(2017保定莲池区模拟)氢能源汽车为新型“环保”汽车。
(1)氢能属于________(选填“可再生”或“不可再生”)能源。
(2)写出氢气燃烧的化学方程式:____________。
(3)现有一轿车由A地行驶到B地,需要汽油15 kg。如果该车以氢气为燃料代替汽油,完全燃烧,行驶相同的路程,需要氢气____kg(设轿车用不同燃料的效率相同,汽油的热值:4.6×107 J/kg,氢气的热值:1.4×108 J/kg,计算结果保留一位小数)。
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(2017邢台二模)我国地热资源十分丰富,已经发现了大量的天然温泉,温泉水的温度大多在60℃以上,用温泉水具有的内能能改善人们的生活。
(1) 100 kg的温泉水从60℃降到20℃放出的热量是________ J,相当于________m3的天然气完全燃烧所放出的热量。[c水=4.2×103 J/(kg·℃),q天然气=7.0×107 J/m3]
(2)在天然气的燃烧过程中发生的能量转化是________。
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页岩气是从页岩层中开采出来的天然气,成分以甲烷为主,是一种重要的非常规天然气资源。 我国的页岩气资源比较丰富,但我国页岩气开发还处于早期阶段。世界上很多天然气公司通过水力压裂法来开采页岩气。在这个过程中,大量的水、沙子和化学制品被强大的压力注入到地下,破坏页岩层的结构,从而释放其中丰富的页岩气资源。
(1)页岩气资源属于________(选填“可再生”或“不可再生”)能源。
(2)通过水力压裂法来开采页岩气时,破坏页岩层结构的是来自外界大量物质产生的强大________所致。
(3)页岩气作为燃料,其能量的转化是________。
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氮气,化学式为N2,通常状况下是一种无色无味的气体,无毒,密度比空气小,难溶于水。氮气的化学性质不活泼,常温下很难跟其他物质发生反应,常用作保护气体,如:瓜果、食品、灯泡填充气。根据液态氮气和氧气沸点不同,将液态空气减压蒸发,液态氮气(沸点为-196℃)先挥发,留下液态氧气(沸点为-183℃),这种方法可同时获得氮气和氧气。
(1)请你说出氮气具有的物理性质__________。
(2)分离液态空气法分离出氮气和氧气,其原理是利用液态氮气的________比液态氧气的低,液态氮气先挥发出来。
(3)氮气可作瓜果、食品的保护气和灯泡的填充气,这是因为_________。
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目前,石油资源的匮乏使人们不断研究开发和利用新能源。世界上首座熊猫外形的光伏电站在我国山西大同正式并网发电,电站由单晶硅太阳能电池和薄膜太阳能电池组成。请回答下列问题:
(1)三大化石燃料包括煤、石油和_________。工业上将石油加热炼制,利用石油中各成分的________不同将它们分离,得到汽油、煤油等产品。
(2)某燃料在空气中燃烧产物为二氧化碳和水,则该燃料一定含___________元素。
(3)单晶硅太阳能电池是将太阳能转化为_______能。工业制取单晶硅的反应为:2Mg + SiO2Si + 2MgO,该反应的基本反应类型是________________。
(4)氢能是未来最理想的能源,从环保角度分析,氢能最突出的优点是_______________。
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请用微观角度解释下列现象。
(1)春季花开,香飘满园。____________
(2)稀盐酸和稀硫酸具有相似化学性质的原因是什么?____________
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某同学将甲乙固体各30g分别加入100g水中后,进行了如图.1所示的实验。甲乙两种固体的溶解度曲线如图2所示。
请回答:
(1)_____时,甲乙物质的溶解度相等。
(2)m的取值范围是_____;
(3)将最后一个烧杯中的甲溶液降温至20°C,过滤后将滤液再回升到40°C,溶液质量_____ (填 “变大”、“变水” 或“不变”).。
(4)将最后一个烧杯中的乙溶液按如图所示操作,下列说法正确的是_____ ( 填序号)。
A 40°C的乙溶液可能是饱和溶液
B 四个烧杯中的溶液均是饱和溶液
C 从30°C降温至20°C析出乙44g
D n的数值是49
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Al、Fe、Cu是工农业常用到的三种金属。
(1)利用2A1+Fe2O3A12 O3+2Fe反应实现铁轨的焊接,该反应中Al作_____(填“氧化剂”或“还原剂”) ,此反应的基本反应类型是_____;
(2)将Al、Cu的固体混合物放入一定量的FeSO4溶液中充分反应后,过滤,下列说法正确的是_____(填序号) 。
A 滤渣中一定含有Fe、Cu,可能含有Al
B 滤渣中一定含有Al、 Fe
C 滤液颜色一定是浅绿色
D 滤液中一定含有A13+、Cu2+
(3)为探究A1、Fe、Cu的活动性强弱,除A1、Fe、Cu丝外,还应选的一种试剂是_____(填序号)。
A FeSO4溶液
B CuSO4溶液
C Al2(SO4)3溶液
D 稀盐酸
(4)将Al、Fe固体混合物10g加入到适量稀硫酸中,充分反应后,产生H21g,向反应后的溶液中加入一定量的NaOH溶液,恰好将溶液中的金属离子沉淀完,则生成Na2SO4的质量为_____。
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向一定量硝酸银、硝酸铜和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉,充分反应后所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图。
(1)写出ab段发生反应的化学方程式______。
(2)cd段溶液质量为什么增大______?
(3)e点得到的固体中有什么物质______?
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为了探究影响金属与酸反应剧烈程度的因素,进行了以下实验:
序号 | 实验过程 | 实验现象 |
1 | 镁粉和铁粉分别与5%盐酸反应 | 镁粉产生气体快 |
2 | 铁粉和铁粉分别与10%盐酸反应 | 铁粉产生气体快 |
3 | 铁片分别与5%盐酸和10%盐酸反应 | 10%盐酸产生气体快 |
由此得出影响金属与酸反应剧烈程度的因素有:
因素一:_______________________________________________________________;
因素二:_______________________________________________________________;
因素三:_______________________________________________________________.
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