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合肥45中兴趣小组的同学为了探究分子特征，设计了如下实验:
查阅资料:①氨水(NH3﹒H2O)不稳定，常温下就能分解出NH3和H2O
②酚酞是白色、难溶于水的固体， 实验室将酚酞溶解到酒精和水的混合物中配制成酚酞溶液。
实验1:向装置A中加入约20ml浓氨水并关紧活塞，将A、B两装置按图1组装，打开活塞，B中干燥棉线没有变红。另取一个装置B,用水将输液管中的棉线完全润湿，再将A、B两装置按图1组装，打开活塞，湿润的棉线从a到b逐渐变红。
（1）试管中水的作用是_______________
（2）使酚酞变红的物质是______________(写化学式)
（3）从微观角度该实验得出的结论是______________
实验2:再取一个装置B，用水将输液管中的棉线润湿，再将A、B两装置按图2组装，打开活塞，湿润的棉线从a到b也变红，但速率明显低于图1装置，到b段变红需要较长时间。
（4）据此判断氨气的物理性质为________________
（5）不改变药品和装置的结构，你会用_______________方法使a到b段湿润的棉线变红速率变快。
实验3:再取一个装置B,用水将输液管中的棉线润湿，将A、B两装置按图3组装，打开活塞，当d处开始出现现象，停止观察。
（6）此时间段内可观察到ab段、cd段内现象的不同点是______________
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为了探究分子的运动及影响分子运动速率的因素，兴趣小组同学设计了如下微型实验，请回答有关问题。
资料：1.浓氨水易挥发出氨气，浓盐酸易挥发出氯化氢气体，二者接触反应会产生白烟(白烟是氯化铵固体)。
2.由于分子质量小，所以化学上引入了分子的相对质量来表示。氨分子的相对分子质量是17，氯化氢分子的相对分子质量是36.5.
实验一：如上图所示，用长柄V形玻璃管进行实验，向左、右两端的V形玻璃管口分别同时滴入等量的浓氨水和浓盐酸，塞紧橡皮塞。
(1)实验观察到大量白烟，该现象说明分子具有的性质之一____，氨气与氯化氢反应的文字表达式为___。
(2)实验观察到白烟的位置偏右，(兴趣小组同学查找了资料――得知：分子的运动速率与其相对分子质量有关)根据实验现象可推论：相对分子质量____分子运动速率越大。
实验二：准备两套(甲、乙)如上图所示的装置，将甲装置放在室温环境中，乙装置放在比室温高30℃的环境中。
(3)乙出现白烟现象比甲_____(填“快”或“慢”)，原因是____，甲与乙形成____实验，控制的单一变量是____。
实验反思：
(4)①为了证明分子的运动，实验操作中_____(填“要”或“不要”)不断摇晃长柄V形玻璃管。
②酒精与浓氨水都具有挥发性，使用完酒精灯应_____灯帽。
③生活中有许多分子运动的事例。任举一例_____。
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某同学设计了如图所示的实验装置探究“分子的性质”，请回答下列问题：
（查阅资料）氨水易分解产生有刺激性气味的氨气
（进行试验）图Ⅰ是课本中某个探究实验，几分钟后该实验中可以看到的现象是
甲烧杯_____乙烧杯_____；其中烧杯乙的作用是_____；通过该实验可以得出或推导出一些结论：_____（答一条即可）。
（实验改进）老师对图Ⅰ所示的装置进行了改进（如图Ⅱ所示），并进行了以下操作：
①取一长条形滤纸，等距离滴加无色酚酞试液；
②将滴加了无色酚酞试液的长条形滤纸放入一洁净的试管中，并在试管口塞一团棉花；
③向脱脂棉上滴加几滴浓氨水。
（分析讨论）（1）按照改进后的实验，几分钟后观察到的现象是_____。
（2）实验过程中若发现滤纸条没有变红而棉花变红，其可能原因是_____。
（拓展延伸）同学们经过讨论后认为，图Ⅰ、图Ⅱ所示装置虽能证明分子的性质，但不能证明影响分子性质的因素，于是又设计了如图Ⅲ所示的装置。
在U型管的两个管口分别放入卷成筒状的棉纱布，并用橡皮塞塞紧。用注射器吸取2mL的酚酞溶液从橡皮塞慢慢注入棉纱布上，使其润湿，从另一管口插入吸取了2mL浓氨水的注射器。按此方法再组装好另一套装置，将其中一套装置的下端放入热水中，并同时向两支U型管中注入浓氨水。
（1）按照图Ⅲ所示的装置进行操作，几分钟后看到的现象是_____，该现象说明了_____。
（2）图Ⅲ所示的实验方法相对于图Ⅰ所示的实验方法，具有哪些优点：①_____②_____
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某同学设计了如图所示的实验装置探究“分子的性质”，请回答下列问题：
（查阅资料）氨水易分解产生有刺激性气味的氨气
（进行试验）图Ⅰ是课本中某个探究实验，几分钟后该实验中可以看到的现象是
甲烧杯_____乙烧杯_____；其中烧杯乙的作用是_____；通过该实验可以得出或推导出一些结论：_____（答一条即可）。
（实验改进）老师对图Ⅰ所示的装置进行了改进（如图Ⅱ所示），并进行了以下操作：
①取一长条形滤纸，等距离滴加无色酚酞试液；
②将滴加了无色酚酞试液的长条形滤纸放入一洁净的试管中，并在试管口塞一团棉花；
③向脱脂棉上滴加几滴浓氨水。
（分析讨论）（1）按照改进后的实验，几分钟后观察到的现象是_____。
（2）实验过程中若发现滤纸条没有变红而棉花变红，其可能原因是_____。
（拓展延伸）同学们经过讨论后认为，图Ⅰ、图Ⅱ所示装置虽能证明分子的性质，但不能证明影响分子性质的因素，于是又设计了如图Ⅲ所示的装置。
在U型管的两个管口分别放入卷成筒状的棉纱布，并用橡皮塞塞紧。用注射器吸取2mL的酚酞溶液从橡皮塞慢慢注入棉纱布上，使其润湿，从另一管口插入吸取了2mL浓氨水的注射器。按此方法再组装好另一套装置，将其中一套装置的下端放入热水中，并同时向两支U型管中注入浓氨水。
（1）按照图Ⅲ所示的装置进行操作，几分钟后看到的现象是_____，该现象说明了_____。
（2）图Ⅲ所示的实验方法相对于图Ⅰ所示的实验方法，具有哪些优点：①_____②_____
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呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠（Na2O2）作为供氧剂．为了探究其反应原理，兴趣小组同学在老师的指导下，进行了如下探究，请你一起参与．
[查阅资料]过氧化钠在常温下二氧化碳反应，生成碳酸钠和氧气．
[设计实验]浩明同学想通过下图所示装置探究过氧化钠与二氧化碳的反应．
（1）下列是实验室常用的仪器
A是二氧化碳气体的发生装置，装配该装置时，应选用的仪器除带导管的双孔橡皮塞外，还需要的仪器有（从上图选，填名称）______、______．实验室制取二氧化碳的化学方程式______．检验D装置试管内收集到中的气体是否氧气的方法是：______．
（2）C中氢氧化钠溶液的作用是______．
[反思与评价]
（1）写出Na2O2与二氧化碳反应的化学方程式______．
（2）请说说呼吸面具或潜水艇用过氧化钠作为供氧剂的最大的是优点______．
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(5分)探究碳酸氢钠的热稳定性
【查阅资料】碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质。
【进行实验】为验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠放在铜片上加热，如下图所示。
(1)加热一段时间后，观察到烧杯内壁有________。
(2)充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊。写出该反应的化学方程式：。
(3)兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3。
①他们猜想的依据是________。
②设计实验，检验反应后的固体产物是Na2CO3而不是NaOH，并填入下表
| 实 验 操 作 | 预期实验现象 | 结 论 |
| | 固体产物是Na2CO3，而不是NaOH。 |
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(5分)探究碳酸氢钠的热稳定性
【查阅资料】碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质。
【进行实验】为验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠放在铜片上加热，如下图所示。
1.加热一段时间后，观察到烧杯内壁有________。
2.充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊。写出该反应的化学方程式：。
3.兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3。
①他们猜想的依据是________。
②设计实验，检验反应后的固体产物是Na2CO3而不是NaOH，并填入下表
| 实 验 操 作 | 预期实验现象 | 结 论 |
| | 固体产物是Na2CO3，而不是NaOH。 |
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化学实验小组的同学们对催化剂产生了兴趣，通过查阅资料了解到氧化铁也能加速氯酸钾的分解。为了探究氧化铁能否加快过氧化氢的分解，他们设计了实验装置，并进行气体的制备和测量实验，实验时均以生成40mL气体为标准，相关实验数据记录如下表：
| 实验序号 | 过氧化氢溶液浓度/% | 过氧化氢溶液体积/mL | 过氧化氢溶液温度/℃ | 氧化铁的用量/g | 收集40mL氧气 所需时间/s |
| ① | 5 | 10 | 20 | 0 | 128.5 |
| ② | 5 | 10 | 20 | 1.2 | 16.8 |
| ③ | 15 | 10 | 20 | 1.2 | 10.5 |
| ④ | 5 | 10 | 70 | 0 | 32.7 |
（1）若用氯酸钾和二氧化锰制氧气可选用的发生装置_____（填字母）该反应的化学方程式是_____。若用过氧化氢制氧气的发生装置是_____（填字母）
（2）通过实验①和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是_____；通过实验②和③对比可知，化学反应速率与_____有关：通过实验_____和_____（填表中的序号）对比可知，氧化铁可以加快过氧化氢分解制氧的速率。
（3）若要证明氧化铁是过氧化氢分解的催化剂，还需要验证它在该反应前后的_____和_____未发生改变。
（4）G图装置也能收集气体，若收集氢气，应从_____（“a”或”b”下同）端通入氢气：若检验氧气是否收集满，应将燃着的木条放在_____端。
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化学实验小组的同学们对催化剂产生了兴趣，通过查阅资料了解到氧化铁也能加速氯酸钾的分解。为了探究氧化铁能否加快过氧化氢的分解，他们设计了实验装置，并进行气体的制备和测量实验。实验时均以生成40mL气体为标准，相关实验数据记录如下表：
| 实验序号 | 过氧化氢溶液浓度/% | 过氧化氢溶液体积/mL | 过氧化氢溶液温度/℃ | 氧化铁的用量/g | 收集40mL氧气所需时间/s |
| ① | 5 | 10 | 20 | 0 | 128.5 |
| ② | 5 | 10 | 20 | 1.2 | 16.8 |
| ③ | 15 | 10 | 20 | 1.2 | 10.5 |
| ④ | 5 | 10 | 70 | 0 | 32.7 |
(1)完成上述实验及数据的测定需要用到下图中的部分装置，请按组装顺序写出所用到的装置代号_________。
(2)通过实验①和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是_____________；通过实验②和③对比可知，化学反应速率与______________有关；通过实验_________和_________对比可知，氧化铁可以加快过氧化氢分解放氧的速率。
(3)用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总质量（________） (选填“减小”“不变”或“增大”)。
(4)若要证明氧化铁是过氧化氢分解的催化剂，还需要验证它在该反应前后的（_________）和______________未发生改变。
(5)同学们还想探究催化剂的_________对化学反应速率是有影响，请你帮他们设计实验方案进行探究：_______________。
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化学实验小组的同学们对催化剂产生了兴趣，通过查阅资料了解到氧化铁也能加速氯酸钾的分解。为了探究氧化铁能否加快过氧化氢的分解，他们设计了实验装置，并进行气体的制备和测量实验。实验时均以生成40mL气体为标准，相关实验数据记录如下表：
| 实验序号 | 过氧化氢溶液浓度/% | 过氧化氢溶液体积/mL | 过氧化氢溶液温度/℃ | 氧化铁的用量/g | 收集40mL氧气所需时间/s |
| ① | 5 | 10 | 20 | 0 | 128.5 |
| ② | 5 | 10 | 20 | 1.2 | 16.8 |
| ③ | 15 | 10 | 20 | 1.2 | 10.5 |
| ④ | 5 | 10 | 70 | 0 | 32.7 |
(1)完成上述实验及数据的测定需要用到下图中的部分装置，请按组装顺序写出所用到的装置代号____。
(2)通过实验①和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是_______；通过实验②和③对比可知，化学反应速率与______有关；通过实验_______和______对比可知，氧化铁可以加快过氧化氢分解放氧的速率。
(3)若要证明氧化铁是过氧化氢分解的催化剂，还需要验证它在该反应前后的___和____未发生改变。
(4)同学们还想探究催化剂的颗粒大小对化学反应速率是否有影响，请你帮他们设计实验方案进行探究：_______。