基本反应类型是_____（填序号）。
A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应
③“碱泥”与CO2反应生成碳酸钙的化学方程式为：_____。
④写出图中反应①的化学方程式_____。
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烧碱是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂，造纸等工业．下面有一些关于烧碱的问题，请按要求回答：
（1）烧碱在工业上常用电解饱和仿真水的化学方程式______
（2）兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验．请你与他们一起完成以下探究活动：
【对固体猜想】
猜想1：全部是NaOH； 猜想2：全部是Na2CO3；猜想3：是NaOH和Na2CO3混合物．
【实验和推断】
①若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是______，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是______．
②若A是Ca（OH）2溶液，现象a有白色沉演，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为______（填人化学式），该实验______（填“能”或“不能”）说明样品中有NaOH
③若A是CaCl2溶液，当实验现象a为______，现象b为______，则猜想2成立．
【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）______．
（3）现有变质的NaOH样品14.6g，滴加足量的稀盐酸，充分反应后，收集到气体4.4g，则样品的组成是什么？质量各是多少克？
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碳酸钠广泛用于造纸、纺织、玻璃、洗涤剂、肥皂、制革等工业，是一种重要的化工原料。吕布兰、索尔维和侯德榜为碳酸钠的工业化生产作出了巨大贡献。
I、吕布兰法
1789年，法国医生吕布兰 (N．Leblanc，1742﹣1806)以食盐、浓硫酸、木炭和石灰石为原料，开创了规模化工业制取碳酸钠的先河，具体流程如图：
(1)碳酸钠俗称_____。
(2)在高温条件下，②中发生两步反应，其中一步是Na2SO4和木炭生成Na2S和CO，该反应的化学方程式为 ___________。
(3)③中“水浸”时通常需要搅拌，其目的是________。
(4)不断有科学家对吕布兰法进行改进，是因为此法有明显不足，请写出一条不足之处______。
Ⅱ、索尔维法
1892年，比利时工程师索尔维发明氨碱法制碳酸钠，又称索尔维法。原理如下：
NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
某兴趣小组采用下列装置模拟索尔维法制备碳酸氢钠，进而制得碳酸钠。
实验操作如下：
①关闭K1，打开K2通入NH3，调节气流速率，待其稳定后，打开K1通入CO2；
②待三颈烧瓶内出现较多固体时，关闭K2停止通NH3，一段时间后，关闭K1停止通CO2；
③将三颈烧瓶内的反应混合物过滤、洗涤、低温干燥，并将所得固体置于敞口容器中加热，记录剩余固体质量。
| 加热时间/min | t0 | t1 | t2 | t3 | t4 | t5 |
| 剩余固体质量/g | 未记录 | 15.3 | 13.7 | 11.9 | 10.6 | 10.6 |
请回答下列问题：
(5)饱和NaHCO3溶液的作用是除去CO2中混有的HCl，反应的化学方程式为_____；
(6)三颈烧瓶上连接的长颈漏斗的主要作用是_____
(7)①根据实验记录，计算t2时 NaHCO3固体的分解率 (已分解的 NaHCO3质量与加热前原NaHCO3质量的比值)，请写出计算过程_________。
②若加热前NaHCO3固体中还存在少量NaCl，上述计算结果将_____ (填“偏大”、“偏小或“无影响”)。
(8)制碱技术在很长一段时间内把持在英、法等西方国家手中，我国化学工程专家侯德榜先生独立摸索出索尔维法并公布与众，又于1943年创造性地将制碱与制氨两种工艺联合起来，基本消除废弃物的排放，同时生产出碳酸钠和氯化铵两种产品，这就是著名的侯氏制碱法。下列认识或理解正确的是_____
①科学认识是在曲折的、艰辛的积累过程中不断进步的；
②“科技兴邦、实业救国”是侯德榜先生回国研究的巨大动力；
③侯氏制碱法大大提高了原料的利用率，它符合当今“绿色化学”的理念。
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碳酸钠广泛用于造纸、纺织、玻璃、洗涤剂、肥皂、制革等工业，是一种重要的化工原料。吕布兰、索尔维和侯德榜为碳酸钠的工业化生产作出了巨大贡献。
I、吕布兰法：1789年，法国医生吕布兰（N。Leblanc，1742﹣1806）以食盐、浓硫酸、木炭和石灰石为原料，开创了规模化工业制取碳酸钠的先河，具体流程如图：
（1）碳酸钠俗称_____。
（2）在高温条件下，②中发生两步反应，其中一步是Na2SO4和木炭生成Na2S和CO，该反应的化学方程式为_____。
（3）③中“水浸”时通常需要搅拌，其目的是_____。
（4）不断有科学家对吕布兰法进行改进，是因为此法有明显不足，请写出一条不足之处_____。
Ⅱ、索尔维法：1892年，比利时工程师索尔维发明氨碱法制碳酸钠，又称索尔维法。原理如下：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O。
某兴趣小组采用下列装置模拟索尔维法制备碳酸氢钠，进而制得碳酸钠。
实验操作如下：
①关闭K1，打开K2通入NH3，调节气流速率，待其稳定后，打开K1通入CO2；
②待三颈烧瓶内出现较多固体时，关闭K2停止通NH3，一段时间后，关闭K1停止通CO2；
③将三颈烧瓶内的反应混合物过滤、洗涤、低温干燥，并将所得固体加热得到较纯的碳酸钠。
（5）装置中饱和NaHCO3溶液的作用是除去CO2中混有的HCl，反应的化学方程式为_____；
（6）装置中三颈烧瓶上连接的长颈漏斗的主要作用是_____，有同学认为应该在长颈漏斗内放置一团蘸有酸液的棉花，理由是_____
（7）实验过程中浓氨水滴在生石灰上可以得到大量氨气的原因是_____，这样制取氨气的优点是_____。
Ⅲ、制碱技术在很长一段时间内把持在英、法等西方国家手中。以“科技兴邦、实业救国”为巨大动力，我国化学工程专家侯德榜先生独立摸索出索尔维法并公布与众，又于1943年创造性地将制碱与制氨两种工艺联合起来，基本消除废弃物的排放，同时生产出碳酸钠和氯化铵两种产品，这就是著名的侯氏制碱法。
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碳酸钠广泛用于造纸、纺织、玻璃、洗涤剂、肥皂、制革等工业，是一种重要的化工原料。吕布兰、索尔维和侯德榜为碳酸钠的工业化生产作出了巨大贡献。
Ⅰ、吕布兰法
1789年，法国医生吕布兰（N.Leblanc，1742—1806）以食盐、浓硫酸，木炭和石灰石为原料，开创了规模化工业制取碳酸钠的先河，具体流程如下：
（1）碳酸钠俗称______。
（2）在高温条件下，②中发生两步反应，其中一步是Na2SO4和木炭生成Na2S和CO，该反应的化学方程式为______。
（3）③中“水浸”时通常需要搅拌，其目的是______。
（4）不断有科学家对吕布兰法进行改进，是因为此法有明显不足，请写出一条不足之处______。
Ⅱ、索尔维法
1892年，比利时工程师索尔维发明氨碱法制碳酸钠，又称索尔维法。原理如下：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O。某兴趣小组采用下列装置模拟索尔维法制备碳酸氢钠，进而制得碳酸钠。
实验操作如下：
①关闭K1，打开K2通入NH3，调节气流速率，待其稳定后，打开K1通入CO2；
②待三颈烧瓶内出现较多固体时，关闭K2停止通NH3，一段时间后，关闭K1停止通CO2；
③将三颈烧瓶内的反应混合物过滤、洗涤、低温干燥，并将所得固体置于敞口容器中加热，记录剩余固体质量。
| 加热时间/min | t0 | t1 | t2 | t3 | t4 | t5 |
| 剩余固体质量/g | 未记录 | 15.3 | 13.7 | 11.9 | 10.6 | 10.6 |
请回答下列问题：
(5)饱和NaHCO3溶液的作用是除去CO2中混有的HCl，反应的化学方程式为______。
(6)三颈烧瓶上连接的长颈漏斗的主要作用是______，有同学认为应该在长颈漏斗内放置一团蘸有酸液的棉花，理由是______；关闭K2停止通NH3后，还要继续通一段时间
CO2，其目的是______。
(7)根据实验记录，计算t2时NaHCO3固体的分解率______（已分解的NaHCO3质量与加热前原NaHCO3质量的比值），请写出计算过程。若加热前NaHCO3固体中还存在少量NaCl，上述计算结果将_____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
(8)制碱技术在很长一段时间内把持在英、法等西方国家手中，我国化学工程专家侯德榜先生独立摸索出索尔维法并公布于众，又于1943年创造性地将制碱与制氨两种工艺联合起来，基本消除废弃物的排放，同时生产出碳酸钠和氯化铵两种产品，这就是著名的候氏制碱法。下列认识或理解正确的是______。
①科学认识是在曲折的、艰辛的积累过程中不断进步的；
②“科技兴邦、实业救国”是侯德榜先生回国研究的巨大动力；
③侯氏制碱法大大提高了原料的作用率，它符合当今“绿色化学”的理念。
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氢氧化钠是一种重要的化工基础原料，广泛地应用于造纸、纺织、石油化工、印染等行业． 氢氧化钠的俗名是________只写一种）．氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式为________．
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氢氧化钠是一种重要的化工基础原料，广泛地应用于造纸、纺织、石油化工、印染等行业。 氢氧化钠的俗名是________只写一种）。氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式为________。
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氢氧化钠是一种重要的化工基础原料，广泛地应用于造纸、纺织、石油化工、印染等行业．
（1）氢氧化钠固体曝露在空气中时容易吸收水分而溶解，还易与空气中的________发生反应而变质．
（2）氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式为________．
（3）实验室有一瓶久置的固体，标签上写着“氢氧化钠”．为了检验里面是否还存在NaOH，实验员取少量该固体样品进行以下实验：根据溶液变红这一现象说明样品中含有________（填序号）．
A、CaCl2 B、Na2CO3 C、NaOH D、Na2CO3和NaOH
如果白色沉淀中含有两种物质，这两种物质是________、________（填化学式）．
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烧碱是一种重要的化工原料，广泛用于造纸、纺织、印染和肥皂等工业．下列是有关烧碱内容的描述，请分析回答：
（1）用氢氧化钠固体和水配制60g10%NaOH溶液．下列说法正确的是（______）
A．称取6gNaOH时，先在两托盘上各放一张质量相同的纸，然后把药品放在纸上称量
B．用200mL的量筒量取54mL的水
C．将称取的6gNaOH加入盛有54mL水的量筒中，搅拌溶解
D．用变质的氢氧化钠6g与54mL水配制成的溶液，NaOH的质量分数偏低
（2）烧碱在工业上通常用电解饱和NaCl溶液的方法制取．产物除烧碱外，还有氢气和氯气（Cl2）．电解饱和NaCl溶液的化学方程式为______ 2NaOH+Cl2↑+H2↑
中物质的化学式为
Na2CO3+CO2↑+H2O
Na2CO3+CO2↑+H2O。
Na2CO3+CO2↑+H2O。某兴趣小组采用下列装置模拟索尔维法制备碳酸氢钠，进而制得碳酸钠。