过氧化氢在生产生活中有广泛应用，实验小组对过氧化氢进行探究。（1）探究过氧化氢分解的催化剂...

过氧化氢在生产生活中有广泛应用，实验小组对过氧化氢进行探究。

（1）探究过氧化氢分解的催化剂种类。下面是他们设计的三组实验装置，在两两对比实验中(其他条件都相同)，下列观察(或测定)方法在比较出催化剂对过氧化氢分解加速效果的依据分别是。

第一组同时实验，观察比较反应过程中___________________。

第二组同时实验，观察比较反应过程中两者产生气泡的快慢；

第三组分两次实验，比较反应过程中______________________________。待第三组实验中过氧化氢完全分解后，最终产两次产生气体的体积____________________(填“相同”或“不同”)，并在催化剂的质量与反应时间的关系图中画出二者的关系____________________。

（2）某兴趣小组通过实验发现使带火星木条复燃的氧气含量最低值是48%，但用带火星的木条直接检验过氧化氢溶液受热分解产生的氧气时，往往难以复燃，这是因为在加热生成氧气的同时产生大量水蒸气所致，此时混合气体中氧气的体积分数随温度变化的曲线如图1所示。若只考虑氧气的体积分数对实验结果的影响，欲使带火星的木条复燃，应将加热过氧化氢溶液的最高温度控制在大约____________________°C。某同学改用如图2的装置后能使带火星的木条复燃，其原因是___________________。

（3）模拟氢氧焰实验按如图所示装置进行实验。

①关闭K，通入氢气，点燃。为保证安全，点燃氢气之前应先____________________。将铁丝网放在火焰上灼烧，铁丝网只发红，不熔断。

②打开K，通入氧气，火焰更明亮，铁丝熔断，说明燃烧的剧烈程度与氧气的___________________有关。

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某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验．

(1)为探究催化剂的种类对双氧水分解速度的影响，甲设计以下对比实验，在相同温度下，比较两组实验产生O2的快慢

Ⅰ．将3.0g 10%过氧化氢溶液与1.0g MnO2均匀混合 ；Ⅱ．将x g10% H2O2溶液与1.0g CuO均匀混合

①为了Ⅰ与Ⅱ中对比x的值应为__________．

②写出实验II发生反应的化学方程式_____________________________。

(2)探究影响双氧水分解速度的某种因素．实验数据记录如下(三组实验所用的MnO2质量相同)

①通过实验a与b对比可知，化学反应快慢与_______有关．

②通过对比实验__与实验________可知，反应物浓度大，反应速率快．

③除了上述的两个因素能影响化学反应快慢，你认为另一个影响因素是____。

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过氧化氢在生产生活中有广泛应用。实验小组对过氧化氢的某些性质进行研究。

Ⅰ．不稳定性

（1）如图所示进行实验，过氧化氢分解的化学方程式为_____

（2）能用排水法收集O2的原因是_____。产生3.2gO2时分解的过氧化氢的质量为_____g。

（3）探究温度对过氧化氢分解速率的影响同学们进行了如下的实验，实验数据如下表：

由此得出的结论是_____。

Ⅱ．腐蚀性

（査阅资料）H2O2溶液有腐蚀性。

（进行实验）将铜片分别浸泡在3种溶液中进行实验，如下表。

（解释与结论）（4）实验①的作用是_____。

（5）铜片被腐蚀的反应如下，补全该反应的化学方程式：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+_____。

（反思交流）（6）某同学提出，实验②中，除发生（5）的反应外。还发生了一个反应导致有细小气泡产生，该反应的反应物为_____。

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过氧化氢在生产生活中有着广泛的应用。化学实验小组对过氧化氢的某些性质进行了研究。

Ⅰ．不稳定性

（1）如图所示进行实验（还测量收集的氧气体积），过氧化氢分解的化学方程式为_____。

（2）能用排水法收集氧气的原因是_____。

（3）已知：常温常压下，氧气的密度为1.33g•L﹣1．实验小组称量了10g溶质质量分数为 6%的过氧化氢溶液进行实验，如果将该过氧化氢溶液一次性全部放入锥形瓶中，则选择规格为_____mL（选填“50”、“200”或“250“”）的量筒收集氧气较为合适。

（4）实验小组同学还探究了温度对过氧化氢分解速率的影响，相关实验数据如表：

由此得出的结论是_____。

Ⅱ．腐蚀性

（查阅资料）H2O2溶液有一定的腐蚀性。

（进行实验）将铜片分别浸泡在以下3种溶液中进行实验，实验现象如下表：

（解释与结论）

（5）实验④的作用是_____。

（6）实验⑤中铜片被腐蚀的反应为Cu+H2O2+H2SO4＝CuSO4+□_____，请补全该反应的化学方程式。

（反思交流）

（7）小红同学提出，实验⑤中除发生（6）所给的反应外，还发生了另一个反应导致有细小的气泡产生，该反应的反应物是_____。

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过氧化氢在生产生活中有广泛应用。实验小组对过氧化氢的某些性质进行研究。

Ⅰ．不稳定性

（1）如图所示进行实验，过氧化氢分解的化学方程式为______，产生3.2gO2时分解的过氧化氢的质量为______g。

（2）能用排水法收集O2的原因是______。

（3）探究温度对过氧化氢分解速率的影响

同学们进行了如下的实验，实验数据如下表：

由此得出的结论是______。

Ⅱ．腐蚀性

（査阅资料）H2O2溶液有腐蚀性。

（进行实验）

将铜片分别浸泡在3种溶液中进行实验，如下表。

（解释与结论）

（4）实验①的作用是______。

（5）铜片被腐蚀的反应如下，补全该反应的化学方程式：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+______。

（反思交流）

（6）某同学提出，实验②中，除发生（5）的反应外。还发生了一个反应导致有细小气泡产生，该反应的反应物为______。

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过氧化氢在生产生活中有广泛应用。实验小组对过氧化氢的某些性质进行研究。

Ⅰ．不稳定性

（1）如图所示进行实验，过氧化氢分解的化学方程式为______，产生3.2gO2时分解的过氧化氢的质量为______g。

（2）能用排水法收集O2的原因是______。

（3）探究温度对过氧化氢分解速率的影响

同学们进行了如下的实验，实验数据如下表：

由此得出的结论是______。

Ⅱ．腐蚀性

（査阅资料）H2O2溶液有腐蚀性。

（进行实验）

将铜片分别浸泡在3种溶液中进行实验，如下表。

（解释与结论）

（4）实验①的作用是______。

（5）铜片被腐蚀的反应如下，补全该反应的化学方程式：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+______。

（反思交流）

（6）某同学提出，实验②中，除发生（5）的反应外。还发生了一个反应导致有细小气泡产生，该反应的反应物为______。

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过氧化氢在生产生活中有广泛应用。实验小组对过氧化氢的某些性质进行研究。

I．不稳定性

（1）如下图所示进行实验，过氧化氢分解的化学方程式为_______________，产生3.2g O2时分解的过氧化氢的质量为______ g。

（2）能用排水法收集O2的原因是______。

（3）探究温度对过氧化氢分解速率的影响

同学们进行了如下的实验，实验数据如下表：

由此得出的结论是_____________________________。

Ⅱ．腐蚀性

【查阅资料】H2O2溶液有腐蚀性。

【进行实验】

将铜片分别浸泡在3种溶液中进行实验，如下表。

【解释与结论】

（4）实验①的作用是_____________________。

（5）铜片被腐蚀的反应如下，补全该反应的化学方程式。

Cu + H2O2+ H2SO4=== CuSO4 +_______。

【反思交流】

（6）某同学提出，实验②中，除发生（5）的反应外，还发生了一个反应导致有细小气泡产生，该反应的反应物为_______。

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过氧化氢在生产生活中有广泛应用。实验小组对过氧化氢的某些性质进行研究。

I．不稳定性

（1）如下图所示进行实验，过氧化氢分解的化学方程式为_______________，产生3.2g O2时分解的过氧化氢的质量为______ g。

（2）能用排水法收集O2的原因是______。

（3）探究温度对过氧化氢分解速率的影响

同学们进行了如下的实验，实验数据如下表：

由此得出的结论是_____________________________。

Ⅱ．腐蚀性

【查阅资料】H2O2溶液有腐蚀性。

【进行实验】

将铜片分别浸泡在3种溶液中进行实验，如下表。

【解释与结论】

（4）实验①的作用是_____________________。

（5）铜片被腐蚀的反应如下，补全该反应的化学方程式。

Cu + H2O2+ H2SO4=== CuSO4 +_______。

【反思交流】

（6）某同学提出，实验②中，除发生（5）的反应外，还发生了一个反应导致有细小气泡产生，该反应的反应物为_______。

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过氧化氢在生产生活中有广泛应用。实验小组对过氧化氢的某些性质进行研究。

I．不稳定性

（1）如下图所示进行实验，过氧化氢分解的化学方程式为_______________，产生3.2g O2时分解的过氧化氢的质量为______ g。

（2）能用排水法收集O2的原因是______。

（3）探究温度对过氧化氢分解速率的影响

同学们进行了如下的实验，实验数据如下表：

由此得出的结论是_____________________________。

Ⅱ．腐蚀性

【查阅资料】H2O2溶液有腐蚀性。

【进行实验】

将铜片分别浸泡在3种溶液中进行实验，如下表。

【解释与结论】

（4）实验①的作用是_____________________。

（5）铜片被腐蚀的反应如下，补全该反应的化学方程式。

Cu + H2O2+ H2SO4=== CuSO4 +_______。

【反思交流】

（6）某同学提出，实验②中，除发生（5）的反应外，还发生了一个反应导致有细小气泡产生，该反应的反应物为_______。

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某兴趣小组同学对实验室“过氧化氢分解制氧气”的条件进行了如下探究。

[探究活动1]探究催化剂的种类对过氧化氢分解速率的影响。

设计实验:小组同学设计下列对比实验，实验①:将30g10%过氧化氢溶液与1g二氧化锰均匀混合:实验②将xg 10%过氧化氢溶液与1g氧化铜均匀混合。

实验①中反应的化学方程式是_____；实验②中x的值应为_____。

[探究活动2]探究一些因素对过氧化氢分解速率的影响。

收集证据:小组同学通过实验采集到相关实验数据如下表。

问题与讨论: （1） 本实验的结论是_____。

（2）实验时，测量氧气体积的装置应选择下图中_____（填编号）。

（3）小强同学设计了下图所示装置完成上述实验，通过比较相同时间内_____同样能获取该实验的结论。

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