洁厕灵的有效成分是盐酸。洁厕灵中HCl的质量分数可用NaHCO3溶液来测定(假设洁厕灵中除HCl外的其他成分不与NaHCO3反应)。向锥形瓶加入50g洁厕灵,然后分五次加入NaHCO3溶液,每次加入NaHCO3溶液后均充分反应,且气体全部逸出。实验数据如下表:
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | 第五次 | |
加入NaHCO3溶液的质/g | 40 | 40 | 40 | 40 | 40 |
反应后锥形瓶中剩余物的总质量/g | 88.9 | 127.8 | 166.7 | 205.6 | 245.6 |
请计算:
(1)第一次加入40 g NaHCO3溶液后,生成CO2的质量为多少g。
(2)该洁厕灵中HCl的质量分数(写出计算过程)。
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实验室现有硫酸镁和硫酸钠的固体混合物样品,小明同学想测定样品中硫酸镁的质量分数,先称取该混合物样品20g,完全溶于100g水中。然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100 g平均分四次加入其中,充分振荡,实验所得数据见下表,请你分析并进行有关计算:
次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
加入氢氧化钠溶液的质量/g | 25 | 25 | 25 | 25 |
生成沉淀的质量/g | 2.9 | X | 8.7 | 8.7 |
(1)上表中X的数值为______;原固体混合物样品中硫酸镁的质量分数是 ;
(2)求恰好完全反应时,溶液中溶质的质量分数。(结果精确到0.1%)
(3)请在下图中画出在20 g 样品中加氢氧化钠溶液的质量与产生沉淀质量变化关系的示意图。
(4)若用氢氧化钡溶液代替氢氧化钠溶液来测定样品中硫酸镁的质量分数,是否可行?并说明理由。
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某校初三学生去西樵山春游,带回了几块石灰石样品。为了检测样品中碳酸钙的含量,甲、乙、丙、丁四位同学用质量分数相同的盐酸与样品充分反应来进行测定假设样品中的杂质不溶于水,且不与盐酸反应,测得数据如表:
甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
均匀研磨后的石灰石样品质量 | ||||
盐酸的质量 | ||||
剩余固体的质量 |
试问答:
(1)样品与盐酸充分反应后,盐酸是否有剩余______ 填“是”或“否”;样品中碳酸钙的质量分数是______。
(2)计算所用盐酸的质量分数写出计算过程
(3)画出样品与盐酸混合后产生二氧化碳的质量与盐酸的关系图。
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如图是某品牌化肥标签,为了验证该化肥的含氮量,分析和实验如下:
(1)通过列式计算判断此标签是否有错误。计算结果保留至0.1%
(2)根据国家标准碳铵化肥中碳酸氢铵含量不得低于95%某实验小组为了验证该化肥是否合格,利用图装置进行了三次试验假设杂质不发生反应,实验结果如下:
实验次数 | 1 | 2 | 3 | 平均值 |
样品的质量 | 16.0 | 16.0 | 16.0 | 16.0 |
浓硫酸增加的质量 | 3.41 | 3.39 | 3.40 | 3.40 |
①小华同学认为反应后浓硫酸增加的质量是氨气的质量,反应为
根据小华的分析,该化肥中碳酸氢铵的质量分数为______计算结果保留至0.1%。
②小青同学认为小华的计算结果不能说明该化肥是否合格,理由是______。根播小青的分析,列式计算该化肥中碳酸氢铵的质量分数,并判断该化肥是否合格。计算结果保留至0.1%
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将硫酸钠和氯化钠的固体混合物35克放入烧杯中,加入161.6克水后,固体混合物完全溶解,取此溶液一半,加入75克氯化钡溶液恰好完全反应,生成沉淀23.3克。计算:
(1)原固体混合物中硫酸钠的质量分数(精确到0.1%)。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
(3)往上述反应后所得溶液中再加50克水后,溶液中溶质质量分数是多少?
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将7.3%的稀盐酸逐滴加入到20g氢氧化钠溶液中边加边搅拌,随着稀盐酸的加入,溶液pH的变化如图所示(该稀盐酸的密度为1.0g/ml).试回答:
(1)b点溶液中的阳离子符号________;
(2)计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数______。
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为测定某NaCl、Na2CO3固体混合物的组成,小明同学取16 g该混合物放入烧杯中,分五次加入稀盐酸(每次加入稀盐酸的质量为25g),待反应完全后,得到下面的质量关系:
加入稀盐酸的次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | 第五次 |
烧杯及反应后混合物的总质量/g | 122.2 | 146.1 | 170.0 | 193.9 | 218.9 |
请分析数据计算:
(1)当加入稀盐酸至固体混合物恰好完全反应时,生成 克CO2。
(2)当加入稀盐酸至固体混合物恰好完全反应时,所得溶液的溶质质量分数。(结果精确到0.1)
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某实验小组取部分变质的Ca(OH)2(含杂质CaCO3)样品4.0g投入200g水中,充分溶解,通入足量的CO2,固体质量与通入CO2质量的关系如图所示。已知:CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,生成的碳酸氢钙可完全溶解。试计算:
(1)当Ca(OH)2全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量为___g。
(2)4.0样品中杂质CaCO3的质量分数为___(精确到0.1%)。
(3)当通入m3gCO2时,溶液中溶质的质量___。
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有一研究性学习小组为测定某铜锌合金的成分,取10g该合金经粉碎后放入烧杯中,再加入足量的稀硫酸,反应过程中烧杯内固体物质的质量与反应时间的关系如图所示.请回答下列问题:
(1)将合金粉碎的目的是______.
(2)10g合金中铜的质量为______g.
(3)充分反应后产生的氢气质量______.
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铁粉中混入了少量的某种盐杂质,为测定混合物中铁粉的质量分数,某小组进行了如下操作:称取7.7g混合物,然后将80 g稀硫酸分四次加入盛装混合物的容器中,测得加入稀硫酸的质量与生成氢气的质量关系如下表。( 盐杂质不与单质铁反应)
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
加入稀硫酸的质量/ g | 20 | 20 | 20 | 20 |
产生氢气的累计质量/g | 0.05 | 0.15 | 0.20 | m |
(1)表中m的值为______;第三次加入的硫酸________(填“被”或“未被")反应完。
(2)计算混合物中铁粉的质量分数是多少?(写出计算过程,结果精确到0.1%)
(3)请根据数据和计算结果,在坐标中画出对应的曲线。
(4)第一次加入稀硫酸时,产生的氢气只有0.05g 的原因可能是________
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