(3分)地球上总储水量很大,但淡水很少,海水中溶解了很多物质,又苦又咸,除了含H2O外,还含有大量的Na+ 、Ca2+、Cl-、Mg2+、SO42- 等。以海水为原料提取食盐的工艺流程如下:
(1)图中①是 池(填“蒸发”或“冷却”)。
(2)根据海水晒盐的原理,下列说法中不正确的是 。
A. 得到的粗盐是纯净的氯化钠
B. 在①中,海水中水的质量逐渐减少
C. 在①中,海水中氯化钠的质量逐渐增加
D. 海水进入贮水池,海水的成分基本不变
(3)根据上述及工艺流程图,母液中所含的离子有 。
A. Ca2+、Mg2+、SO42- 等 B. Na+ 、Ca2+、Cl-、Mg2+、SO42-、H2O等
C. Ca2+、Mg2+、SO42- 、H2O等 D. Na+ 、Ca2+、Cl-、Mg2+、SO42-等
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有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验:
Ⅰ.取少量固体于烧杯中,逐渐加水并不断搅拌,烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图1所示;
Ⅱ.取少量B点时的清液于试管中,滴加酚酞溶液,酚酞溶液不变色;
Ⅲ.继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌,烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示。请回答下列问题:
(1)BC段可观察到的现象是_____,从C到D液体的pH_____(填“增大”、“减小”或“不变”);
(2)原白色固体中一定含有_____,一定不含有_____;
(3)D点时,溶液中一定含有的溶质是_____;
(4)为进一步探究该白色固体的成分,该组同学取少量D点的溶液于试管中,加入_____,观察有无的现象,则可证明白色固体的成分。
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(6分)某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁.以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程:
根据流程图回答:
(1)操作Ⅰ的名称是 ,加入的试剂A是 ,沉淀是
;
(2)写出NaOH与杂质反应的化学方程式 ;
(3)加入试剂B的目的是 ;
(4)蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是 。
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有A、B、R三种元素,在空气中A的单质约占总体积的21%,B元素能与A元素组成相对分子质量最小的氧化物,该氧化物在常温下常压下为无色无味的液体,R元素的单质能在A元素的单质中燃烧,发出蓝紫色火焰,生成一种对大气有污染的气体D。请回答下列问题:
(1)A的元素符号为 ,B的名称为 ;
(2)D的化学式为 ,其中R元素的化合价为 。
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甲、乙、丙、丁是初中化学常见的化合物,甲(甲是相对分子质量为100,难溶于水)和乙(乙是气体,可作气体肥料)中含有碳元素,丙能做干燥剂.它们之间有如图所示的转化关系(部分物质和反应条件已略去).请根据所学化学知识回答:
(1)甲的化学式为 ;
(2)丙转化为丁的化学方程式为 ________ .
(3)写出丁在生产或生活中的一种用途是 ________ .
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已知A﹣H为初中常见物质,A为红棕色,是赤铁矿的主要成分,F为紫红色金属,甲是黑色固体,它们相互转化关系如图所示(反应条件和部分产物已略去).请按要求回答下列问题:
(1)写出甲的化学式___________;写出C的化学式___________.
(2)写出A+B→E的化学方程式:___________;写出E+G→F的化学方程式:________.
(3)写出H+甲→B的化学方程式:__________________________
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(4分)已知A、B两种为黑色粉末,A为氧化物,C 为无色气体,D为红色固体。 A、B、C、D四种物质之间的转化关系如图所示:(箭头所指的为生成物)
请推断回答:
(1)写出A、C的化学式:A ________ C ________
(2)A和B反应的化学方程式为:________,经分析,反应物中元素化合价升高的物质为还原剂,具有还原性。根据信息判断2KI+Cl2=I2+2KCl 中还原剂(反应物中具有还原性的物质)是________ 。
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常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂(各成分比2g铁粉、0.5g活性炭、0.5g食盐),其主要成分为活性铁粉。某同学充满好奇,想提取脱氧剂的成分活性炭进行后续实验:具体步骤流程如下,请回答:
步骤Ⅰ:
步骤Ⅱ:将乙烘干后进行如下实验,物质之间的转化关系如下图(部分产物略去)。
(1)操作Ⅰ的名称是 , 溶液丙中含有的溶质是 (写化学式);
(2)固体乙在反应①中体现出的用途是 。(填:作燃料、冶炼金属)
(3)反应②的基本类型是 ,A与C完全反应后,溶液D的颜色是 。
(4)写出符合反应③的化学方程式为: ,
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如图所示,A——I为初中化学中常见的物质.已知A为石灰石,D为蓝色沉淀,C和E为只含一种物质的溶液,I为生命之源.“→”表示物质间存在着相互转化的关系(部分生成物未标出).回答下列问题:
(1)写出化学式:B ________ ,I ________ .
(2)写出合理的C和E反应的任一化学方程式: ________ .
(3)已知H为一定量锌粉和铁粉的混合物,与溶液E充分反应后过滤,向滤渣F中加入稀盐酸,有无色气体放出,则滤渣F中一定含有 ________ ,滤液G中一定含有的金属阳离子是 ________ .
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有一包白色粉末可能由NaCl、NaNO3、MgCl2、CuSO4、中的一种或多种物质组成。小明为了探究其成分,设计并完成了如下图所示的实验。
根据以上实验,回答:
操作①是
原固体粉末中一定没有的成分是
生成沉淀A的化学方程式是
根据上述实验 (填‘能’或‘不能’)确定原固体粉末中含有NaCl、NaNO3。
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