(7分)用下面的装置将一定量的CO2和CO的混合气体进行分离和干燥。图中的a、b、c、d均为活塞,可以控制气体的通过和液体的加入,实验前活塞均已关闭。请选择适宜的试剂完成上述实验。(仪器的固定装置已经省略)
可供选择的试剂有:①浓硫酸 ②稀硫酸 ③浓盐酸
④稀盐酸 ⑤澄清的石灰水 ⑥氢氧化钠溶液
实验分以下两步进行:(所选的试剂均用序号表示)
⑴ 关闭b、c,打开a、d,则甲中试剂为________,丙中试剂为________。若乙装置中的现象是________,说明甲装置中反应是充分的。 此步实验后收集到的气体是________。
⑵ 在甲装置的分液漏斗中加入试剂②或④,关闭活塞________(填写序号,下同),打开活塞________,再经过丙装置后即可收集到另一种气体。此步实验中发生的反应方程式为________。
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在下列中学化学实验常见的实验装置中。
(1)请写出有标号仪器的名称:①__________;②____________。
(2)如果在实验室里用A装置来制取的氧气,反应的化学方程式是________,要得到较纯净的氧气,应选用的收集装置是_________________(填序号,下同)。
(3)在常温下,用亚硫酸钠固体和稀硫酸制取二氧化硫气体,应选用的发生装置是___________;由于二氧化硫是易溶于水、密度比空气大的有毒气体,所以应用__ __装置进行收集,以便将尾气吸收处理,避免造成大气污染。
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实验室用高锰酸钾制取氧气的研究.
(1)写出制取原理的化学反应表达式(文字或化学式) .
(2)如图1所示,发生装置应选用 (填编号,下同),以下气体收集装置可采用的是 .
(3)该实验的主要步骤有:①加热②装入药品③检测装置气密性④收集气体⑤停止加热⑥将导管从水槽中取出⑦在铁架台上固定试管.你认为正确的操作顺序是 (填序号).
(4)为测定高锰酸钾分解生成氧气的体积,应选用如图2所示装置 (填序号).
(5)实验结束,某同学发现通过该方法实际收集到的纯净氧气的体积大于通过理论计算所得体积.请你就此提出一种猜想: .
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空气中氧气含量测量的研究.
图1是某元素的原子结构示意图,利用该元素组成的单质可测定空气中氧气的含量,实验装置如图2所示.
(1)该元素原子的核电荷数为 ,在化学反应中该原子易 电子;
(2)图2所示装置中发生反应的表达式(文字或化学式)为 .
(3)实验原理:由于红磷燃烧消耗空气中的氧气,使瓶内 减小,烧杯中水倒吸到集气瓶.
(4)为了达到该实验的目的应该注意 , (写两点即可)
(5)某同学分组进行了实验.
[数据分析]实验结束后,整理数据如下:(注:集气瓶水面上方空间容积为100mL)
组别 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
进入集气瓶中水的体积(mL) | 20 | 21 | 19 | 20 | 22 | 18 |
通过对实验结果的交流,大多数同学都验证出氧气约占空气体积的 .
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下图是铁丝、木炭分别在氧气中燃烧的实验。请回答下列问题:
(1) 实验A中图③有一处明显错误是_____;造成的不良实验后果是______。改正后进行实验,铁丝燃烧生成的固体物质为______(选填序号)。
A.黑色的FeO B.红褐色的Fe2O3 C.黑色的Fe3O4
由实验A可看出铁丝在空气中不能燃烧,在氧气中能燃烧,其原因是____。
(2)实验B中可观察到的现象是_______。实验后向瓶中倒入澄清石灰水振荡,可观察到的现象是______,产生此现象所发生反应的化学表达式为________。
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(6分)右图是“△△牌发酵粉”的部分信息,课外化学兴趣小组的同学对其进行了如下探究(请你完成相应填空):
【查阅资料】
(1)酒石酸是一种易溶解于水的固体有机酸
(2)发酵粉能够使面团松软、发泡是因为发酵粉产生了CO2所致;
(3)Na2CO3受热不分解。
【提出问题】
NaHCO3在发酵粉加水或加热时如何产生CO2?
【猜 想】
甲:……
乙:酒石酸与NaHCO3在溶液中反应产生CO2
丙:NaHCO3加热产生CO2
【实验探究】
(1)小明同学取少量NaHCO3粉末于试管中,加入适量水,无气体产生,从而否定了猜想甲,则猜想甲是________;小明又将酒石酸溶液和NaHCO3溶液混合,产生了CO2,从而验证了猜想乙,说明了NaHCO3具有的性质之一是
________。
(2)小英同学为探究猜想丙设计了右图所示的实验装置:
小英另取适量NaHCO3粉末加入a试管中,加热,观察到a试管口有无色液滴生成,b试管中澄清石灰水变浑浊。b试管中反应的化学方程式为。持续加热直至两支试管均不再发生变化时,发现a试管中仍残留有较多白色固体粉末,向该粉末中滴加稀盐酸,有气泡冒出,则该粉末是________。
【解释与结论】
NaHCO3在发酵粉中产生CO2的条件是________;
NaHCO3受热发生变化的化学方程式为________。
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(8分)化学实验是学习化学的基础,请根据下列装置图回答问题。
A B C
(1) A实验:把二氧化碳气体慢慢倒入放有燃着的蜡烛的烧杯中,下层蜡烛先灭,说明二氧化碳具有、________ 和________的性质,因此二氧化碳在实际生活中可用于灭火。
(2) B实验:有关反应的化学方程式为________;烧杯中热水的作用是使白磷与空气隔绝和________;通过该实验可得出燃烧需要三个条件:①可燃物②可燃物与________接触③温度达到________的结论。
(3) C实验:试管③实验的目的是探究铁钉在________的情况下是否生锈;试管①中的铁钉与水面接触的一圈最容易生锈,其原因是___________。
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(10分)在“质量守恒定律”的教学中,老师引导同学们进行“化学反应中反应物与生成物的质量关系”的实验探究,请你参与探究并回答有关问题:
(1)如图A、B所示,将锥形瓶(反应物未接触)放在天平上,右盘加砝码使之平衡,取下锥形瓶,将锥形瓶中两种物质混合,反应完全后将锥形瓶再放回天平左盘上。
①A瓶重新放回到天平上,天平 (填“能”或“不能”)保持平衡。
②B瓶重新放回到天平上,天平能否保持平衡? ,理由是 。
③从原子的角度分析“质量守恒定律” 。
(2)如上图C所示,用细线系住镁条使之平衡,然后在镁条一端用酒精灯加热。镁条在加热的条件下,能与空气中的氧气反应生成氧化镁。
①写出镁在空气中加热的文字表达式 。
②加热一段时间后,镁条 (填“能”或“不能”)保持平衡。
(3)某同学利用如图所示的装置测定空气中氧气的含量(体积分数)。他的操作过程如下(有100mL和500mL量筒供选用):
①检查整个装置的气密性后,将c处的止水夹夹紧,点燃红磷后,迅速插入左边的广口瓶中;
②待燃烧停止,整个装 置冷却至室温后,将c处的止水夹打开。结果发现烧杯中的水进入到广口瓶中;
③待烧杯中的水不能再进入广口瓶后,打开广口瓶的橡胶塞,将广口瓶中的水全部倒入到100mL量筒中,测得其中水的体积为76ml。
④该同学又设法准确地测定了广口瓶中空气的体积,数据为400mL。
回答下列问题:①红磷燃烧时最明显的现象是___________________________;
②该同学测得的空气中氧气的体积分数为________%。与理论值21%相比较,产生误差的原因很可能是_____________________(导气管的体积可忽略不计)。
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某同学看到装有薯片的包装袋总是鼓鼓的,里面充有气体。他进行了如下探究:
提出问题:…… 建立假设:袋内气体可能是二氧化碳。 实验方案:将燃着的木条伸入已收集满该气体的集气瓶中,观察现象。 获得证据:…… 得出照论:…… |
(1)他提出的问题是____________________。
(2)其他同学一致认为该实验方案是不合理的,正确的实验方案是:将收集的该气体 ____ ___________,观察现象。
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(2015秋•北京校级月考)测定空气中氧气所占的体积分数,某同学设计了如图实验,在一个耐热活塞的底部放一小块(足量)白磷(白磷能自然),然后迅速将活塞下压,可以观察到的现象为 ;冷却至原来温度时,慢慢松开手,活塞最终将回到刻度 处,写出白磷燃烧的文字表达式 由此实验可以得出的结论是 .
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