硫酸锌主要用作制取颜料立德粉、锌钡白和其他锌化合物的原料,其溶解度随温度变化的曲线如图所示...

硫酸锌主要用作制取颜料立德粉、锌钡白和其他锌化合物的原料,其溶解度随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A. ZnSO4的溶解度随温度升高而增大

B. 40℃时,ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数为58%

C. 60℃ZnSO4饱和溶液降温至20℃得到不饱和溶液

D. N点对应的ZnSO4溶液升温或降温均有可能析出晶体

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硫酸锌主要用作制取颜料立德粉、锌钡白和其他锌化合物的原料,其溶解度随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A.ZnSO4的溶解度随温度升高而增大

B.40℃时,ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数为58%

C.60℃ZnSO4饱和溶液降温至20℃得到不饱和溶液

D.N点对应的ZnSO4溶液升温或降温均有可能析出晶体

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立德粉（ZnS·BaSO4）是一种常用白色颜料，以重晶石（BaSO4）为原料生产立德粉的主要工艺流程如下：

资料：BaS可溶于水，ZnS和BaSO4均难溶于水。

（1）回转炉中，重晶石（BaSO4）与焦炭在高温下焙烧制得BaS，其中一个化学反应为BaSO4+ 2C2CO2↑+ BaS，这个反应中，化合价发生变化的元素有______。

（2）反应器中发生复分解反应的化学方程式为______。

（3）上述流程中，主要用于分离、提纯的设备有______、过滤器和洗涤槽。

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无色晶体硫酸锌，俗称皓矾，在医疗上用作收敛剂、工业上作防腐剂、制造白色颜料（锌钡白）等。实验室通常用粗锌（含有铁等杂质）和稀硫酸反应制取氢气。为了充分利用制氢废液，某实验小组用制氢废液为原料制备硫酸锌晶体并探究其性质。

（制备硫酸锌晶体）

已知：①开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的pH值的范围分别为：Fe(OH)3：2.7—3.7 Fe(OH)2：7.6—9.6 Zn(OH)2：5.7—8

②硫酸锌微溶于酒精

实验流程如图所示：

试回答下列问题：

（1）实验室制取氢气的原理_______ (用化学方程式表示)。

（2）溶液A中加入试剂①的目的是使FeSO4转化为Fe2(SO4)3，通常用过氧化氢溶液，该反应的化学方程式为，X的化学式为____________。

（3）加试剂②的目的是使铁元素完全沉淀，加入试剂②最好选用_________。　　

A ZnO　　　　

B Zn(OH)2

C NaOH　　

D ZnSO4

（4）结晶操作的过程包括：蒸发浓缩、_________。

（5）最后一次过滤得到的晶体用酒精洗涤晶体而不用水洗的目的是_____。

（测定硫酸锌晶体ZnSO4·xH2O中结晶水的含量）

实验小组同学将回收到的皓矾晶体（ZnSO4·xH2O）用下面的装置测定晶体中结晶水的含量（图中半透膜可让气体通过又可防止固体粉末进入导管）。测定方法：称取28.7g晶体置于C装置的硬质玻璃管中，加热至完全失去结晶水：（），冷却至常温后，称量玻璃管中固体，其质量为16.1g。

（1）A中的化学方程式是_____，B中的试剂可从下列物质中选取，你的选择是_____。

A 浓硫酸　　　　

B 硝酸银溶液　　　　

C 饱和碳酸钠溶液　　　　

D 澄清石灰水

（2）实验过程中若不通入空气测得的结果将_______（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。根据实验结果，计算皓矾晶体中结晶水的x值为____________。（写出计算过程）

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工业上以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠（粗产品为二者混合物），请分析下图氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线并判断，以下说法不正确的是

A. 曲线上C点两侧，硫酸钠的溶解度随温度变化趋势不同

B. 曲线上A、B两点，对应温度下氯化铵与硫酸钠溶解度相同

C. 结晶法分离出氯化铵，温度应控制在40℃以上

D. 结晶法分离出氯化铵后的母液是硫酸钠溶液

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硫酸钠是一种重要的化工原料，其溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A．硫酸钠的溶解度随温度升高而增大

B．30℃时硫酸钠饱和溶液的质量分数为40％

C．40℃时硫酸钠1{的溶解度约为50g

D．50℃时硫酸钠饱和溶液降温后一定饱和

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以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下

氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如图所示。回答下列问题：

(1) 硫酸钠中硫元素的化合价为____________。

(2)实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有____、铁架台、玻璃棒、酒精灯等，其中玻璃棒的作用是____。

(3)冷却结晶”过程中析出NH4Cl晶体的合适温度为_______________。

(4)检验NH4Cl产品已洗净的方法是__________________（写出操作、现象、结论）。

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