乐儿同学为测定某过氧化钠样品的纯度,将20g该样品与足量水发生如下反应(杂质不参与反应):。生成气体质量与时间的关系如图所示。请计算:
(1)氢氧化钠中钠元素的质量分数。
(2)样品中过氧化钠的质量分数。
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化学兴趣小组为测定铜锌合金中某金属成分的含量,称取10 g样品放入烧杯中.向其中加入90g稀盐酸恰好完全反应后。测得烧杯内所有物质的总质量为99.8g.请完成下列问题:
(1)反应中共生成气体 。
(2)计算合金中铜的质量分数。
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乙醇的化学式为C2H5OH,是酒的主要成分,故又称酒精。酒精广泛用于医用消毒,一般使用体积分数 96%的酒精用于器械消毒, 体积分数70% -75%的酒精用于杀菌。请回答下列问题:
(1)乙醇中碳元素的质量分数为 。(精确到0.1%)。
(2)现用500g96%的乙醇溶液,能配制75%乙醇溶液质量为 。( 96%乙醇的密度为0.80g/cm3,75%乙醇的密度为0.86g/cm3)
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含有锌粉 6.5g、铁粉 5.6g、铜粉 3.2g、铝粉 1.8g 的混合物与一定质量的稀硫酸充分反 应,反应停止后,有 8.8g 固体剩余。
(1)其中一个反应的化学方程式为_____。
(2)生成氢气的质量为_____g。
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随着人类现代化程度迅速提高,温室气体(CO2)排放日益增加,为降低温室气体含量,科学家正在研究一种新型的“人造树叶”。假设每1升“人造树叶”每天可从空气中吸收二氧化碳880g并转化为乙醇(C2H5OH),对应化学方程式为 。请回答:
(1)写出该研究的一点意义 。
(2)若每天一棵树平均可吸收44g CO2,则一升“人造树叶”一天吸收的CO2相当于多少棵树吸收的CO2。
(3)1升“人造树叶”工作一个月(按30天计)可得到乙醇多少克?(写出计算过程)。
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为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,称取10g石灰石(杂质不参加反应)放人烧杯中,加入100g稀盐酸,二者恰好完全反应,反应后烧杯中剩余物质的总质量为106.7g(气体的溶解忽略不计),请计算该样品中碳酸钙的质量分数______。
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某氯化钠样品中含有氯化镁。为测定其中氯化钠的质量分数,称量5.00 g样品于烧杯中,加适量水完全溶解,然后逐滴加入氢氧化钠溶液至恰好完全反应,生成0.58g沉淀。请回答下列问题:
(1)氢氧化钠溶液可使紫色石蕊溶液变成_____色。
(2)计算该样品中氯化钠的质量分数。
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向盛有一定质量铁粉的烧杯中逐滴加入稀硫酸充分反应,产生气体质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。请根据关系图分析并计算:
(1)铁粉反应完时,产生氢气的质量为______g。
(2)原稀硫酸中溶质的质量分数______(写出计算过程)。
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某同学在实验室发现一瓶未知质量分数的硫酸溶液,为了测定该硫酸溶液中溶质的质量分数,他首先取20g质量分数10%的氢氧化钠溶液倒入烧杯中。然后向烧杯中滴加该硫酸溶液,反应过程中溶液的pH与滴入硫酸溶液的质量关系如图所示。
(1)氢氧化钠溶液中溶质质量 g;
(2)计算该硫酸溶液中溶质的质量分数。
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实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体,经检验只含有NaOH和Na2CO3两种物质。现取该固体样品12.5g溶于水配制成溶液。然后向溶液中滴加稀硫酸,同时收集反应产生的气体。当溶液中的溶质恰好全部转化成Na2SO4时,立即停止滴加稀硫酸。将产生的气体干燥后测定其质量为2.2g(假定溶液中无气体残留)。回答下列有关问题:
(1)写出碳酸钠与硫酸反应的化学方程式:_________________。
(2)氢氧化钠固体样品中NaOH的质量为________________。
(3)计算所加稀硫酸的体积____________(稀硫酸的溶质质量分数为40%,密度为1.3g/cm3)。
[要求:第(3)小题写出计算过程且计算结果保留到小数点后1位]
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