电石是一种重要的化工原料。同学们借助网络资源和化学实验对电石的性质和变化进行科学探究。
（查阅资料）①电石的主要成分为碳化钙。
②CaC2与水反应，生成一种白色固体和一种可燃性气体。
（提出猜想）根据碳化钙及水的组成推测：
①碳化钙与水反应生成的白色固体可能是___或碳酸钙。
②碳化钙与水反应生成的可燃性气体可能是H2、CH4或C2H2(乙炔)。
（实验探究）同学们在老师的指导下，按如下步骤进行实验：
①取适量的电石加水，收集反应生成的气体，验纯后点燃，发现气体燃烧时产生黄色火焰并伴有浓烈黑烟，因此，该气体不可能是____。
②取反应生成的白色固体分装于两支试管里，向一支试管里滴加足量的稀盐酸，固体溶解，但没有产生气体，说明白色固体是__。
（问题交流）①存放电石的库房若发生火灾，___(填“能”或“不能”)用水扑救。
②保存和运输电石时，必须防___和防____。
③实验室常用电石与水反应制取乙炔(难溶于水)，写出有关反应的化学方程式：___，选用的发生装与收集装置的组合是如图中的___(填装置编号)。
九年级化学科学探究题中等难度题
电石是一种重要的化工原料。同学们借助网络资源和化学实验对电石的性质和变化进行如下的科学探究，请你也参与其中。
（查阅资料）
①电石的主要成分为碳化钙（化学式为CaC2），碳化钙与水反应生成一种白色固体和一种可燃性气体。
②将紫甘蓝汁液分别滴入下列液体中，显示的颜色如下表：
| 液体名称 | 白醋 | 食盐溶液 | 肥皂水 | 纯碱溶液 |
| 紫甘蓝汁液显示的颜色 | 红色 | 蓝紫色 | 蓝色 | 绿色 |
（作出猜想）根据碳化钙及水的组成推测：①碳化钙与水反应生成的白色固体可能是___________（写出两种物质）。
②碳化钙与水反应生成的可燃性气体可能是H2、CH4或C2H2（乙炔）。
（实验探究）同学们在老师的指导下，按如下步骤进行实验：
（1）取适量的电石加水，剧烈反应，放出大量的热，产生无色气体。
（2）收集反应生成的气体，验纯后点燃，发现气体燃烧时产生黄色火焰并伴有浓烈黑烟，因此该气体不可能是_____________。
（3）分别取反应生成的白色固体于两支试管中，进行如下的操作：
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①向一支试管中滴加足量的稀盐酸 | 固体溶解，但无气体产生 | 白色固体是________ |
| ②向另一支试管中加入适量的水，振荡、静置，再向上层清液中滴加_________ | 溶液变为绿色 |
（实验结论）碳化钙与水反应的化学方程式为___________。
（问题交流）
（1）存放电石的库房若发生火灾，___________（填“能”或“不能”）用水扑救。
（2）乙炔（C2H2）含碳量极高，它在空气中燃烧会冒出浓厚的黑烟（炭黑）。要使乙炔气体充分燃烧，常采用的方法是_____________。
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电石是一种重要的化工原料。同学们借助网络资源和化学实验对电石的性质和变化进行科学探究。
（查阅资料）①电石的主要成分为碳化钙。
②CaC2与水反应，生成一种白色固体和一种可燃性气体。
（提出猜想）根据碳化钙及水的组成推测：
①碳化钙与水反应生成的白色固体可能是___或碳酸钙。
②碳化钙与水反应生成的可燃性气体可能是H2、CH4或C2H2(乙炔)。
（实验探究）同学们在老师的指导下，按如下步骤进行实验：
①取适量的电石加水，收集反应生成的气体，验纯后点燃，发现气体燃烧时产生黄色火焰并伴有浓烈黑烟，因此，该气体不可能是____。
②取反应生成的白色固体分装于两支试管里，向一支试管里滴加足量的稀盐酸，固体溶解，但没有产生气体，说明白色固体是__。
（问题交流）①存放电石的库房若发生火灾，___(填“能”或“不能”)用水扑救。
②保存和运输电石时，必须防___和防____。
③实验室常用电石与水反应制取乙炔(难溶于水)，写出有关反应的化学方程式：___，选用的发生装与收集装置的组合是如图中的___(填装置编号)。
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九年级化学解答题中等难度题查看答案及解析
在学习了金属的性质后，化学实验小组同学对“21世纪的重要金属材料钛和钛合金”产生了兴趣，他们进行了如下探究，并请你一同参与。
查阅资料：
（1）钛的硬度与钢铁差不多，而它的质量只有同体积钢铁的一半，钛虽然稍比铝重一点，可它的硬度却比铝大两倍。
（2）钛属于化学性质比较活泼的金属，但在常温下钛的抗腐蚀性很强。有人曾把一块钛沉到海底，五年以后取上来，发现一点锈也没有生，依旧是亮光闪闪。
（3）钛具有“亲生物”性，在人体内能抵抗分泌物的腐蚀且无毒。
活动与探究：
（1）钛与铁的金属活动性哪一种强？
【提出假设】： 。
【设计实验】： 。
若钛的活动性比铁强，以上实验出现的现象是： 。
（2）钛是比较活泼的金属，为什么耐腐蚀性却很强？
可能的原因是： 。
（3）你想探究的问题是： 。
思考与应用：“物质的性质一定程度上决定它的用途”请判断钛有哪些用途？(要求两条)
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电石遇水会发生剧烈的化学反应，极易引发火灾。某兴趣小组同学对电石的这一化学性质产生了深厚的兴趣，并对此进行了探究。
（查阅资料）①电石的主要成分是碳化钙，化学式为CaC2，遇水发生剧烈反应生成一种可燃性气体：②乙炔（C2H2）燃烧时伴有大量黑烟。
（猜想与假设）根据化学反应中元素不变的观点分析。
（1）电石（CaC2）与水（H2O）反应产生的可燃性气体可能是：氧气、氢气、一氧化碳、甲烷、乙炔中的一种。经分析，不可能是_____，原因是_____。
（2）电石与水反应还生成一种白色固体物质，该物质可能是：氧化钙、氢氧化钙或碳酸钙中的一种。经分析，白色固体不可能是_____，原因是_____用化学方程式表示。
（实验探究）
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| （1）取适量电石与水反应，收集生成的气体，经验纯后点燃 | 气体燃烧，火焰为黄色，伴有大量黑色浓烟 | 该气体是乙炔，不是氮气或一氧化碳或甲烷，因为_____ |
| （2）取适量反应后生成的固 体于试管中，滴加过量稀盐酸，振荡 | 固体溶解；未观察到_____ | 生成的固体物质是氧化钙，不是碳酸钙。 |
（交流反思）电石遇水反应的化学方程式为_____。
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碳酸钠是一种重要的化工原料。同学们在学习了它的化学性质后，对碳酸钠做如下的探究。
（演示实验）将酚酞滴加到碳酸钠溶液中。溶液变红色。
（查阅资料）
（1）Na2CO3在水中全部电离生成Na+和CO32-，CO32- + H2O 
HCO3-+ OH–
（2）硫酸、盐酸、硝酸属于强酸，碳酸、醋酸属于弱酸。NaOH、KOH属于强碱，氨水属于弱碱。
（3）可溶性的盐溶液酸碱性由构成该盐对应的酸和碱的相对强弱决定。强酸与强碱反应生成的盐溶液显中性，强酸与弱碱反应生成的盐显酸性，强碱与弱酸反应生成的盐，显碱性。
（提出疑问）
在前面的学习中知道，碱遇酚酞变红色。碳酸钠属于_____类（填酸、碱、盐），其俗称是________，将酚酞滴加到碳酸钠溶液中，溶液变红色呈碱性。于是同学们提出自己的猜想：
（1）酚酞变红是溶液中钠离子作用的结果。
（2）酚酞变红是溶液中氢氧根离子作用的结果。
（实验探究）
| 实验操作 | 实验现象 | 结 论 |
| 将一定量的NaCl溶于水，滴入酚酞 | 溶液_______ | 猜想（1）已不成立 |
| 将一定量常见的一种常见的 碱______溶于水，滴入酚酞 | 溶液显红色 | 猜想（2）成立 |
（实验结论）Na2CO3溶液显碱性是因为Na2CO3在水溶液中生成了_____微粒的结果。
（讨论与交流）Na2CO3是强碱与弱酸反应生成的盐，溶液显碱性。由此推出，KNO3溶液显______性，NH4Cl溶液显_______性。通过学习CO32- + H2O HCO3-+ OH -，请写出铵根离子与水反应的化学方程式：________。
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银白色的金属钠是化学实验室中常见的药品，其化学性质十分活泼。某化学兴趣小组的同学，进行如下探究活动。
[查阅资料]
将一小块银白色的金属钠放置在空气中会发生下列变化：
钠
钠的氧化物
氢氧化钠溶液
白色固体
[查阅资料]
A.钠的氧化物有氧化钠（Na2O）和过氧化钠（Na2O2），都能与水反应，反应化学方程式
如:Na2O+H2O=2NaOH;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
B.CaCl2溶液呈中性；碳酸钠溶液能与CaCl2溶液发生复分解反应；
C.碳酸钠溶液与盐酸反应方程式有：
Na2CO3 +HCl=NaHCO3 +NaCl（盐酸量不足）
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（盐酸量过量）
探究一：钠的氧化物是Na2O还是Na2O2 ?
（1）为检验常温下钠与氧气反应的产物，是Na2O还是Na2O2，完成实验方案：
| 选取试剂 | 实验现象 | 实验结论 |
| __________ | __________ | 产物为Na2O |
探究二：白色固体是NaOH还是Na2CO3 ?
（2） 钠在空气中放置一段时间得到白色固体的成分
猜想1：Na2CO3 猜想2：NaOH 猜想3：Na2CO3和NaOH
[实验1] 取少量白色固体加水配成溶液，再滴入几滴稀盐酸，无气泡产生。
化学小组认为：据此现象，还不能得出猜想2成立。理由是________________。
[实验2] 化学小组进行如下实验
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①取少量白色固体配成溶液，加入足量______ | __________ | 猜想3成立 |
| ②过滤，取少量滤液滴入___________ | __________ |
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银白色的金属钠是化学实验室中常见的药品，其化学性质十分活泼。某化学兴趣小组的同学，进行如下探究活动。
[查阅资料]
将一小块银白色的金属钠放置在空气中会发生下列变化：
钠
钠的氧化物
氢氧化钠溶液
白色固体
[查阅资料]
A.钠的氧化物有氧化钠（Na2O）和过氧化钠（Na2O2），都能与水反应，反应化学方程式
如:Na2O+H2O=2NaOH;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
B.CaCl2溶液呈中性；碳酸钠溶液能与CaCl2溶液发生复分解反应；
C.碳酸钠溶液与盐酸反应方程式有：
Na2CO3 +HCl=NaHCO3 +NaCl（盐酸量不足）
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（盐酸量过量）
探究一：钠的氧化物是Na2O还是Na2O2 ?
（1）为检验常温下钠与氧气反应的产物，是Na2O还是Na2O2，完成实验方案：
| 选取试剂 | 实验现象 | 实验结论 |
| __________ | __________ | 产物为Na2O |
探究二：白色固体是NaOH还是Na2CO3 ?
（2） 钠在空气中放置一段时间得到白色固体的成分
猜想1：Na2CO3 猜想2：NaOH 猜想3：Na2CO3和NaOH
[实验1] 取少量白色固体加水配成溶液，再滴入几滴稀盐酸，无气泡产生。
化学小组认为：据此现象，还不能得出猜想2成立。理由是________________。
[实验2] 化学小组进行如下实验
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①取少量白色固体配成溶液，加入足量______ | __________ | 猜想3成立 |
| ②过滤，取少量滤液滴入___________ | __________ |
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探究一：气体的制取
实验室中进行实验需要制取少量的乙炔气体，小婷同学对制取乙炔的方法进行了探究。请你参与她探究过程并回答有关问题。
（查阅资料）小婷同学首先查阅了相关资料，获得了如下信息：
①乙炔(C2H2)是一种无色、无味、无嗅的气体，比空气轻，微溶于水，易燃烧。
②(A)天然气在电炉中高温下反应可生成乙炔：2CH4
C2H2+3H2
(B)固体碳化钙(CaC2)与水反应可生成乙炔：CaC2+2H2O＝Ca(OH)2+C2H2↑
（选择装置）
(1)实验室应选择制取乙炔气体的反应原理你选择的是___(填“A”或“B”)，选择该反应的理由是___。
(2)实验室中有以下两套气体的发生装置(如图)。
制取乙炔应选择的装置是___(填“甲”或“乙”)。
你选择此装置的理由是___。
(3)若用如图丙装置收集乙炔气体，气体应该从___(a或b)进入。
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