实验室常会产生含硫酸的废水（假定废水中只含有硫酸），需经处理至中性，某兴趣小组同学配制一定...

实验室常会产生含硫酸的废水（假定废水中只含有硫酸），需经处理至中性，某兴趣小组同学配制一定质量分数的氢氧化钠溶液来处理酸性废水。

（1）定性检测废水。检测废水呈酸性的方法是_____。

（2）配制200g质量分数为4%的氢氧化钠溶液。

①计算m（NaOH）＝_____g，V（H2O）_____mL（水的密度近似为1.0g•mL﹣1）。

②称取氢氧化钠：调节托盘天平平衡后，将一只烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量然后_____（按操作先后顺序，填字母），直至天平平衡。

A 向烧杯中加氢氧化钠固体

B 按需要添加砝码、移动游码

③量取水；④溶解；⑤转移。

（3）定量检测废水。氢氧化钠溶液和硫酸发生反应但是没有实验现象，兴趣小组同学设计了如图所示实验：

在锥形瓶中加入10g上述（2）中配制的氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴定管（滴定管为一细长的管状容器，一端具有活栓开关，其上具有刻度指示量度）慢慢滴入废水，并不断振荡，至溶液颜色恰好变为无色为止。请回答：

①酚酞溶液的作用是_____。

②边滴加废水，边不断振荡的目的是_____。

③当滴定管中废水读数为20mL时，锥形瓶溶液中一定存在的阳离子有_____（填离子符号）。

④当b中溶液颜色恰好变为无色时，共用去了废水10mL，则兴趣小组想算出酸性废水中硫酸的质量分数，除了要用到已有数据外，你认为还需要的数据是_____。

（4）兴趣小组同学在滴加废水一段时间后，发现溶液中有少量气泡产生。这一“异常现象”激起了他们的探究欲望，它的可能原因是_____。请用化学方程式表示其变质的原因_____；若要除去溶液中变质生成的杂质，请简要写出你的实验方案：_____。

九年级化学实验题中等难度题查看答案及解析

实验窒常会产生含硫酸的废水，需经处理至中性。某兴趣小组同学配制一定质量分数的氢氧化钾溶液来处理酸性废水。

（1）定性检测废水

检测废水呈酸性的方法是_____________。

（2）配制200 g质量分数为5.6%的氢氧化钾溶液

①计算

m (KOH)=_______g，V(H2O)=________mL（水的密度近似为1.0 g·mL-1）。

②称取氢氧化钾

调节托盘天平平衡后，将一只烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量。然后______（按操作先后顺序，填字母），直至天平平衡。

A．向烧杯中加氢氧化钾同体　　 B．按需要添加砝码、移动游码

③量取水；④溶解；⑤转移。

（3）定量测定废水

取酸性废水样品100 g，逐滴加入5.6%的氢氧化钾溶液，废水中硫酸的质量分数变化如右下图所示。（假设废水中其他成分不与氢氧化钾反应且不含硫酸钾）

①P点对应溶液中一定存在的阳离子有_______（填离子符号）。

②酸性废水中硫酸的质量分数为______（用百分数表示，保留到0.1%）。

③计算当废水处理至中性时，溶液中硫酸钾的质量分数（写出计算过程，结果用百分数表示，保留到0.l%）。

九年级化学填空题中等难度题查看答案及解析

实验窒常会产生含硫酸的废水，需经处理至中性。某兴趣小组同学配制一定质量分数的氢氧化钾溶液来处理酸性废水。

（1）定性检测废水

检测废水呈酸性的方法是_____________。

（2）配制200 g质量分数为5.6%的氢氧化钾溶液

①计算

m (KOH)=_______g，V(H2O)=________mL（水的密度近似为1.0 g·mL-1）。

②称取氢氧化钾

调节托盘天平平衡后，将一只烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量。然后______（按操作先后顺序，填字母），直至天平平衡。

A．向烧杯中加氢氧化钾同体　　 B．按需要添加砝码、移动游码

③量取水；④溶解；⑤转移。

（3）定量测定废水

取酸性废水样品100 g，逐滴加入5.6%的氢氧化钾溶液，废水中硫酸的质量分数变化如右下图所示。（假设废水中其他成分不与氢氧化钾反应且不含硫酸钾）

①P点对应溶液中一定存在的阳离子有_______（填离子符号）。

②酸性废水中硫酸的质量分数为______（用百分数表示，保留到0.1%）。

③计算当废水处理至中性时，溶液中硫酸钾的质量分数（写出计算过程，结果用百分数表示，保留到0.l%）。

九年级化学综合题中等难度题查看答案及解析

某硫酸厂产生的废水含有硫酸，需经处理至中性。兴趣小组的同学取100g酸性废水样品于烧杯中，逐滴加入5.6%的氢氧化钾溶液，废水中硫酸的质量分数变化如下图所示。（假设废水中其他成分不与氢氧化钾反应）

（1）P点对应溶液中含有的溶质有___________（填化学式）。

（2）计算废水中硫酸的质量分数__________。（精确到0.1%）

（3）请在如图中画出生成盐的曲线__________。

（4）工业上处理上述废水，应选用_____________更合理（填“KOH”或“CaO”）。（已知市场价格：KOH为9800元/t，CaO为70元/25kg。）

九年级化学计算题困难题查看答案及解析

排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保小组的同学进行了以下实验。取废水500g，向其中加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液。测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图。根据图中所得数据计算：

(1)反应生成的Cu(OH)2的质量为________g；

(2)该废水中硫酸的溶质质量分数是___________；(请写出计算过程)

(3)废水中所含硫酸的质量为________g；当加入120g氢氧化钠溶液恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数是________。(结果精确到0.1%)

九年级化学简答题困难题查看答案及解析

排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保小组的同学进行了以下实验。取废水500g，向其中加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液。测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图。根据图中所得数据计算：

(1)反应生成的Cu(OH)2的质量为________g；

(2)该废水中硫酸的溶质质量分数是___________；(请写出计算过程)

(3)废水中所含硫酸的质量为________g；当加入120g氢氧化钠溶液恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数是________。(结果精确到0.1%)

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