用100 g KClO3和MnO2的混合物制取氧气,反应前测得MnO2 占混合物总质量的25%,反应一段时间后,又测得MnO2占30%。求:此时分解的KClO3的质量是多少?制得的氧气的质量是多少?
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过氧化氢不稳定会自然分解,久置的过氧化氢溶液,其溶质的质量分数会变小。某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数,进行实验。测得相关数据如图9所示:
(1)根据质量守恒定律,反应生成氧气的质量为_______。
(2)计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为_______。
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某同学家的下水管道堵塞了,于是他买了一瓶“管道疏通剂”(部分说明如图)。疏通剂是利用铝与氢氧化钠溶液反应时放出大量的热,以加快氢氧化钠与毛发等淤积物的作用,反应的原理为:2Al+2NaOH+2H20 2NaAl02+3H2↑。请回答下列有关问题:
(1)该管道疏通剂需要密封保存的原因是 。
(2)按照使用说明,该同学对“疏通剂”作了进一步研究。
先向烧杯中加人206g水,再加入本品200g,当铝粉
全部反应后,求:(计算结果保留1位小数)
①生成氢气的体积。(ρ氢气一0.09g/L)
②反应后溶液中氢氧化钠的质量分数。
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为测定一瓶失去标签的过氧化氢溶液的溶质质量分数,某同学取50.0g过氧化氢溶液放入烧杯中,然后加入2.0g二氧化锰,等不再放出气体,称得烧杯中剩余物质的总质量为50.4g.计算:
(1)过氧化氢中氢元素和氧元素的质量比为 ________ .
(2)此过氧化氢溶液的溶质质量分数.(写出计算过程)
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有一天,某学习小组进行野炊活动.所带的物品如下表:
食物 | 大米、猪排骨、猪肝、鸡肉、鸡蛋、豆腐 |
调料 | 食盐、碱面、蔗糖、食醋、味精、酱油、食用油 |
用品 | 铁锅、锅铲、碗、筷子、肥皂 |
(1)在讨论中餐食谱时,他们发现所带食物不符合平衡膳食的要求,因为食物中缺少了.
(2)到了目的地同学们发现忘了给装食盐和碱面(只要成分是碳酸钠)的瓶子做标记.可用所带物品________来鉴别.
(3)野炊活动中,有一同学被蜜蜂意外蛰伤,蜜蜂毒液呈酸性,其他同学马上利用肥皂水为其涂抹于患处,结果症状大大减轻,这是因为肥皂水呈________性.
(4)野炊回来后,小科从资料中获悉:某品牌酱油每100ml中铁营养剂的标准添加量是0.2g.铁营养几中铁元素质量分数为12.5%.由此可计算一瓶448ml该品牌酱油中所含的铁元素相当于多少克硫酸亚铁中所含的铁元素质量?如果这些硫酸亚铁是通过铁和稀硫酸反应制得,则需要9.8%的稀硫酸质量多少?
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100 g40%的氯化铵不饱和溶液,从50℃降温至10℃时,溶质的质量分数变为25%。问:从50℃降至10℃的过程中有无氯化铵晶体析出?若能析出晶体,则析出晶体质量为多少?
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某工厂,高温燃烧12.5t石灰石(主要成分是 CaCO3),完全反应后可生成5.6t生石灰(CaO)固体和二氧化碳气体(已知石灰石中的杂质都是固体且都不参与反应)。试计算:
(1)CaCO3中钙元素与氧元素的质量比(最简整数比)。
(2)该工厂所用石灰石中碳酸钙的质量分数是多少?
(3)完成反应后,所得固体产品的总质量是多少?
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将20.0g稀盐酸逐滴加入到10.0g溶质质量分数为40%的氢氧化钠溶液中,边滴加边搅拌,随着稀盐酸的滴加,溶液的pH变化情况如图所示,溶液的温度变化如表所示(不考虑反应过程中热量散失)
反应时间(s) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
溶液温度(℃) | 20.5 | 20.6 | 20.7 | 20.8 | 20.9 | 20.8 | 20.7 |
(1)当稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时,溶液的温度是_____℃
(2)计算稀盐酸中溶质的质量分数_________(精确到0.1%)
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某兴趣小组为测定某赤铁矿中氧化铁的含量,取10 g赤铁矿(主要成分为Fe2O3,假设其中的杂质不溶于水,也不与稀硫酸反应)置于烧杯中,加入足量的稀硫酸,烧杯中剩余固体的质量随反应时间的变化曲线如图所示。
请计算:(1)Fe2O3中铁元素的质量分数为_______ 。
(2)反应中消耗H2SO4的质量_________。
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为防止碘缺乏病采取的有效措施是食盐“加碘”.市场上销售的“加碘食盐”,是在食盐中加入了少量的碘酸钾(KIO3),
(1)“加碘食盐”为人体补充的是 (填“碘元素”或“碘单质”)
(2)计算碘酸钾的相对分子质量为
(3)碘酸钾中碘元素的质量分数是 (计算结果保留到0.1%)
(4)若一个人一天从食盐中摄入的碘酸钾的质量为21.4mg,则进入人体的是碘元素是多少毫克?(写出计算的过程,计算结果保留到0.1mg).
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