碳酸钡广泛应用于显像管（CRT）、陶瓷、光学玻璃等行业．以碳酸盐矿石（主要成分为 BaCO...

(9分)碳酸钡广泛应用于显像管（CRT）、陶瓷、光学玻璃等行业。有一种碳酸盐矿石其主要成分为碳酸钡和碳酸钙，以此矿石为原料生产碳酸钡的流程如下图所示。

【已知】：碳酸钡和碳酸钙具有相似的化学性质，高温下能分解成两种氧化物；氧化钡和氧化钙都能与水反应生成对应的氢氧化物，这两种氢氧化物均可以和二氧化碳反应。但氢氧化物溶解度有一定的差异，下表所示的是两种氢氧化物在不同温度下的溶解度。

（1）矿石研磨成粉末的目的_______________

（2）以下相关说法正确的是　　　　　　　 。

A．焙烧炉中添加焦炭粉和热空气是为了维持炉内的高温状态

B．焙烧炉内只涉及分解反应

C．废渣需要经过洗涤才能弃渣，是为了保护环境，同时充分利用原料

（3）写出焙烧炉中含钡元素物质发生反应的化学方程式　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（4）除了水之外，进入分离池中的物质是　　　　　　　　　　 和　　　　　　　　　　　 ，请你推测分离池中操作②的方法是　　　　　　　　　　　　 （选填“A”或“B”）。

A．降温，过滤；　　 　　　 B.加热，过滤

（5）写出由溶液B制取产品的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（6）若此矿石原料50t，得到的产品质量为19.7t ， 则此矿石中钡元素的质量分数__________(写出计算过程，共2分)

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碳酸钡广泛应用于显像管（CRT）、陶瓷、光学玻璃等行业。有一种碳酸盐矿石其主要成分为碳酸钡和碳酸钙，以此矿石为原料生产碳酸钡的流程如下图所示。

【已知】：碳酸钡和碳酸钙具有相似的化学性质，高温下能分解成两种氧化物；氧化钡和氧化钙都能与水反应生成对应的氢氧化物，这两种氢氧化物均可以和二氧化碳反应。但氢氧化物溶解度有一定的差异，下表所示的是两种氢氧化物在不同温度下的溶解度。

（1）写出焙烧炉中含钡元素物质发生反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（2）除了水之外，进入分离池中的物质是　　　　　　　　　　　　 和　　　　　　　　　　　　 ，请你推测分离池中操作②的方法是　　　　　　　　　　　　　 （选填“A”或“B”）。

A．降温，过滤；　　　　　　　　　　 B．加热，过滤

（3）写出由溶液B制取产品的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（4）以下相关说法正确的是　　　　　　　　 。

A．对矿石进行预处理“研磨成粉状”有利于充分反应

B．焙烧炉中添加焦炭粉和热空气是为了维持炉内的高温状态

C．焙烧炉内只涉及分解反应

D．废渣需要经过洗涤才能弃渣，是为了保护环境，同时充分利用原料

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碳酸钡广泛应用于显像管（CRT）、陶瓷、光学玻璃等行业。有一种碳酸盐矿石其主要成分为碳酸钡和碳酸钙，以此矿石为原料生产碳酸钡的流程如下图所示。

【已知】：碳酸钡和碳酸钙具有相似的化学性质，高温下能分解成两种氧化物；氧化钡和氧化钙都能与水反应生成对应的氢氧化物，这两种氢氧化物均可以和二氧化碳反应。但氢氧化物溶解度有一定的差异，下表所示的是两种氢氧化物在不同温度下的溶解度。

（1）矿石研磨成粉末的目的_____________

（2）以下相关说法正确的是　　　　　　　　

A．焙烧炉中添加焦炭粉和热空气是为了维持炉内的高温状态

B．焙烧炉内只涉及分解反应

C．废渣需要经过洗涤才能弃渣，是为了保护环境，同时充分利用原料

（3）写出焙烧炉中含钡元素物质发生反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　 ；

（4）除了水之外，进入分离池中的物质是　　　　　　　　 和　　　　　　　　 ，请你推测分离池中操作②的方法是　　　　　　　　 （选填“A”或“B”）A．降温，过滤；B．加热，过滤

（5）写出由溶液B制取产品的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　 ；

（6）若此矿石原料50t，得到的产品质量为19.7t，则此矿石中钡元素的质量分数__________(写出计算过程，共2分)

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碳酸钡广泛应用于显像管（CRT）、陶瓷、光学玻璃等行业。有一种碳酸盐矿石其主要成分为碳酸钡和碳酸钙，以此矿石为原料生产碳酸钡的流程如下图所示。

【已知】：碳酸钡和碳酸钙具有相似的化学性质，高温下能分解成两种氧化物；氧化钡和氧化钙都能与水反应生成对应的氢氧化物，这两种氢氧化物均可以和二氧化碳反应。但氢氧化物溶解度有一定的差异，下表所示的是两种氢氧化物在不同温度下的溶解度。

（1）矿石研磨成粉末的目的_____________

（2）以下相关说法正确的是　　　　　 　 　　

A．焙烧炉中添加焦炭粉和热空气是为了维持炉内的高温状态

B．焙烧炉内只涉及分解反应

C．废渣需要经过洗涤才能弃渣，是为了保护环境，同时充分利用原料

（3）写出焙烧炉中含钡元素物质发生反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　 　　 ；

（4）除了水之外，进入分离池中的物质是　　　　　　　　　 和　　　 　　 　　　　 ，请你推测分离池中操作②的方法是　　　　　　　　 （选填“A”或“B”）A．降温，过滤；B．加热，过滤

（5）写出由溶液B制取产品的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　 ；

（6）若此矿石原料50t，得到的产品质量为19.7t，则此矿石中钡元素的质量分数__________(写出计算过程，共2分)

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碳酸钡广泛应用于显像管（CRT）、陶瓷、光学玻璃等行业。有一种碳酸盐矿石其主要成分为碳酸钡和碳酸钙，以此矿石为原料生产碳酸钡的流程如下图所示。

【已知】：碳酸钡和碳酸钙具有相似的化学性质，高温下能分解成两种氧化物；氧化钡和氧化钙都能与水反应生成对应的氢氧化物，这两种氢氧化物均可以和二氧化碳反应。但氢氧化物溶解度有一定的差异，下表所示的是两种氢氧化物在不同温度下的溶解度。

（1）矿石研磨成粉末的目的_____________

（2）以下相关说法正确的是　　　　　 　 　　

A．焙烧炉中添加焦炭粉和热空气是为了维持炉内的高温状态

B．焙烧炉内只涉及分解反应

C．废渣需要经过洗涤才能弃渣，是为了保护环境，同时充分利用原料

（3）写出焙烧炉中含钡元素物质发生反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　 　　 ；

（4）除了水之外，进入分离池中的物质是　　　　　　　　　 和　　　 　　 　　　　 ，请你推测分离池中操作②的方法是　　　　　　　　 （选填“A”或“B”）A．降温，过滤；B．加热，过滤

（5）写出由溶液B制取产品的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　 ；

（6）若此矿石原料50t，得到的产品质量为19.7t，则此矿石中钡元素的质量分数__________(写出计算过程，共2分)

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碳酸钡广泛应用于显像管（CRT）、陶瓷、光学玻璃等行业．以碳酸盐矿石（主要成分为 BaCO3和 CaCO3）为原料可生产碳酸钡．

已知碳酸钡和碳酸钙具有相似的化学性质；氧化钡和氧化钙也具有相似的化学性质．氢氧化钙和氢氧化钡在不同温度下的溶解度如下表．

（1）焙烧炉中加入焦炭粉和热空气，焦炭和空气发生反应的作用是________．

（2）生产过程中需要进行多次过滤．实验室进行过滤时，除铁架台（带铁圈）、烧杯和玻璃棒外，还需要的实验用品有________．

（3）“操作 1”是________；通过“操作 1”再过滤，得到的白色固体的化学式为________．

（4）“吸收”中发生的化学反应方程式为________．

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（5分）碳酸钡（化学式为BaCO3）广泛应用于显像管、陶瓷、光学玻璃等行业。有一种碳酸盐矿石其主要成分为碳酸钡和碳酸钙，以此矿石为原料生产碳酸钡的流程如下图所示。

【已知】：1、碳酸钡和碳酸钙具有相似的化学性质，高温下能分解成两种氧化物；氧化钡和氧化钙都能与水反应生成对应的碱，这两种碱均可以和二氧化碳反应。

2、下表所示的是两种碱在不同温度下的溶解度。

（1）写出水浸池中氧化钙与水反应的化学方程式：　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）以下相关说法错误的是

A．焙烤炉中添加焦炭粉和热空气是为了维持炉内反应所需的高温状态

B．焙烤炉内只涉及分解反应

C．废渣需要经过洗涤才能弃渣，是为了保护环境，同时为了提高产率

D．该工艺流程可以减少CO2气体的排放，控制温室效应

（3）除了水之外，进入分离池中的物质是　　　　　　　　 ，请你根据所给两种碱的溶解度推测分离池中操作②的步骤是　　　　　　　　　　　　 （选填“降温”、“加热”）、过滤。

（4）写出由溶液B制取产品碳酸钡的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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碳酸钡广泛应用于显像管、陶瓷、光学玻璃等行业，有一种碳酸盐矿石其主要成分为碳酸钡和碳酸钙，以此矿石为原料生产碳酸钡的流程如图所示。

（查阅资料）

I．碳酸钡和碳酸钙具有相似的化学性质，氧化钡和氧化钙都能与水反应生成对应的碱，且生成物均能与二氧化碳反应。

Ⅱ．下表所示的是两种碱在不同温度下的溶解度

（1）写出水浸池中氧化钙与水反应的化学方程式____________。

（2）以下相关说法正确的是________。

a焙烤炉中添加焦炭粉和热空气是为了维持炉内反应所需的高温状态；

b焙烤炉内只涉及分解反应；

c废渣需要经过洗涤才能弃渣，是为了保护环境，同时为了提高产率；

d该工艺流程可以减少CO2气体的排放，控制温室效应。

（3）除了水之外，进入分离池中的物质是_________，操作②的步骤是________（选填 “降温”、“加热”）、过滤。

（4）写出由溶液B制取产品碳酸钡的化学方程式：__________。

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