图中A~I是初中化学常见的物质,其中E、F、G、H为单质,其他均为氧化物。粉末状态下 E、I为黑色,B、H为红色。常温下C为无色液体。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应,“→”表示物质间存在转化关系;部分反应物、生成物或反应条件已略去。
(1)写出化学式:C___________;F___________。
(2)写出G和H反应的化学方程式_____________________。
(3)写出D→A反应的化学方程式_____________________。
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某化学兴趣小组同学模拟生产化肥硫酸钾和电石的流程如下:
【资料一】氧化钙与焦炭在高温下反应生成碳化钙和一氧化碳。
(1)反应①的化学方程式为__。证明固体M中不含CaCO3的方法是__________。
(2)反应②的化学方程式为:(NH4)2SO4 + 2KCl ═ K2SO4+ 2NH4Cl,请你推测一下,该反应能得到K2SO4的原因可能是______。
(3)假设上述流程中制得的碳化钙(化学式为CaCx)固体中只含CaO一种杂质,该小组为测定CaCx中x的值进行了如下实验:
【资料二】①碳化钙在空气中灼烧生成氧化钙和二氧化碳气体。
②碳化钙能和水反应生成氢氧化钙和乙炔气体。
步骤一:称取3.76g样品于下图所示石英管中(测定装置图如下,夹持及加热装置省略),反应前缓缓通入空气,高温灼烧石英管中的样品至反应完全后继续缓缓通入空气,测得丙溶液的质量比反应前增重了4.4g(玻璃纤维可防止固体粉末进入导管)。
步骤二:将石英管内剩余固体全部转移到水中,加入足量碳酸钠溶液,经搅拌、过滤、洗涤、干燥等操作得到碳酸钙固体6克。试回答下列问题:
①装置甲的作用是_____。反应完全后继续缓缓通入空气的目的是_____。
②根据步骤一、二计算该样品中钙、碳、氧的质量比为_____,计算确定CaCx的化学式_______(请写出计算过程)。
③实验室制取乙炔气体的发生装置如图。经实验发现,电石与水反应非常剧烈,为控制反应的速率,一般用饱和食盐水代替水(电石与氯化钠不反应)来得到平稳的气流,此外还可以使用______来减缓反应的速率。
A.改长颈漏斗为分液漏斗或注射器 B.将电石研成粉末 C.将锥形瓶置于冰水浴中
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三位同学选用如下装置,探究物质的化学性质。(实验中连接的装置气密性均良好)
【甲同学】:依次连接A、B、C、D装置,探究碳的化学性质。
① 反应中观察到的现象是:C中黑色固体变成光亮的红色,D中_______、________。
② C中发生反应的化学方程式是_______。
③ 该实验得出的结论是__________。
【乙同学】:依次连接A、D装置,探究碳的化学性质。
④ 装置D中酒精灯的作用是___________。
【丙同学】:利用甲同学连接的装置及其所用到的物质,探究一氧化碳与氧化铜的反应。
⑤ 该实验中两次用到石灰水,请分析石灰水作用的不同之处________。
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下表是甲、乙、丙三种物质的部分溶解度(单位:g/100g水),请回答。
温度(℃) | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
甲 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 |
乙 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110.0 |
丙 | 0.182 | 0.165 | 0.160 | 0.141 | x | 0.121 |
① 10℃时,甲物质的溶解度是_______g/100g水;
② 三种物质中溶解度受温度影响较大的是______;
③ 物质在水中的溶解性与其溶解度(20℃)的关系示意图如下,则丙物质在水中的溶解性是_________;
④ 30℃时,乙物质饱和溶液的溶质质量分数是_____;(列式即可,不要求计算)
⑤ 50℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是_____;
⑥ 向不同温度的100 g水中分别放入等质量的乙物质,保持温度不变,溶解情况如图所示。相关分析正确的是______;
a.溶液温度:Ⅰ>Ⅱ>Ⅲ>Ⅳ
b.溶液质量:Ⅰ=Ⅱ>Ⅲ>Ⅳ
c.溶液Ⅰ一定是不饱和溶液
d.使Ⅳ中的固体全部溶解,溶质质量分数可能不变
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化学研究物质的组成。
① CaCO3是大理石的主要成分,它由________种元素组成,1 mol CaCO3中约含有_______个碳原子,实验室用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳,反应的化学方程式是_______。
② 如图一所示的装置可以研究水的组成。b处产生的气体是________,反应的化学方程式是 ___________。
③ 用如图二所示的装置可以粗略的测定空气中氧气的体积分数。红磷燃烧的现象是_____,反应结束待______后打开弹簧夹,若实验成功,观察到的现象是_________。
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A、B、C、D、E、F 是初中化学常见的六种物质,其中A、B、C是单质,且C在常温下是黑色固体,F能使石蕊试液变红色。根据下图中物质的相互转化关系填写下列空白:
(1)A物质是___________,F物质是_______(以上填化学式);
(2)写出生成物质D的化学方程式:___________,反应类型是________。
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(1)A~F是初中化学中的常见物质,如图所示是它们之间的转化关系,图中部分反应物或生成物未全部标出。已知:A是天然气的主要成分,B在常温下为液态,F是黑色粉末。
① A物质的化学式为______________;
② B→D是__________反应(填“放热”或“吸热”);
③ 在C→E的反应中,C物质发生______________(填“氧化反应”或“还原反应”);
④ 写出E→F反应的化学方程式:_________________________。
(2)设计对比实验,控制变量是学习化学的重要方法,下列对比实验不能达到目的的是______。
编号 | A | B |
实验设计 | ||
实验目的 | 探究同种物质在不同溶剂中的溶解性 | 探究MnO2对过氧化氢分解的影响 |
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我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出的贡献,工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质,现称取只含氯化钠杂质的纯碱样品11g,全部溶解在50g水中,当加入稀盐酸64.4g时,恰好完全反应,所得溶液的质量为121g。
试求:(1)该纯碱样品的纯度(计算结果精确到0.1%)
(2)所得溶液中溶质的质量分数。
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(3分)请根据图示回答问题:
(1)当适量的液体A和气体B是下列哪种组合时,打开
弹簧夹试管中的水会重新沸腾 ;
A.水和氧气 B、氢氧化钠溶液和二氧化硫
C、酒精和氮气 D、氯化钙溶液和一氧化碳
(2)请用理化知识解释试管中的水重新沸腾的原因
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某工厂产生的废气中除了二氧化碳外,还含有少量的CO和CH4。某校科研小组的同学设计用氢氧化钠溶液来提纯其中的二氧化碳,基本过程如下(部分条件及物质未标出)。
(1)A室中发生反应的化学方程式为____________________。
(2)在整个提纯过程中,可以循环利用的物质是CaO和_______________。
(3)高温反应炉中发生反应的化学方程式是___________________。
(4)下列有关叙述中错误的是(填序号)_________________。
A. 该技术可有效减少碳排放
B. “反应、分离”过程中,分离物质的基本操作是蒸发结晶和过滤
C. 能耗大是该技术的一大缺点
D. 二氧化碳是一种气体肥料
(5)CH4是天然气的主要成分,燃烧1Kg CH4气体,生成CO2气体的质量是____Kg。
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